课题3　溶质的质量分数国家优质课一等奖

《课题3 溶液的浓度》教学设计

【教学目标】

1、知识与技能

（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。

2、过程与方法

（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。

3、情感态度与价值观

让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

【教学重难点】

1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；

2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。

【教学准备】相关课件及其教学药品、仪器

药品：无水硫酸铜、NaCl 、H2O 仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒

【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法

【教学过程】

（一）创景激趣，明确目标

课题引入：投影展示扬子晚报的报道引入----课题3 溶液的浓度

展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。）

(二)自主初探、合作释疑

环节一：溶质的质量分数的概念

1、提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？

总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。（举例说明）

2、[实验9-5]师生合作演示：将0.1 g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20 ml水的烧杯中，配成溶液后对比。

[实验9-6]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。

总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。

3、归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项）

4、（1）讨论与交流：

①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？

②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列描述正确的是 A、每100 g的溶液里有硫酸钠38g。

B、每100 ml的溶液里有硫酸钠38ml。

（2）求算：实验9—6中溶质的质量分数。

（3）对溶质的质量分数进行转换，并作填表练习。

氯化钠的质量 30克 24克

水的质量

126克

10克

90克

氯化钠溶液的质量 120克

180克

200克

溶质的质量分数

90%

40% （4）填表：将硫酸铜溶液分别进行下列变化：分成三份、加水、加入溶质、蒸发少量水时，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量和溶液的浓度如何变化？

分成三份

加水

加入溶质

蒸发少量水

溶质的质量

溶剂的质量

溶液的质量

浓度

环节二：有关溶质质量分数的计算

[题型一] ：关溶质、溶剂和溶液之间的换算

计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式

【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。

练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。

[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算 1、讨论一：20C时，氯化钠溶解度为36g。有人说:“20C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质00

量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？ 总结：溶质质量分数与溶解度的比较

2、讨论二：20C时，氯化钠溶解度为36克， （1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 从上面讨论中你得到什么启示？说明什么问题？

总结：在一定温度下的饱和溶中： 0溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100% =

溶解度

×100% 溶解度+100克

在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。

【例2】已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。

练习2、能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水? [题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算

1、思考：

向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？

如何解决有关溶液稀释的计算？

2、计算的依据

：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量

浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量

【例3】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？

练习3、配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L)多少mL？

[题型四]：

有关化学方程式的计算 1、分析：下面哪种解法正确？

实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。

A解：设所需锌的质量为 X B解：设所需锌的质量为X H2SO4 + Zn = ZnSO4

+ H2

H2SO4 + Zn = ZnSO4

+ H2

98

65 100g

X 9865100gX65

2 X

0.8g 652x0.8gX=66.3g X=26g

2、注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质

的质量。

【例4】100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？

练习4、实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。 环节三：课堂小结

(三)练习反馈、拓展思维

1、配制100ｍL密度为1.19／ｍL的20%的NaCl溶液，需要多少gNaCl和多少g水？

2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ? 3、巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？

【板书设计】

课题3 溶液的浓度

1、概念：溶质质量与溶液质量之比。

2、计算公式：

溶质质量

溶质的质量

溶质的质量分数=

×100% =

×100% 溶质的质量+溶剂的质量

溶液质量

t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中

溶质的质量分数=

3、有关计算

溶质质量溶液质量×100% =

溶解×100% 溶解度+100

4、一定溶质质量分数溶液的配制

计算

称量

溶解 装瓶

【教后反思】

本节课是课题3的内容，重点是溶质的质量分数概念及简单计算。发现很多不足之处。

首先我带领学生们复习上一课题内容，之后以新闻报道作为新课导入，让学生对溶液的浓稀有直观的认识，并了解溶液浓稀判断的其他简单方法如糖水甜淡、盐水咸淡等。随即指出这些方法的不足，不能准确得知一定量的溶液里所含溶质的量，引出溶液的浓度。随后介绍溶质的质量分数，并将本节课的重点放在溶质质量分数介绍和简单计算上。本节课的教学中发现我有很多需要改进和提高的地方。

首先，上课学生活动少，这一直是我教学中的弊端。整节课绝大多数时间都是老师在讲，学生被动接受，即使留有时间供学生思考，也很短，不能达到充分调动学生思维的目的。其实我之前预设了很多的学生互动环节，例如提出的很多问题的思考，但是留的时间很短，部分学生没有充分思考。

其次，上课内容讲的过细，对于本节课内容相对来说比较好理解，只要老师适当引导就可以很好地理解，当老师把很多的细节全部灌输，学生就不愿意思考，渐渐地就养成。导致最后预设内容没有完成，没有合理把握时间。

不过，上了一节课下来，我感觉自己上课也有可取之处，首先，在实验书本的实验9-5和9-6中，我让学生上来一起完成实验，考察学生实验的规范性，提高学生实验技能。

结合化学方程式，求某一溶液的溶质质量分数的计算，是初中化学中的一个难点，特别是发生化学变化时，是学生更容易搞混淆的，因而这类题，由老师带着学生反复读题，从题目中找出解题的关键点。先做一道例题，紧接着一道类似练习。然后讲授方法：根据质量守恒,反应前后溶液的质量应保持不变.如有变化,是因生成了沉淀或气体,将原来溶液的质量减去沉淀或气体的质量即为反应后溶液的质量. 体现学生的主体地位，让学生在自主学习与交流中愉快的学习知识，以轻松的心态来面对学习。兴趣是学习知识的最好导师，让学生在体会学习所带来的喜悦同时，达到一定的知识积累，何乐而不为? 总之，教学过程是个不断磨砺，不断进步的过程。教学之路很漫长，追求进步无止境！