课题2　金属的化学性质第二课时 公开课

课题2

金属的化学性质

【教学目标】

1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2、初步常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液物置换反应，能用置换应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题

【教学重难点】

1．金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。

2．对金属活动性顺序的初步探究。

第1课时

【教学过程】

【展示】古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

【问题情景】为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？

这就是这节课我们要研究的内容之一。

我们曾经学过有关金属的哪些反应？

3Fe＋2O22Mg＋O2

Fe3O4 2MgO Mg

+

2HCl

== MgCl2

+

H2↑

Zn

+ H2SO4 ==

ZnSO4

+

H2↑

Fe

+

CuSO4

=

Cu

+

FeSO4

【提出问题】你能得出金属的那些性质？

【思考】

1、所有的金属都可以和氧气反应吗？

2、你知道它们和氧气反应的条件吗？

【板书】

一.金属与氧气的反应

1、大多数金属都能与氧气发生反应

２、反应的难易与剧烈程度有所不同

镁、铝在常温下可与氧气反应

铁、铜在加热时可与氧气反应

金在加热时也不与氧气反应

【结论】

金属与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同. 金属活动性:

镁、铝

＞铁、铜＞金

【思考】镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？

铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。

抗腐蚀原因：4Al+3O2 ===2Al2O3

【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较。

【思考】镁、锌、铁、铜的活动性。

1、所有的金属都可以和酸反应吗？

2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？

【活动与探究】

将学生分成A、B两组。

A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

【交流】

（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。

（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。

（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

【结论】

1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。

2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。

【板书】

二.金属与盐酸、稀硫酸的反应

1、镁：Mg

+

2HCl

==

MgCl2

+

H2↑Mg

+

H2SO4 ==

Mg SO4 +

H2↑

2、锌：Zn

+

2HCl

==

ZnCl2

+

H2↑Zn

+

H2SO4 ==

Zn SO4

+

H2↑

3、铁：Fe

+

2HCl

==

FeCl2

+

H2↑Fe

+ H2SO4

==

FeSO4

+

H2↑

4、铜：不反应

【讨论】对于以下的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。

Mg

+

2HCl

==

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

==

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

==

FeCl2

+

H2↑

单质

化合物

化合物

单质

【讲解】置换反应的特点

【板书】

三、置换反应

1、概念

由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

2、特点：A + BC = B + AC 注：置换反应是化学反应的一个基本类型。

第2课时

【教学过程】

【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢？

对铝、铜、银活动性顺序的探究：

设计探究方案P11

【结论】1、金属活动性由强到弱：Al

Cu

Ag

2、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。

【板书】

四、金属与金属化合物溶液的反应

1、铝与硫酸铜溶液：2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu 2、铜与硝酸银溶液：Cu +2AgNO3

=Cu(NO3)2 + 2Ag 3、铜与硫酸铝溶液：不反应

五、金属活动性顺序

1、顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au ────────────→

金属活动性由强渐弱

2、应用: （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（2）位于氢之前的金属能置换出盐酸(稀硫酸)中的氢。

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。

（4）铁与溶液发生置换反应，生成亚铁化合物。

【课堂练习】

1、判断下列物质能否发生反应？若能，

写出相关化学方程式。

⑴银与稀盐酸

⑵锌与硫酸铜溶液

⑶铜与硫酸锌溶液

⑷铝与硝酸银溶液

⑸银与氯化铜溶液

⑹镁与硫酸亚铁溶液

解答：可发生反应的⑵

⑷

⑹

化学方程式：

⑵

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 ⑷

Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag ⑹

Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 2、P13习题2、7 3、．“黄铜”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。由于黄铜外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验来鉴别真假。。

【作业】P13习题