课题2　溶解度含PPT的教学设计及点评

时间：

月

日

课时：第

课时

教学内容

课题2

溶解度

知识与技能

教

结合教师对概念的讲解及课本中相关的实验，说出饱和溶液、溶解度、气体溶解度的含义。

学

过程和方法

目

通过“最多能溶解多少硝酸钾”的实验，学会饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。

标

情感态度与价值观

1、在区别饱和溶液和不好和溶液时，体会到当量积累到一定程度时，会引起质的变化。

2、通过对氯化钠溶于水和硝酸钾溶于水的活动与探究，应该认识到：要判断物质的溶解是否有限度，必须确定“一定量溶剂”和“一定温度”这两个条件；当这两个条件不变时，多数物质的溶解有一定限度，即事物的发展变化都是在一定条件下的。

教学重点

说出饱和溶液和不饱和溶液的含义。

教学难点

饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。

教学方法

多媒体教学、实验法、分析比较法、研究讨论法、讲授法

教学用具

多媒体辅助教学

教

学

内

容

溶解的过程

实验：饱和溶液和不饱和溶液的形成过程

饱和溶液

和不饱和溶液

学习用具

教

学

过

程

教

学

活

动

教

师

活

动

学

生

活

动

复习提问：在溶质溶解过程中发生了两种变化，一

种是溶质分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸

热；另一种是溶质分子（或离子）和水分子的作用，

生成水合分子（或离子），这一过程放热

引入新课：物质能不能无限地溶解在一定量的水中

呢？

板书：课题2

溶解度

一、饱和溶液

演示：演示实验9—5；

在室温下，向盛有20毫升水的烧杯中加入5g氯化

钠，搅拌，观察现象。然后再加入15毫升水，

搅拌，观察现象。

演示：实验9—6

在室温下，向盛有20毫升水的烧杯中加入5g硝酸学生：动手实验，观察钾，搅拌；等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，现象，并且写在观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再表格上。

继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固

体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，

观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？

教师边演示实验，边引导学生进行观察分析。

学生讨论：饱和溶液和不饱和溶液的定义

提问：从刚才的实验现象，讨论什么是饱和溶液、

不饱和溶液？

设

计

意

图

复习旧知，学习新知。

实验演示，注重过程的演示、分析，培养学生的动手能力和分析能力。

1

教

学

内

容

饱和溶液与不饱和溶液的转换

判断饱和溶液和不饱和溶液。

“浓溶液”“稀溶液”与“饱和溶液”“不饱和溶液”之间有什么关系

教

学

活

动

教师活动

归纳：饱和溶液：在一定温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，在一定的溶剂里，还能再溶解某种溶质时，所得的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

提问：

1、饱和溶液的前提条件是什么？

2.在上面的前提条件下，关键看什么？

3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？

补充实验：在饱和食盐水中再加高锰酸钾固体，观察现象。说明讲述饱和溶液，必须讲述是“这种溶质”。

提问：出示一杯氯化钠溶液，能否判断为该温度下的饱和溶液？

演示：加入溶质氯化钠看是否能继续溶解。

小结：判断溶液是否饱和的方法：加入该溶质，若溶质不能继续溶解，则说明此溶液饱和。

视频：饱和溶液、不饱和溶液的形成。

板书：饱和溶液与不饱和溶液相互转化

学生活动

学生进行回答

设计

意图

根据实验分析饱和溶液和不饱和溶液的相互转化的条件。

从课练中，进一步理解饱和溶液和不饱和溶液的区别。

2

回答：1、在一定温度下，在一定的溶剂里

2、是否可以再溶解

论：饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化。

增加溶质或降低温度

不饱和溶液

饱和溶液

增加溶剂或升高温度

课练：

可以证明烧杯内的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是学生分析，从习题中进一步理解饱和溶液、不饱和(

C )

A蒸发1克的水，有少量的固体析出

溶液的转化和区别。

B 降低温度，有少量的固体析出

C 在温度不变时，加入少量硝酸钾固体，固体不再

溶解

D 加入少量水，没有固体析出

归纳：判断某溶液是该温度下的饱和溶液：

1、往某溶液中再加该溶质，不再溶解，则证明该溶

液是该温度下的饱和溶液。

2、往某溶液中再加该溶质，溶液的溶质质量分数不

再改变，则证明该溶液是该温度下的饱和溶

液。

3、某溶液中还有该固态溶质，则证明该溶液是该温

度下的饱和溶液。

讨论：平时我们讲的“浓溶液”“稀溶液”与“饱和

溶液”“不饱和溶液”之间有什么关系？

介绍冷却热的饱和溶液方法和蒸发结晶的方法。

课时小结

教师可以举例：在室温下，100g水中溶解35g食盐为不饱和溶液；100g水中溶解0.2g氢氧化钙成为饱和溶液。请同学们判断哪杯溶液是浓溶液，哪杯溶液是稀溶液？

交流：“浓、稀”溶液是指溶液中溶质的质量的多少有关，而“饱和”“不饱和”与是否能再溶解有关。

讨论：你知道用海水晒盐吗？

视频：海水晒盐

交流：海水晒盐是将海水引入到盐田中，利用风力和太阳光照使部分水分蒸干，再引入结晶池中，继续蒸发水分成为饱和食盐水，再晒，使食盐晶体析出。这个过程也说明了饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。

本节小结：1、本节课主要介绍饱和溶液，不饱和溶液的定义以及相互转化。

2、“浓溶液”“稀溶液”与“饱和溶液”“不饱和溶液”之间的关系。

小结：1、不同的溶质：

“浓、稀”溶液与“饱和”“不饱和”之间的关系是“不一定”。

2、同种溶质：在相同温度时，饱和溶液是最浓的溶液。

作业布置

一、饱和溶液和不饱和溶液

饱和溶液：在一定温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质时，所得的溶液叫

做这种溶质的饱和溶液。

板书设计

二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

饱和溶液不饱和溶液增加溶剂或升高温度增加溶质或降低温度

三、“浓、稀”溶液与“饱和”“不饱和”之间的关系。

1、不同的溶质：

“浓、稀”溶液与“饱和”“不饱和”之间的关系是“不一定”。

2、同种溶质：在相同温度时，饱和溶液是最浓的溶液。

课后记：

3

时间：

月

日

课时：第

课时

教学内容

课题2

溶解度

知识与技能

教

通过对溶解度知识及p37活动与探究的学习，能够运用溶解度曲线解释同一物质的溶解度学

随温度变化情况、比较不同物质的溶解度大小等情况。

目

过程和方法

标

1、通过测定几种物质在不同温度时溶解度，并在直角坐标系中绘制溶解度—温度曲线，初步学会通过实验绘制固态物质的溶解度曲线。

2、通过对课本P37（图9-12）的学习，学会查阅溶解度曲线。

通过绘制溶解度曲线，初步培养学生的绘图能力和对图表的分析能力。

情感态度与价值观

通过对氯化钠溶于水和硝酸钾溶于水的活动与探究，应该认识到：要判断物质的溶解是否有限度，必须确定“一定量溶剂”和“一定温度”这两个条件；当这两个条件不变时，多数物质的溶解有一定限度，即事物的发展变化都是在一定条件下的。

教学重点

对溶解度概念的理解、对溶解度曲线的运用。

教学难点

对溶解度概念的理解、对溶解度曲线的运用。

教学方法

多媒体教学、实验法、分析比较法、研究讨论法、讲授法

教学用具

多媒体辅助教学

学习用具

教

学

过

程

教

学

教

学

活

动

内

容

教

师

活

动

学

生

活

动

回答下列问题：1、饱和溶液、不饱和溶液的概念？

学生复习旧知

复习提问

2、怎样判断某一溶液的状态是饱和溶液？

3、大多数固体物质的饱和溶液和不饱和溶液

之间转换关系？

引入新课：不同物质在水中的溶解性不同，那么，

比较不同物质的溶解度应该要注意哪些情况？

学生讨论：用一杯水和一盆水分别溶解食盐和蔗糖，学生阅读教材

能否判断谁溶解得多？

小结：进行比较不同物质的溶解情况必须：①等量

的同种溶剂

②相同温度

③量应该为溶解

的最大量，即形成饱和溶液

固体溶解板书：一、固体溶解度

度

讲解：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里

达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种溶质在

这种溶剂里的溶解度。

分析：固体溶解度四要素：一定温度下、100g溶剂、

分析固体饱和状态、单位：克

溶解度的

讨论：20℃时，氯化钠要素

提问：不同物质在水中的溶解性不同，那怎样来表溶解度为36克，

示？

怎样理解？

讲解：溶解性表示一种物质溶解在另一种物质里的

能力，通常用易溶，可溶，微溶，难溶等定性

设

计

意

图

复习旧知，学习新知。

强调固体溶解度的四要素，培养学生学习的良好品质。

4

教

学

内

容

溶解度和溶解性的关系。

溶解度的练习

溶解度曲线

教

学

活

动

教师活动

的概念表示，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。

提问：溶解度和溶解性的关系怎样？

小结：溶解度和溶解性的关系。

在20℃时：溶解度大于10克，易溶；

溶解度小于10克，可溶；

溶解度小于1克，微溶；

溶解度小于0.01克，难溶；

难溶也叫不溶，溶解是绝对的，不溶是相对。

课练：

1.欲增大硝酸钾在水中溶解度，适宜的办法是（

）

A、增加溶剂

B、升高温度

C、增加硝酸钾固体

D、用玻璃棒搅拌

2.物质的溶解度与（

）无关

A、溶质、溶剂的多少

B、温度的高低

C、溶剂的种类

D、溶质的种类

3.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，下列说法正确的

是（

）

A.100g水溶解31.6g 硝酸钾一定饱和

B. 20℃时，100g硝酸钾饱和溶液里含有

31.6g硝酸钾

C. 20℃时131.6g硝酸钾饱和溶液里含有31.6g硝酸钾

D.此时溶液质量一定是131.6g

板书：二、溶解度曲线

讲解：我们用试验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。

提问：从表9-1中，你能获得哪些信息？

活动：根据表9-1，绘制几种物质的溶解度曲线。

提示：横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。

教师：从绘制的溶解度曲线上，查出四种物质在

25°和85°时的溶解度。

提问：根据图9-12

9-13分析，这些固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律？

归纳：1、大部分溶解度随温度升高而增大，（硝酸钾、氯化铵）；

2、少部分固体溶解度受温度变化影响较小（氯化钠）

学生活动

设计

意图

学生阅读教材

回答溶解度和溶解性的关

系。

通过

习题讨论：为什么用银器皿盛的讲放的食品不易腐败？

解和

练习，

使学

生能

够学

以致

用，培

养学

生的

归纳

综合

能力。

学生在图9—11上绘制四种物质的溶解度曲线。

学生：查出四种物质在

25°和85°时的溶解度。

阅读：37页图9-12

9-13

5

教

学

内

容

溶解度规律

气体溶解度

混合物的分离（固液的分离）

教

学

活

动

教师活动

学生活动

3、极少部分固体物质溶解度随温度升高而减学生讨论：饱和氢氧化钙小（氢氧化钙）。

溶液怎样变不饱和溶液？

提问：饱和氢氧化钙溶液怎样变不饱和溶液？

提问：从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？

归纳：1、可以查出某物质在不同温度时的溶解度。

2、可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。

3、可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的

大小。

4、可以看出物质的溶解度受温度变化影响学生阅读教材，回答问题

的的规律。

提问：什么是气体的溶解度？

强调：影响固体溶解度的因素主要是温度。

板书：气体溶解度

归纳：影响气体溶解度的因素：压强越大，溶解度

越大；温度越高，溶解度越小。

学生阅读气体溶解度 讨论：如何增加养鱼水中含氧量？

提问：我们学习了溶解度，饱和溶液降温或蒸发溶讨论：教材38页讨论

剂时，会发生怎样的变化？

小结：从溶液中得到固体物质的方法，可以是降温学生回答：把水喷向空中，或蒸发溶剂。

可以增加养鱼池水中氧气讲解：人们利用蒸发溶剂的方法从海水中提取食盐。

的溶解量。

阅读：教材35页。

归纳：降温结晶适合于溶解度受温度变化大的物质从溶液中分离。

蒸发溶剂结晶适合于溶解度受温度变化不大的物质从溶液中分离。

本节小结：本节课主要讲述固体溶解度和溶解度曲线。

板书设计：一、固体溶解度

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

要点：一定温度下、100g溶剂、饱和状态、单位：克

二、溶解度和溶解性的关系。

三、溶解度曲线

1、大部分溶解度随温度升高而增大，（硝酸钾、氯化铵）；

2、少部分固体溶解度受温度变化影响较小（氯化钠）；

3、极少部分固体物质溶解度随温度升高而减小（氢氧化钙）。

四、气体溶解度

影响气体溶解度的因素：压强越大，溶解度越大；温度越高，溶解度越小。

课后记：

设计

意图

强调饱和石灰水和不饱和石灰水的转化。

作业布置

6

时间：

月

日

课时：第

课时

教学内容

课题2

溶解度

知识与技能

教

掌握根据饱和溶液求溶解度；根据溶解度求饱和溶液中的溶质、溶剂。

学

过程和方法

目

通过计算让学生牢固掌握溶解度的概念。

标

情感态度与价值观

发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。

教学重点

固体溶解度的概念。

教学难点

溶解度的计算。

教学方法

多媒体教学、实验法、分析比较法、研究讨论法、讲授法

教学用具

多媒体辅助教学

学习用具

教

学

过

程

教

学

教

学

活

动

设

计

内

容

意

图

教

师

活

动

学

生

活

动

溶解度的引入新课：在20℃时，氯化钠的溶解度为36克，学生回答教师提问

分析复习

那么20℃时，50克水能溶解多少克氯化钠而成

溶解度的

为饱和溶液？

50克水能溶解18克氯定义，进

化钠而成为饱和溶液。

行溶解度

板书：关于溶解度的计算

的计算。

例题讲例如：1、把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，

解：

得到12克硝酸钾，求硝酸钾在20℃时的溶解

度。

解：设20℃时硝酸钾的溶解度为S

100+S/S==50克/12克

100/S==（50克-12克）/12克

解得：S==31.6克

答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克。

学生练习

通过

课练：20℃时，蒸干12克氯化钠饱和溶液得到3.2解：设20℃时氯化钠例题讲

克氯化钠固体，计算该温度时氯化钠的溶解度的溶解度为S 解，教会

是多少？

100+S/S==12克学生进行

/3.2克

溶

解度的

计算。

100/S==（12克-3.2

克）/12克

讨论：有关溶解度计算有什么规律？

解得：S==36.4克

小结：

溶质

溶剂

饱和溶液

答：20℃时氯化钠的

S

100克

100克+ S 溶解度为36.4克。

7

教

学

内

容

例题讲解

教

学

活

动

教师活动

例题：2、已知氯化铵在20℃时溶解度为37.2克，那么在1000克饱和氯化铵溶液中含有氯化铵多少克？水多少克？

解：设在1000克饱和氯化铵溶液中含有氯化铵X克、水Y克。

1000克/X==137.2克/37.2克

X==271克

那么水的质量==1000克-271克==729克

答：1000克饱和氯化铵溶液中含有氯化铵271克、水729克。

课练：1、在20℃时，食盐溶解度为36克，求20℃时204克饱和食盐水中所含氯化钠、水各多少克？

2、在18℃时，碳酸钾的溶解度为108克，50克水中应加多少克碳酸钾才能成为饱和溶液？

本节小结：本节课着重讲述有关溶解度的计算。

学生活动

学生课练

设计

意图

板书设计

溶质

溶剂

饱和溶液

S

100克

100克+ S

课后记：

作业布置

8

时间：

月

日

课时：第

课时

教学内容

课题3

溶液的浓度

1．知识与技能

教

（1）简述一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数的概念，并能进行溶质质量分数学

的简单计算。

目

（2）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

标

2．过程与方法

（1）逐步增强分析问题、解决问题的能力，提高解题能力。

（2）能找准各量的关系。

3．情感态度与价值观

（1）学会严谨求实的科学学习方法。

（2）建立具体问题具体分析的意识。

教学重点

1．溶质的质量分数的概念及简单计算。

2．配制溶液的操作步骤。

教学难点

溶质的质量分数的有关计算。

教学方法

多媒体教学、实验法、分析比较法、研究讨论法、讲授法

教学用具

多媒体辅助教学

教

学

内

容

“浓、稀”溶液与“饱和”“不饱和”之间的关系

活动探究

学习用具

教

学

过

程

教

学

活

动

教

师

活

动

学

生

活

动

复习提问：“浓、稀”溶液与“饱和”“不饱和”之学生用具：仪器：试管、间的关系怎样？

天平、量筒、药匙、烧

杯、玻璃棒。

学习情境：展示三种不同颜色的CuSO4溶液。

药品：硫酸铜、水、氯

化钠。

设问：你观察到了什么？看到这些，你想到了什么？

归纳：1．三种溶液颜色深浅不同。

2．它们可能是不同物质的水溶液。

3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水

溶液。

活动探究：在三支试管中各加入20mL（1mL水的学生实验

质量大致为1g）水，然后分别加入约0.1g、0.5g、

2g固体硫酸铜，振荡静置。

比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中

溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是

什么？

溶剂溶质溶液溶质的交流：1．填充上表结试管溶液颜。

质量质量质量质量分果（略）编号

色比较

/g /g /g 数

1 浅

20 0.1 20.1 0.5% 2

20 0.5 20.5 2.4% 3

20 2 22 9.1% 2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。

设

计

意

图

从颜色的深浅，教会学生判断溶液的浓稀。

分析溶质溶剂的质量，从量的角度分析出溶液的浓度的大小。

9

教

学

内

容

溶质的质量分数

教

学

活

动

教师活动

颜色越深，浓度越大。

3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

引导：浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢？

讲解：表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。

板书：一、溶质的质量分数

1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

溶质的质量2．定义式：溶质的质量分数=溶液的质量×100％

学生活动

设计

意图

溶质质量分数的定义，分析出溶液浓度的表示方法。强调用的是“质量”。

汇报结果：三种溶液中溶质的质量分数为：

1．溶质的质量分数为：

0.1g×100％≈0.5％。

20g0.1g

2．溶质的质量分数为：

0.5g

×100％≈2.4％。

20g0.5g

3．溶质的质量分数为：

2g×100％≈9.1％。

20g2g

提问：将一杯溶液倒出一部分，溶质质量分数会发生改变吗？

课练：根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。

活动与探究：按下表所定的量配制氯化钠溶液（ρ水=1g·cm-3）

（2）

溶质质量/g 溶剂质量/g 溶质的质量分数

10g10 90

×100％=20％。

20 80

10g90g

学生阅读教材

说明：学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。

讨论：在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在上表的空栏中。

交流：（1）

10g

10

g



90

g

×100％=10％。

10

教

学

内

容

饱和溶液中溶质的质量分数

教

学

活

动

教师活动

提问：对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢？我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢？

提问：20℃时，食盐的溶解度是36克，那么将20克氯化钠加入到50克水中，20℃时所得溶液的质量分数为多少？

小结：1、对饱和溶液（某温度）来说，若溶剂的质量是100g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。

2、饱和溶液中溶质的质量分数

溶解度 = ×100％

溶解度100g

3、饱和溶液的溶质质量分数==溶解度/（溶解度+100）×100％，为一定值，是该温度下，该溶质形成的一切溶液中的溶质分数最高的溶液。

讲解：溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。

板书：二、溶液中溶质质量分数的计算

1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

例如：要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

小结板书：1．溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

2．溶液质量=溶质质量+溶剂质量

解析：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

=150kg×16％=24kg 溶剂质量=溶液质量-溶质质量

=150kg-24kg =126kg 答：需24kg氯化钠和126kg水。

讲解：溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。

讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？

例题：用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数

为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全学生活动

交流小结：

1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的浓稀。

2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。

讨论：1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。

2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。

交流：1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。

2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。

设计

意图

分析特殊的饱和溶液的溶质质量分数的计算。

运用溶质质量分数的定义进行解题。

11

溶质质量分数的计算

本课小结

部溶解上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是

多少？

解析：

（1）增加10克溶质后：

溶质质量溶质的质量分数 = 溶液质量×100％

9克10克 = ×100％=19％

90克10克

提示：若新增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。

（2）增加10克水后：

溶质质量溶质的质量分数= ×100％

溶液质量

9克== 90克10克×100％=9％

小结：在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。

课堂练习：在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。

答案：32％，12％

本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质的质量分数。并能进行两种简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。

此题从溶质、溶剂的增加两个方面，进行溶质质量分数的计算。

板书设计

课题3 溶质的质量分数

一、溶质的质量分数

1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

溶质质量2．定义式：溶质的质量分数= ×100％

溶液质量二、溶液中溶质质量分数的计算

1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

溶液质量=溶质质量+溶剂质量。

课后记：

作业布置

1、4、7

12

时间：

月

日

课时：第

课时

教学内容

课题3 溶液的浓度

1．知识与技能

教

（1）掌握溶液质量与溶液密度、体积之间的关系。

学

（2）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

目

（3）掌握溶液的稀释。

标

2．过程与方法

（1）逐步增强分析问题、解决问题的能力，提高解题能力。

（2）能找准各量的关系。

3．情感态度与价值观

（1）学会严谨求实的科学学习方法。

（2）建立具体问题具体分析的意识。

教学重点

1、掌握溶液的稀释。

2、配制溶液的操作步骤。

教学难点

掌握溶液的稀释。

教学方法

多媒体教学、实验法、分析比较法、研究讨论法、讲授法

教学用具

多媒体辅助教学

学习用具

教

学

过

程

教

学

教

学

活

动

内

容

教

师

活

动

学

生

活

动

溶液的配复习：溶质质量分数的计算公式。

学生阅读教材

制

引入：要配制100克5%的食盐水，要食盐和水各多

少？怎样操作？

归纳：1、计算

实验9-7 实验9-7

2、称量

1．计算配制100g质量分数为5％的氯化钠溶液

3、溶解

所需氯化钠和水的质量：氯化钠5g，水95 g。

4、装瓶

2．用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。

3．把水的密度近似看作1g·cm-3。用量筒量取所学生动手实验

需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。

4．用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

5．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上

标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质

溶液的稀量分数），放到试剂柜中。

小结：1．稀释前溶质释

讲解：将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用质量是1g，溶液质量

玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入是9g，溶质质量分数

10mL水，搅拌。（水的密度1g·cm-3）

为10％稀释后溶质的

提问：1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、质量是1g，溶液质量

溶质质量分数。

是20g，溶质质量分数

2．分析各量的变化情况。

是5％。

2．稀释后溶液

讨论：溶液稀释问题解题的关键是什么？

质量增加，溶质质量分

小结板书：溶液稀释和配制问题的计算

数减小，溶质质量不

关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

变。

设

计

意

图

一定溶质质量分数的溶液的配制。

溶液的稀释，从学生日常的生活知识引入，学生容易接受。

13

教

学

内

容

溶液稀释的计算

计算

教

学

活

动

教师活动

例题：要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水？

提示：若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。

解法1：解：设需加水的质量为x。

50g×98％=（50g+x）×20％

x=195g 答：把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195g。

解法2：设稀释后溶液的质量为x。

50g×98％=x×20％

x=245g 245g-50g=195g 答：把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195g。

投影：某工厂化验室配制5000g20％的盐酸，需38％的盐酸（密度为1.19g·cm-3）多少毫升？

提问：此题与上述练习有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算？

归纳：溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。

提问：已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。

回答并板书：溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数

解：设需38%的盐酸体积为x。

5000g×20%=1.19g·cm-3×x×38%，

x≈2211mL。

答：需38%的盐酸2211mL。

小结：本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。

学生活动

学生活动：50g×98％=（50g+x）×20％

解析：（一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式）

课堂练习：

1．把200g20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克？

2．把30g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？

答案：1．200g

2．6％

设计

意图

学生多训练，学以致用。

从解题过程中教会学生认真审题的学习品质。

板书设计

溶液的配制：1、计算

2、称量

3、溶解

4、装瓶

溶液的稀释：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

课后记：

作业布置

教材45页

14

时间：

月

日

课时：第

课时

教学内容

课题3

溶液的浓度

1．知识与技能

教

（1）掌握根据化学方程式的计算。

学

（2）掌握溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算。

目

2．过程与方法

标

（1）逐步增强分析问题、解决问题的能力，提高解题能力。

（2）能找准各量的关系。

3．情感态度与价值观

（1）学会严谨求实的科学学习方法。

（2）建立具体问题具体分析的意识。

教学重点

掌握溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算

教学难点

掌握溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算

教学方法

多媒体教学、实验法、分析比较法、研究讨论法、讲授法

教学用具

多媒体辅助教学

教

学

内

容

溶质的质量分数应用于化学方程式的计算

学习用具

教

学

过

程

教

学

活

动

教

师

活

动

学

生

活

动

讲解：前面我们学习了有关稀释问题的计算，在实

际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问

题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的

计算问题。

板书：溶质的质量分数应用于化学方程式的计算

投影：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试总结：关键是利用化学计算这种硫酸中溶质的质量分数。

方程式先解出硫酸溶讨论：解出此题的关键是什么？

质的质量。

解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x。

学生进行课练

ZnH2SO4ZnSO4H2

65 98

13g x

6598

13gx，

x=19.6g，

溶质质量溶质的质量分数=

×100％

溶液质量

19.6g

100g=×100％=19.6％。

答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。

强调：参加化学反应的是溶液中的溶质。

设

计

意

图

根据化学方程式的计算与溶液中溶质质量分数相结合的计算属于综合题，能够将本节教材的知识归纳总结。

15

教

学

内

容

教

学

活

动

教师活动

课练：13课锌需要跟多少克18.25%的盐酸才能完全

反应？生成氢气多少克？反应后溶液的溶质质量分数是多少？

课练：30克锌可以跟150克硫酸溶液恰好完全反应，计算：

1、可以制得氢气多少克？把溶液蒸干，可得硫酸锌多少克？

2、这种硫酸溶液中溶质质量分数是多少？

3、100克这种硫酸稀释成20%的硫酸溶液，需要加水多少？

4、反应后溶质质量分数是多少？

学生活动

设计

意图

板书设计

课后记：

作业布置

16