课题2　金属的化学性质教学设计及教案分析

课题2 金属的化学性质

教学目标：

【知识目标】

1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应

2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3．能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。

【过程与方法】

1．通过认识金属的化学性质及其活动性顺序，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表达有关信息。

2．初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3．通过实验探究认识金属与盐溶液的反应及其金属活动性顺序。

【情感态度与价值观】

1．发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情。

2．感受科学探究对知识建构的重要意义。

教学重点：

1.

金属活动性顺序

2.

认识金属的重要化学性质（与氧气反应、与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）

教学难点：

对金属活动性顺序的初步探究

教学方法：

实验探究 多媒体

教具准备

镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、多媒体课件、镊子、试管架、试管、火柴、小木条、酒精灯、药匙

课时安排 2课时

第一课时

教学过程

[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。（板书）金属的化学性质

（放投影1、2）

提问：

我们曾经学过有关金属的那些反应？

能得出金属的哪些性质？（学生回答）

一金属与氧气的反应（板书）（一边讲解一边放投影3、4）

1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应

2Mg + O2 =点燃==== 2MgO 4Al + 3O2 =点燃==== 2Al2O3 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应

3Fe + 2O2 =点燃=== Fe3O4 2Cu + O2 =加热=== 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应

[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼

提问：（放投影5）

（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事

金属铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；

形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。

（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？

若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。

过渡：科学家们为了研究金属活动性进行了大量实验，下面我们就沿着科学家们的足迹来进行金属活动性探究之旅

（放投影6）资料:16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体---氢气. 二、金属与酸反应（板书）

（放投影7、8）〔活动与探究〕

金属与酸反应

探究实验：在四支试管中分别放入两小块镁条、锌粒、铁钉、铜片，各加入约5ml稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度;用燃着的木条验证反应产生的气体。

学生观察现象并填写表格。（放投影9、10）

金属

稀盐酸

现象

反应的化学方程式

镁

放出气泡最迅速，反应最剧烈

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

锌

放出气泡速度次之，反应

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

较为剧烈。

铁

放出气泡速度最慢，反应较为缓和。

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

铜

不反应

小结：通过实验现象总结：

（1）

许多金属不仅能与氧气反应，还能与酸发生反应；

（2）

不是所有金属都与酸发生反应；

（3）

金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不同

总结以上金属活动性：镁》锌》铁》（氢）》铜

（放投影11、12）对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑

单质 化合物 化合物 单质

这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。（板书：置换反应）

表达式：置换反应 A +BC ==B +AC 反应类型的比较

化合反应 A+B+…… == AB……

分解反应 AB…… == A+B+……

置换反应 A+BC == AC+B 小结请归纳出金属的化学性质

（放投影13）

1、金属在一定条件下可以和氧气反应；

2、活泼金属可以和酸反应生成氢气；

课堂小结：本节课学习了金属的化学性质的两个方面，一是与氧气的反应，二是与酸的反应。同时还学习了置换反应。并通过反应的剧烈程度判断金属的活动性。

布置作业：（放投影14）

1.课本14页习题1、3、4、6、8。

2.公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道:“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金在强热的条件下……（C ）

A. 易氧化 B .易还原 C.很稳定 D.很活泼

3.下列金属中,常温下就易和氧气反应的是…（ A ）

A .铝 B .铂 C. 铁 D .铜

板书设计

课题2 金属的化学性质

一、金属的化学性质

1．金属与氧气反应

2Mg + O2 =点燃==== 2MgO 4Al + 3O2 =点燃==== 2Al2O3 3Fe + 2O2 =点燃=== Fe3O4 2Cu + O2 =加热=== 2CuO 几种金属的活动性顺序：Mg Al > Fe Cu > Au 2.金属与稀盐酸的反应

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑

几种金属的活动性顺序：Mg > Zn > Fe >（H）> Cu 二、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。