课题2　金属的化学性质教学实录与评析

第八单元 课题2 《金属的化学性质》教学设计

梅州市学艺中学

谢意纯

一、教材分析

1.本节内容在教材中的地位和作用

金属的化学性质是新课标教材(人教版)第单元课题2的内容。在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，使同学们不仅对前面的非金属的性质有所了解也对金属的性质有所了解，同时本节内容的学习也为酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。

2.教学目标

（1）知识与技能：

①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；

②初步认识金属活动性顺序和置换反应；

③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

（2）过程与方法：

①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息；

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。

（3）情感态度与价值观

①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；

②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

3、重难点

①重点：通过实验探究认识金属活动性顺序，对置换反应作出判断。

②难点：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。

二、学情分析

在前面的学习过程中，学生对于金属已经有了一定的了解，比如，金属镁，铁丝在氧气中燃烧的实验等等，学生对于金属已经有了一定的了解，生活当中的

金属材料也是非常的多，但是了解的程度不是很深，对于身边和金属相关的问题，学生不能够用化学知识来解释，通过本课的教学，相关实验的设计，进一步帮助学生认识金属，激起学生强烈的好奇心，将知识具体化、系统化。能够用化学知识解释身边相关的化学现象。

三、教学过程

教学教师活动

学生活动

设计意环节

图

回顾通过引导学生回顾“镁条说出相应的实验现象以及书写出温故知就知

在空气中燃烧”以及“铁对应的化学方程式

新

丝在氧气中燃烧”

引导学生背出金属的活动回顾金属的活动性顺序

使学生

性顺序

因为铝在空气中与氧气反应,其表明确“化

铝的化学性质很活泼，为面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄学来源联系什么铝制品却很耐腐蚀？膜,从而阻止铝进一步氧化,所以铝于生活，生活

在清洗铝制品时应注意些具有很好的抗腐蚀性能。

化学知

4Al+3O2

===2Al2O3

什么？

识服务

于生活”应注意不要把铝制品表面这一理的氧化物

念。

保护膜擦洗掉。

【板书】一、金属与氧气【书写】2Mg+O2=2MgO

提

高学

4Al+3O2=2Al2O3 的反应

生分析

1、

镁条和铝片在常温下能力并。

Fe3O4

就能和空气中的氧气3Fe+2O2

发生反应。

2Cu+O2 2CuO

2、

铁丝与铜片在高温时

与氧气反应

【规律】1、大多数金属都能与氧

3、

俗话说

“真金不怕火气发生化合反应，但反应的难易程

炼”，说明金即使在高度和剧烈程度不相同。

温时也不与氧气反应。

2、可根据金属与氧气反应的难易

针对以上的规律，总结金程度和剧烈程度确定金属活动性

属与氧气反应的规律

强弱。

以上几种金属的活动性顺序为：使学生活动

Mg 、Al

>

Fe 、

Cu > Au 通过观

探察现象究，

──比探索

较分析新知

──归

纳结论【进行实验】引导学生进──总行

结规律课本探究实验，完成表格

的过程，帮

助学

现象

化学方程式

镁

锌

铁

铜

通过实验现象以及对应的实验反应的本质，总结金属与盐酸、稀硫酸反应的规律

【板书】二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

引导学生学习置换反应的概念以及实质

金属

酸

【板书】单质+化合物→新单质+新化合物（A+BC==B+AC）

【回顾】铁与硫酸铜反应

【进行实验】进行课本实验验证猜想并记录实验现象

【引导总结】

【结论】：1、很多金属都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气, 但反应难易和剧烈程度不同。

2、金属活动性强弱：Mg ＞

Zn＞Fe ＞

Cu 做笔记

置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

单质

+ 化合物

→

新单质

+ 新化合物（A+BC==B+AC）

书写相关方程式：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 描述相关实验现象以及书写相关化学方程式

交流【小结】金属的化学性质

讨

论、经过了许多类似以上实验的探究过程，人们进行了认真地去伪求真、由表及里的分析，归纳和总结生提高与他人交流、讨论和语言表达能力，获得主动发

现的快感，增强了学习兴趣。

强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。

突出规律性，直观、生动

归纳

小结

出了常见金属在溶液中的活动性的再现，顺序。

便于学生观察、总结置

换的定【提问】通过今天的学习，

义，自己发现知你们能利用它们的化学性识，体验质来鉴别黄铜(铜锌合金)学习的乐趣。

与黄金吗？

及时反馈练习，突出重难点

练习

反馈，巩固新知

四、

板书设计

金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

通式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）

二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

通式：金属+盐酸、稀硫酸→盐+氢气（置换反应）

置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

置换反应：单质

+ 化合物

→

新单质

+ 新化合物（A+BC==B+AC）

三、金属和盐溶液的反应

通式：金属+盐→新金属+新盐（置换反应）

五、教学反思

在这节课的实施过程中，让学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，增强学好化学的自信心。增强学生自我教育的能力，促进学生把知识转化为自己的内在智慧，使学生有效地提高学习效率。学生进一步明确“化学来源于生活，化学知识服务于生活”这一理念。教师创设问题情境，学生能够畅所欲言，交流自己的意见和想法，氛围热烈、和谐。