课题1　常见的酸和碱教学设计第二课时

课题：碱的化学性质

【学习目标】

通过氢氢氧化钠和氢氧化钙认识碱的主要化学性质。

【活动方案】

活动一、知道氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质

引入语：请同学们根据酸碱指示剂的变色特点，回顾紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的变色情况。

1．回顾：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变

色，使无色酚酞试液变

色，使酸碱指示剂变色的是

离子。

氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液除了能使酸碱指示剂变色外还有哪些化学性质呢？本节课我们一起来探究氢氧化钠和氢氧化钙具有哪些化学性质，请各位同学们完成小组实验。

板书：

碱的化学性质

一、氢氢化钠和氢氧化钙的化学性质

1.使酸碱指示剂变色

2.与某些盐的反应

【小组实验1】分别向盛有等量的澄清石灰水和氢氢氧化钠溶液的试管中加入等量的硫酸铜溶液，观察现象并写出相应的化学方程式。

现象：两支试管中都产生蓝色沉淀

板书：

2.与某些盐反应

Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【小组实验2】分别向盛有等量的澄清石灰水和氢氢氧化钠溶液的试管中加入等量的氯化铵溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，观察现象并写出相应的化学方程式。

现象：湿润的红色石蕊试纸都变成蓝色

板书：

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O

NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O 【小组实验3】分别向盛有等量的澄清石灰水和氢氢氧化钠溶液的试管中加入等量的碳酸钠溶液，观察现象并写出相应的化学方程式。

现象：盛有石灰水的试管中产生白色沉淀，氢氧化钠溶液中无明显现象。

板书：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 以上这些反应从微观的角度看化学反应的实质是什么呢？请大家根据氢氧化钠与硫酸铜反应的微观示意图完成下列活动。

左图为氢氧化钠与硫酸铜反应的微观示意图：

思考：从图中可以看出该反应的实质是由

离子和

离子形成了Cu(OH)2沉淀。

讨论：实验2、3中所发生的反应的微观实质是什么？

板书：Cu2++OH-→Cu(OH)2↓

NH4++OH-→NH3↑+H2O

Ca2++CO32-→CaCO3↓

提问：实验室如何检验二氧化碳气体？

3.与某些非金属氧化物的反应

【小组实验4】分别取1/4试管的氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，分别向试管内吹入二氧化碳，观察现象。

现象：吹入二氧化碳后，氢氧化钙溶液 ；氢氧化钠溶液 。

写出二氧化碳与氢氧化钙的化学方程式 。

板书： 3.与某些非金属氧化物反应

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 氢氧化钙溶液变浑浊，氢氧化钠溶液溶液中无明显现象，那氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应吗？让我们一起用实验来探究。

实验探究：用相同的甲乙两个塑料瓶收集满二氧化碳气体，分别加入等量的水和氢氧化钠溶液，比较两个瓶子变瘪的程度。

现象：盛有氢氧化钠溶液的塑料变瘪的程度大于盛有水的塑料瓶。

讨论：上述现象能说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应吗？

根据塑料变瘪的程度说明二氧化碳与氢氧化钠发生的化学反应。反应后的生成物是什么呢？阅读资料完成下列活动。

资料：（1）部分非金属氧化物与水反应的原理如下：

CO2+H2O＝H2CO3

SO2+H2O＝H2SO3（亚硫酸）

SO3+H2O＝H2SO4

试写出CO2、SO2、SO3对应酸根离子的离子符号。

－板书：

CO2→CO32

－

SO2→SO32（亚硫酸根离子）

－

SO3→SO42

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O （2）碱能与部分非金属氧化物反应生成盐和水，请模仿二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式，分别写出二氧化碳、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式。

板书：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 活动二、感悟碱的通性

1．写出上图中标号所发生的化学方程式：

②

；

⑥

；

③

；

⑦

；

④

；

⑧

。

小组展示：化学方程式

2．根据氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，归纳出碱具有哪些通性？

板书：1.碱能与酸碱指示剂反应

2.碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水

3.碱能与酸反应生成盐和水

4.碱能与盐反应生新盐和新碱

3．请从微观角度分析：碱具有通性的原因是碱中都含有哪一种粒子？氢氧化钠和氢氧化钙化学性质为何不完全相同？

－归纳：根据碱的组成，碱溶液中都含有OH，所以碱有相似的化学性质。氢氧化钠和氢氧化钙所含金属离子不同，所以化学性质不完全相同。

【检测反馈】

1．氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质（原因是水溶液中都含有

离子）：。

（1）能使紫色石蕊溶液

，使无色酚酞溶液

。

（2）能与某些非金属氧化物反应生成盐和

：用氢氧化钠溶液可除去二氧化碳，发生反应的化学方程式为

；检验二氧化碳时发生反应的化学方程式为

；写出SO2和SO3分别与NaOH反应的化学方程式：

、

。

（3）能与酸反应：用氢氧化钙可中和硫酸厂稀硫酸与石灰水反污水中的硫酸，发生反应的化学方程式为

。

（4）能与盐反应生成新

与新

（生成物必有沉淀或气体）：写出NaOH与硫酸铜溶液反应、NaOH与氯化铁溶液反应、NaOH与氯化铵反应化学方程式

、

、

（石灰水与纯碱溶液反应化学方程式为

，该反应不体现碱的共性）。

2．氢氧化钠露置在空气中，不仅吸收空气中的水分而且还会与空气中的

反应而变质。已知玻璃的主要成分是SiO2，它和CO2的化学性质相似，与氢氧化钠反应后生成的硅酸钠（Na2SiO3）俗称“水玻璃”、“泡花碱”，是一种凝胶，能将玻璃与玻璃粘接在一起。则SiO2与氢氧化钠反应的化学方程式为

，盛放氢氧化钠的玻璃瓶不能用玻璃塞的原因是

。