课题2　金属的化学性质教案推荐

金

属

的

化

学

性

质

第一课时（教案）

商水县实验中学

李建光

2019年5月18日

课题2：金属的化学性质

（第1课时）

学习目标

1.从几种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，能比较出几种常见金属的活动性不同；

2.过实验现象能说出镁、锌、铁、铜的活动性顺序，会写化学方程式并能总结出置换反应的定义. 学习目标1:从几种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，能比较出几种常见金属的活动性不同；

自学指导1

1.阅读课本P9

2-3自然段找出为什么铝具有很好的抗腐蚀性呢？

2.根据镁

铝

铁

铜

金与氧气反应的难易程度分析它们的活动性顺序如何？

自学检测1 1. ____

____两种金属常温下就能与氧气反应；

2.铝有很好的抗腐蚀性能，其原因是________________________________________________

发生反应的化学方_______________________ 3、___、

___常温下几乎不与氧气反应，但高温时能反应

4.“真金不怕火炼”说明____________________

要点归纳1 一.金属与氧气的反应

镁、铝在常温下就能与氧气反应。

铁、铜在常温下几乎不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

金即使在高温时也不能与氧气反应。

活动性：镁、铝

>

铁、铜

> 金

判断金属活动性的方法一：

金属与氧气反应的难易和剧烈

金属与氧气反应的难易和剧烈程度

重点强化与延伸：

1、

铝比较活泼反应，为什么还具有很好的抗腐蚀性呢？写出反应原理

2、

铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。

4Al+3O2 ==2Al2O3 3、

不宜用钢刷来擦洗铝制品，是因为

4、

紫红色的铜加热时变成黑色，化学方程式为_______________

学习目标2通过实验现象能说出镁锌铁铜的活动性顺序，

会写化学方程式并能总结出置换反应的定义

自学指导2 1.观看演示实验，注意对比实验现象，比较几种金属的活动性；

2、阅读课本10页-11页前三段内容，比较几个化学方程式，找出置换反应的定义

自学检测2 1.

书写下列化学方程式

（1）镁与稀盐酸反应___________________________ （2）锌与稀盐酸反应___________________________ （3）铁与稀盐酸反应___________________________ 2.由一种___与一种_____反应，生成另一种___和另一种______

的反应叫做置换反应。

二、金属与酸反应

实验探究：

1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）

2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较

发生的现象。

3、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成两大类。

判断金属活动性的方法二：

金属与酸反应的剧烈程度

要点归纳2 二. 金属与酸的反应

Mg

+ 2 HCl =

MgCl2 +

H2↑

Zn

+ 2HCl = ZnCl 2

+

H2↑

Fe

+2 HCl =

FeCl2

+

H2↑

几种金属活动性由强到弱（根据反应快慢）

Mg

Zn

Fe

Cu 置换反应定义（第三种基本反应类型）

由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

（置换反应：A +BC→AC + B）

写出镁、锌、铁三种金属分别与硫酸反应的化学方程式

Mg

+ H2SO4

=

MgSO4 + H2

Zn

+ H2SO4 =

ZnSO4

+ H2

Fe

+ H2SO4

=

FeSO4 + H2

课堂小结

１.金属的化学性质；

（1）许多金属能与O2反应，但反应难易程度不同；

（2）许多金属能与稀HCl或稀H2SO4反应，但反应快慢不同；

以上两点可以粗略比较金属的活动性。

２、置换反应

特点：

单质＋化合物

→

新单质＋新化合物

布置作业