课题2　金属的化学性质优秀教学设计说课稿

《金属的化学性质》教学设计

（第1课时）

一、教学目标

（一）知识与技能

1．知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（二）过程与方法

1. 通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究，

2．根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序

（三）情感态度与价值观

在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣

二、教学重点

金属和酸反应

三、教学难点

判断金属活动性强弱

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片

五、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

新课导入

不法商贩用铜锌合金4分钟

学生回答用测密度（两者的密度不同）、从生活中的现象入手引入新课，激发学生学习兴趣。

冒充黄金欺骗消费者，硬度、测熔点（熔点不同）。等等

你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗？

引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，比较这几种金属的活动性。

学生描述铜、铁、镁与氧气反应的现象。

利用学过的知识，将铜在空气非常慢，固体由红色变成黑色

中加热

铁丝在氧

火星四射，放出大量的热，黑气中燃烧

色固体

镁在空气

发出白光，放热，生成白色固中燃烧

学过的知识和生活中的现象联系起来，总结规律，知识得到提升。

体

新课教学

25分钟

播放铝燃烧视频，讲解铝和氧气的反应

学生描述现象

发出白光，放热，生成白色固体

学习新知识

实验表明，大多数金引导学生总结

属都能与氧气发生

反应，但反应的难易和剧烈程度是不同金属的活动性顺序：

通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫

的。如镁、铝等在常

温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温Mg，Al＞Fe，Cu 下几乎不与氧气反

应，但在高温时能与氧气反应。我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

铝的化学性质很活泼，铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很为什么通常铝制品却很耐腐蚀，铝制品能不容易跟空气中氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧

能用钢丝球，沙子打磨

化,具有很好的抗腐蚀作用. 分析“真金不怕火炼”4Al+3O2==2Al2O3 蕴含的化学原理。

我们学过锌和稀硫酸不能，因为这样会破坏铝制品表面的氧化铝薄膜，从而使铝进一步氧化

金的性质很不活泼，即使在高温时也不与氧气反应。

理论联系实际，培养学生解决问题的能力

学生猜想并设计实验，探究镁、锌、铁、培养学生猜想能力、实验操作能力、观察能力书写化学用语的能力。

反应，镁和盐酸反应，铜和稀盐酸

、稀硫酸反应，观察现象。那么其他的金属可以和稀硫酸反应吗？

实验结束后，写出反应的化学方程式。

根据实验现象判断镁、学生根据现象回答：镁、锌、铁都可以和锌、铁、铜、这四种金属中哪种金属更活泼？根据什么来判断金属的活泼性呢？

盐酸、稀硫酸反应，但是反应的剧烈程度不同，铜不和盐酸、稀硫酸反应，所以这四种金属的镁最活泼，其次是锌、铁，铜。

根据金属和酸反应的剧烈程度来判断金属的活动性顺序。

鉴别真假黄金的方法有哪些呢？

学生思考并回答：

（1）取样品，放在酒精灯火焰上灼烧，培养学生分析问题和总结归纳能力。

利用所学知识解决生活中的问题，提变成黑色的是假黄金，不变色的是真金。

高学生的语言交流能（2）把样品置于稀盐酸或稀硫酸中，有力。

气泡产生，则该是假黄金，无现象是真金。

课堂小结

3分钟

1.大部分金属可以和氧气反应，金在高温下也不和氧气反应。

根据与氧气反应的难易和剧烈程度比较金属的活动性强弱

2.活泼金属可以和盐酸或稀硫酸反应。

根据金属能否和酸反应及反应剧烈程度比较金属的活动性强弱。

课堂练习5分钟

1.金属的应用广泛，回答下列生活中金属应用的有关问题：

(1)实验室的废酸液不能直接倒入下水道（铸铁制）。是因为

。

（2）长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是易使食物中含人体所需要的铁元素

，如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是___________ 2、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是(

)

A ZnCl2

B CuSO4

C FeCl2

D Al2(SO4)3

3、下列化学方程式书写正确的是（

）

A Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑

B 2Fe＋6HCl=FeCl3＋3H2↑

C Cu+H2SO4 =CuSO4＋H2↑

D 2Fe+H2SO4 =Fe2(SO4)3＋H2↑

布置作业1分钟

完成导学案本节第一课时