课题3　溶质的质量分数教学内容分析

《溶质的质量分数》教学设计

一、教学目标

1、掌握一种表示溶液浓度的方法——溶质的质量分数。

2、能进行溶质的质量分数的简单计算。

教学的重难点

重点：溶质的质量分数的概念、意义及简单计算

难点：溶质的质量分数的相关计算

教学方法

比较、归纳、练习、启发诱导、活动探究

二、教学过程

1、导入新课

同学们：你们喜欢游泳吗？

我们在水里的时候是沉下去还是漂浮在水面上？

同学们，请看大屏幕，这是死海里的情景创设

景象，谁来解释一下? 这是因为死海的浓度比较大，这节课我们来学习溶液的浓度的一种表示方法：溶质的质量分数

【板书】

课题3 溶质质量分数

[学生口头交流]

进入情境，观看大屏幕并根据已有的知识猜测…

通过实例来感受溶液的浓度

二、推进新课

(一)溶液浓和稀的判断方法

1、有色溶液浓和稀的判断方法

【多媒体展示】活动探究一

【学生活动探究】

在三支试管中各加入20 mL（1 分小组讨论并交流结果

mL水的质量大致为1 g）水，然后分1、溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越别加入约0.5 g,1g,1.5 g固体CuSO4，深，浓度越大。

振荡静置。在这三支试管中溶液的组2、该种溶液所含溶剂质成是否相同？判断溶液浓稀的根据是量相同，溶质质量不同，什么？

所以组成各不相同。

3、生活中还可以用品尝的方法确定溶液的浓稀如糖水的浓和稀

⑴ ⑵ ⑶

1 ……

多媒体展示，新颖、醒目、一目了然。

交流结论

2、判断溶液浓稀的方法可用溶质的质量分数

【小结过渡】

对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质的质量。例如医疗上给病人输入的生理盐水，要求溶质的质量是很严格的，不然会造成生命危险的；又如施用农药时，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀灭虫害，因此，我们需要准确知道溶液的组成，那如何表明溶液的组成呢？

[介绍]表明溶液组成的方法很多

初中主要学习表示溶液组成的方法之一溶质质量分数

【板书】一、溶质的质量分数

1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比

2、多媒体展示计算式：

溶质的质量分数= 溶质质量∕溶液质量 ×100%

溶质质量=溶质质量×溶质质量分数

溶液质量=溶质质量+溶剂质量

【强调】

溶质质量分数必须是百分数，上下单位要统一。

【讨论】

在上述活动探究一中，三种CuSO4溶液中溶质的质量分数各是多少，把结果填在课文P42上表格中。

【过渡】根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较

【多媒体展示】活动探究二

按教材中实验9-6配制氯化钠溶液

[思考]对两氯化钠而言，能否通过颜色来比较溶液的浓稀呢？我们通常采用什么办法来比较溶液的浓稀呢？

3、溶质质量分数的简单应用

【多媒体展示】练习完成下列表格

溶质质量/g 10 溶剂质量/g 90 溶液质量/g

溶质质量分数

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通过标签展示，让学生体验到生活中表示溶液组成的方法很多，联系实际，学以致用。

使学生了解学习溶液组成表示方法的必要性，增强学生学习的内在动力。

巩固、理解概念、公式。

分组进行简单计算，相互发现问题，进行纠正。总结容易出错之处。培养学生应用计算能力。

动手实验，体验成功。

学生发言，交流解决问题的方法。培养学生口头表述能力。

通过表格中的数据，反复应用公式变形，熟悉公式，（二）表示溶液组成的方法之一——溶质的质量分数

1、定义

2、计算公式及其公式变形

3、简单应用公式

【学生活动】学生在课文中划出概念和计算式，并进行领悟和记忆

交流公式变换，灵活处理。

【小组交流结果】：

（口述出计算过程）

【学生思考总结】：

该溶液无色，无法用肉眼观察确定浓稀，可用溶质质量分数。对于无色溶液不能通过颜色，用溶质的质量分数来比较更精确。

【学生思考，合作讨论】

4、意义

5、从一定量的溶液中取出一部分，溶质质量分数不变

20 80

【设问】溶液中溶质的质量分数表示什么意义？

4、

讨论：已知20oC时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20oC时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为36%”

。这种说法对吗？为什么？

5.溶质质量分数与溶解度的比较

溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。

溶质200C时溶解度36g是指：

在200C 时，100g水最多溶解该溶质36g。

饱和溶液的

溶质质量分数＝溶解度/100g+溶解度

【练习】

从98%的浓硫酸中取出10ml，其质量分数是多少？取出60ml其质量分数又是多少？

【过渡】

溶质质量分数在实际生活中应用非常广泛，请用溶质质量分数解决下列问题

分小组，每一小组完成一行。

【讨论、交流】：

葡萄糖注射液标签上的10%表示的意义。

【口答】仍为98% ，无论取出多少，质量分数都不变。

【多媒体练习】：

配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？

2名学生爬板，其他学生练习并提出异议。规范解题步骤，熟练应用公式

灵活应用，巩固基础。

首尾呼应，解决悬念。理解标签上质量分数的意义，解决实际问题。

结合生活中汤的“咸味”，取出多少，汤的“咸味”不变，理解取出溶液，其溶质的质量分数不变，加深理解。

（三）溶质质量分数在实际生活中的应用

【板书】二、溶质质量分数的应用

例1：配制150 kg溶质的质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl和水的质量各是多少？

解析：溶质质量=溶质质量×溶质质量分数

=150Kg×16℅=24 Kg 溶剂质量=溶液质量-溶质质量

=150Kg-24 Kg=126 Kg 答：配制150 kg溶质的质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl24 Kg和水126 Kg

边讲解边练习，巩固强化解题步骤，规范解题格式。培养学生自主学习和小组合作学习的能力

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（四）、巩固提升

【教师小结】

只要知道了“溶液的质量”“溶质的质量”以及“溶质的质量分数”三个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。知二求一，强调解题步骤。

学生倾听并思考

【学生交流发言】

分小组讨论思路，口述解题过程，老师写出解题步骤。

总结归纳规律，掌握技巧。

认识溶质或溶剂量的改变对溶质质量分数的影响加深对溶质质量分数的理解，上升一个梯度。

三、本节小结

学生畅谈体会和收获：

本节课我学习了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，以及它在生活中的一些应用。理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。

练习：课本P45 1，完成后交由同桌批改。

四、板书设计

课题3 溶质的质量分数

一、溶质的质量分数

1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比

2、计算式：溶质的质量分数=溶质质量∕溶液质量×100%

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

溶质质量=溶质质量+溶剂质量

t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中

溶质的质量分数=Sg/Sg+100g 教学反思

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