课题2　金属的化学性质名师教学实录

课题2

金属的化学性质

教学目标

知识和技能：

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程和方法：

（1）认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导,从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。

（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息. （3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

情感态度与价值观：

（1）培养学生辩证唯物主义观点,加强学生对化学学习的兴趣和求知欲。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考，勇于实践的学习么精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。

教学方法

仪器药品

教师用具：

一体机，镁条、铜片、铝片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩锅钳、砂纸。

学生用具：试管（若干）、烧杯，镊子、铁刀、氧气、镁条、铝丝、锌粒、铜丝、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、砂纸、火柴等。

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

【问题情景】社会上有些不法分子时常以回答：通过测密度；硬度问题导黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜不同，相互刻画；用火烧思，激发（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，（“真金不怕火炼”），变学生的学

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与黄金极为相似，所以很难区分，现请你黑的为黄铜，不变色的为习兴趣。

设计一个实验方案鉴别真假黄金。

【学生讨论并回答】

【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。

【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

【展示】被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片阅读，了解本节课学习目相比较。

标

学生知道学习目标后，学习方向明确，学习更加主动

培养操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出黄金……

培养理论联系实际的能力。

【提问】镁条和铝片表面为何有层膜呢？

回答：空气

【点拨】确切地讲，是空气中的氧气的作用。

一、金属与氧气的反应

活动与探究：前面的学习告诉我们，金属和氧气反应的难易和剧烈程度不同。在实验中取不同的金属丝和箔片，分别在空气中和氧气中进行燃烧对比实验，观察并记学生分组实验并仔细观录实验现象。氧气是化学性质比较活泼的察实验现象，记录并通过问题、解气体，能与许多物质发生反应并放出大量比较、分析，得出结论。

决问题，的热。

探究指导：

（1）

将镁带、铝丝、铁丝、铜丝用砂纸打亮，放在空气中。过一会儿观察并记录现象。

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从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问

（2）

用坩埚钳夹一段镁带，在酒精灯上点燃，观察并记录实验现象。

（3）

用坩埚钳夹住一个铝片，将其在酒精灯上点燃后立即伸入盛有少量水的氧气瓶中，观察并记录实验现象。（注：可看到耀眼的白光和大量的白烟）

（4）

将一根铁丝绕成螺旋状系在一根火柴上，用坩埚钳夹住另一端在酒精灯上点燃火柴，待火柴快燃尽时，将红热铁丝伸入盛有少量水的氧气瓶中，观察并记录实验现象。

（5）

将一根铜丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹住酒精灯加热，观察并记录实验现象。

题的能力。

培养对比能力，证明镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

【学生活动，请一位同学上黑板书写上述【学生板书】

反应的化学方程式】

【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。

2Mg + O24Al + 3O23Fe + 2O22MgO 2Al2O3

Fe3O4

2CuO 通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。

【板书】活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 2Cu + O2【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么回答：铝制品耐腐蚀是由 我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？于铝可与空气中的氧气在清洗铝制品时应注意些什么？

【学生讨论并回答】

通过对比反应，使其表面形成一层突破难致密的氧化铝保护膜之点，并为【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。故；若用钢刷、沙等来擦金属活动如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一洗铝制品，容易把氧化铝性顺序做

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层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止薄膜除掉，从而起不到保铺垫。

驴进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐护作用。

蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。

问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。

很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与学生分组实验并仔细观使学生在盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸察实验现象，记录并通过交流中互是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映比较、分析，得出结论。

相启发，出金属的活泼程度。下面，我们就通过实【学生板书】

验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。

A组：

相互激励，发展【板书】二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

和完善自【投影】

活动与探究：

将学生分成A、B两大组：

Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑

我

Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑

B组：

培养学生的操作技A组：在四支试管中分别放入两小块打磨Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

能，让学光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入Zn +H2SO4== ZnSO4+ 约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧H2↑

生在观察与讨论中烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

发现问并记录实验现象。

回答：（1）镁、锌、铁题、提出问题、解B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并可与盐酸或稀硫酸反应比较发生的现象。

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生成氢气，铜不能与盐酸决问题，

探究参考：填写表格（参见附一）

或稀硫酸反应。

从中培养【学生活动，请两位同学上黑板书写上述（2）镁、锌、铁与盐酸科学的观反应的化学方程式，现象由学生口述】

或稀硫酸反应时的剧烈察、规范表达和综【提问】通过以上实验，你得出的结论是程度不同。镁反应最剧什么？

【学生讨论并回答】

【评价】大家回答的都很好。

烈，其次是锌，然后是铁。

合分析问（3）与酸反应时，能生题的能力

成氢气的金属活动性强；通过反应现象判断【指导阅读】欣赏课本图8－12 金属与盐否则，就较弱。

酸反应的比较。

（4）镁、锌、铁、铜的产物并能金属活动性由强到弱。

书写化学方程式。

培养学生的归纳总结能力

【过渡】我们还有没有其它方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？答案是肯定的，那就是：

【投影】活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。

活动与探究：

（1）

在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。

（2）

在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。

（3）

在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铝丝，过一会儿取出，观察有什么变化。

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问题导学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过思，激发兴趣培养学生处理比较、分析，得出结论。

和加工信【学生板书】

息的能力

Fe＋CuSO4 == FeSO4＋培养操作Cu 技能，让2Al＋3FeSO4==Al2(SO4)3学生在观＋3Fe 察与讨论Cu＋中发现问2AgNO3==Cu(NO)32＋题、提出2Ag 问题、解

决问题，从中培养

（4）

在盛有硝酸银溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。

【学生活动，请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式，现象由学生口述】

探究参考：填写表格（参见附二）

【提问】通过以上实验，你可以得出什么结论？

【学生讨论并回答】

【小结】金属活动性顺序：铝＞铁＞铜＞银

【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。

科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力

通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。

培养自学能力，进行爱国主义教育。

问题【讨论】铁与氢相比较谁更活泼？

【学生讨论并回答】

导思，激思考并回答：铁可以把氢发兴趣培从它的化合物里置换出养学生处【结论】铁可以把氢从化合物里置换出来，来，说明铁比氢活泼。

理和加工说明铁比氢活泼。

信息的能力。

【讲解】经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：

【板书】三、金属活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

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引导学生由实验得出结思考、理解、记忆、记录

论。从而使学生的思维从现象到本质

金属活动性：由强到弱

产生飞跃。

【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：

【投影】

Mg+2HCl == MgCl2+ H2↑

Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag 培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。

使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我

【讨论】请大家从反应物和生成物的物质 类别如单质、化合物的角度分析，这些反思考，回答：

应有什么特点？它与我们学习过的化合反这些反应的特点是: 由一应和分解反应的特点是否相同？

【学生讨论并回答】

种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和【评价】回答的很好。化学上，我们把具另一种化合物。其特点不有这一特点的反应叫做置换反应。

【板书】置换反应

特点：A + BC = B + AC 【投影】

金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用，它可以给你以下一些判断依据：

同于化合反应和分解反应。

培养从现象到本质的分析能1．

在金属活动性顺序里，金属的位置越思考、理解、记忆、记录

力。

靠前，它的活动性就越强；

思考，使知识再现后完成获得学生反馈信息，检测本节课所学知识。

2．

在金属活动性顺序里，位于氢前面的课堂练习。

金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

3．

在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。

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【投影】

课堂练习：下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

(1)银与稀盐酸

(2)锌与硫酸铜溶液

(3)铜与硫酸锌溶液

(4)铝与硝酸银溶液

【投影】

课后思考题：

1．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什 么不能用铁制容器来配制波尔多液？

2．学完本课题后，你能否想出另外的办法来鉴别黄铜与黄金？

【小结】通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气发生反应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与酸反应或金属与另一种金属化合物的反应，可以判断出金属活动性的相对强弱。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。

【创新作业】设计一个实验证明活泼性

Zn ＞

Fe ＞

Cu

课后习题3、6、8 【板书设计】

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

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使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我

三、

金属活动性顺序

置换反应

特点：A + BC = B + AC

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