课题2　金属的化学性质PPT配套优秀教学设计内容

课题2 金属的化学性质

教学目标

知识和技能：

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，

过程和方法：

（1）认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。

（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

情感态度与价值观：

（1）培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。重点通过实验探究认识金属活动性顺序难点运用金属活动性顺序对置换反应作出判断

教学方法

问题情景──实验探究──得出结论──练习巩固──联系实际

仪器药品

教师用具：

投影仪、镁条、铜片、铝片、被氧化了的镁条与铝片、砂纸、火柴。稀盐酸、稀硫酸、镊子、锌、铁钉。

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

【问题情景】邻居有一女孩子，暑假时男朋友送她一枚金戒指，她想鉴定是不是真金，你能帮助她吗？因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。

【学生讨论并回答】

问题导思，激发学生的学习回答：通过测密度；硬度不同，相互刻画；兴趣。

用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，培养理论联系实际的能力。

【小结】前两种方法利用的是金属不变色的为黄金……

物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。

【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

【板书】课题2金属的化学性质

【投影】明确教学目标

【展示】被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较。

【提问】是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？

【点拨】确切地讲，是空气中的氧气。

【板书】一、金属与氧气的反应

活动与探究：前面的学习告诉我们，金属和氧气反应的难易和剧烈程度不同。在实验中取不同的金属丝和箔片，分别在空气中和氧气中进行燃烧对比实验，观察泼的气体，能与许多物质发生反应并放出大量的热。

并记录实验现象。氧气是化学性质比较活记录并通过比较、分析，得出结论。

培养操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养学生分组实验并仔细观察实验现象，科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力。

阅读，了解本节课学习目标

回答：空气

学生知道学习目标后，学习方向明确，学习更加主动

培养对比能力，证明镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。

通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。

【板书】活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 【学生板书】

2Mg + O22MgO 【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？

3Fe + 2O2【学生讨论并回答】

Fe3O4

4Al + 3O22Al2O3

通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。

【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的从而阻止驴进一步氧化，因此，铝具有很氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛到保护作用。

的运用的一个重要的原因。

【补充】解释教室内的暖气片为什么要涂“银漆”？用所学知识解释。

2Cu + O22CuO 问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。

学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。

使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完【问题情景2】我家有一电壶，使用一段时间后，有一层水垢，我爱人在里

面加入一大杯白醋，过了一段时间后，再看，不能用了，漏了。这是为什么呢？

而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。

【学生板书】

善自我

培养学生的操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力

A组：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑

A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

B组：

Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑

通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。

培养学生的B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

归纳总结能力

Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑

探究参考：填写表格（参见附一）

【学生活动，请两位同学上黑板书写上述反应的化学方程式，现象由学生口述】

回答：（1）镁、锌、铁可与盐酸或【提问】通过以上实验，你得出的结论是什么？

【学生讨论并回答】

（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反【评价】大家回答的都很好。

应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

【指导阅读】欣赏课本图8－13 金属与盐酸反应的比较。

（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。

稀硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸或稀硫酸反应。

Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

1．学完本课题后，你能否想出另外的办法来鉴别黄铜与黄金？

使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我

【小结】通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气发生反应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与酸反应或金属与另一种金属化合物的反应，可以判

断出金属活动性的相对强弱。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。

【思考】在我国西部有一苦泉村，村里人们用铁锅煮饭和烧水后，一段时间后，铁锅就变成了铜锅，你知道这是什么原因吗？这也是下节课我们要学的知识。

【板书设计】

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 二、金属与酸反应

三、置换反应

特点：A + BC = B + AC