课题2　金属的化学性质优秀教学设计

课题2 金属的化学性质（第1课时）

一、教学目标

1、

知识与技能

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

3、情感态度与价值观

通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

二、教学重点 金属与酸的反应。

三、教学难点 对置换反应的判断。

四、课时安排

第一课时

五、教学过程

[引入]：

通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。今天我们来重点研究它们的化学性质。

[投影]家庭小实验表格。每小组汇报交流。

[录象回顾]

Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验

[交流与讨论] [话题1] 金属为什么会失去光泽？

[话题2] 为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？

[ 猜想

]

结合上述实验，请你对五种金属的排序是______________________________。

[小结与归纳] 根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（真金不怕火炼）

[过渡] 镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？

我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？

[启发]资料（图片资料锌与酸反应）

小组讨论：

①设计实验方案；

②汇报交流

③教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案；

[活动与探究]（见表一）

一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。

[汇报交流] 能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：__________________________ ；

不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: ________________________。

根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_____________。

由上述探究也可以得出：

___________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢； 的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。

关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：___________________________________ [归纳] Mg

>

Zn

>

Fe

>

Cu 金属活动性由强到弱

[投影]反应方程式：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

[提问]对于以上反应，从反应物和生成物的物质类别（单质，化合物）的角度分析，这些反应有何特点？

小组讨论汇报

单质＋化合物

另一单质＋另一化合物

[归纳小结]置换反应

：教材P11 [小结] 本节课你学到了什么？

通过对铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的反应；活泼金属与酸反应属于置换反应。我们可以根据金属与氧气反应的难易、金属与酸反应的剧烈程度来确定金属的活泼性。

[板书设计] 课题2 金属的化学性质 一、

金属的化学性质

[来源:学科网ZXXK]

1、金属与氧气的反应: 金属+氧气→金属氧化物

2Mg+O22Cu+O22MgO

Al+3O22CuO

Fe+2O2=2Al2O3

Fe3O4

2、金属与酸的反应 : 金属+酸→金属化合物+氢气

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

二、置换反应： A + BC == AC +B