课题2　金属的化学性质优秀教案板书设计

课题

教

学

目

标

第八单元

金属和金属材料

课题

2

金属的化学性质

知识技能

教时

2课时

授课教师

高鹰

个性化处理

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

教学

金属活动性顺序。

重点、

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置难点

换反应的判断

教

学

实验、多媒体

手

段

教学步骤及过程

[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。

上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的

化学性质。

[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？

[学生观察] 镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。

[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。

[实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热

[观察]镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。

请大家写出以上反应的化学方程式

[板演]2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3

2Cu+O22CuO 点燃点燃

请一个同学到黑板上来写

[问]铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。

[书写]3Fe+2O2==Fe3O4

[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？

[思考回答]金属可与氧气发生化学反应。

[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。

[板书]金属+氧气→金属氧化物

[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？

[思考回答]不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应……

[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？

[思考]人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪……

[问] “真金不怕火炼”说明了什么？

[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

[倾听思考] 不同金属活动性不同。

[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。

[思考回答]金属的活动性顺序：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au [问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？

[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

[问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

[思考回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝

薄膜除掉，从而起不同保护作用。

[投影展示活动与探究内容] 在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。

参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。

用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

[安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应

[请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述] [问]通过以上实验，你得出的结论是什么？

[评价]大家回答得都很好。

[指导阅读]欣赏课本图8-13金属与盐酸反应的比较

[小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。

[板书]金属+酸→金属化合物+氢气

[学生进行探究实验并填写表格] A组：金属与稀盐酸反应

金属

镁

锌

铁

铜

金属

镁

锌

铁

铜

现象

不反应

现象

不反应

化学方程式

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

化学方程式

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

B组：金属与稀硫酸反应

[生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。

乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

丁：与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。

[思考回答]金属的活动性顺序：

Mg＞Zn＞Fe＞Cu [投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性

[过渡]大家观察这几个化学方程式

[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

[观察思考]这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？

[学生讨论后回答]这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

[师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。

[板书]置换反应

[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

[过渡]我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？

[问]大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？

[回忆并写化学方程式] Fe+CuSO4=FeSO4+Cu [讲解]铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来

[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。

[过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。

[投影展示活动与探究的内容] 1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？

2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？

3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？

[问]通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此

得出铝、铜、银的金属活动性顺序？

[学生进行探究实验并填写表格] 实验

现象

化学方程式

溶液蓝色变铝丝浸入硫浅，铝丝上附酸铜溶液中

着一层红色固体

铜丝上附有白铜丝浸入硝色固体，溶液酸银溶液中

由无色变为蓝色

铜丝浸入硫酸铝溶液中

无明显现象

2Al+3CuO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

[答]实验1说明铝的活动性强于铜。

实验2说明铜的活动性强于银。

实验3说明铜的活动性弱于铝。

[思考回答]金属的活动性顺序：

Al＞Cu＞Ag [小结] 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。

[板书]金属+金属化合物→新金属化合物+新金属

[投影]比较刚才实验中用到的这3种金属的活动性

[讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：

板

书设

计

一、

金属的化学性质 1、金属与氧气的反应

2Mg+O22Cu+O22MgO

Al+3O22CuO

Fe+2O2=2Al2O3

Fe3O4

金属+氧气→金属氧化物

金属的活动性：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 2、金属与酸的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

金属+酸→金属化合物+氢气

金属的活动性：

Mg＞Zn＞Fe＞Cu 置换反应：A+BC→AC+B 3、金属与金属化合物溶液反应

金属+金属化合物溶液→新金属化合物+新金属

2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性：Al＞Cu＞Ag

二、金属活动性顺序

教

学本课题是重点也是难点，在教学中要注意讲练结合，注意方法，分散难点。以学生后

记

为主体来进行教学。