课题1　常见的酸和碱教案推荐

专题复习——《从微观角度认识酸碱盐溶液的组成和变化》

教学设计

一、

教学目标

1、知道酸碱盐溶液的离子组成和离子变化。

2、能从微观角度加深对酸、碱、盐化学性质在本质上的认识：理解有相同离子的溶液，有相同的化学性质。

3、初步学会在宏观现象、微观解释及符号表征之间建立联系。

二、

教学重难点

重点：能从微观的角度加深对酸、碱、盐化学性质在本质上的认识。

难点：学会在宏观现象、微观解释及符号表征之间建立联系。

三、教学过程

教学环节一：酸碱盐溶液的离子组成

【实验导入】展示三瓶溶液：稀HCl、Ca(OH)2、Na2CO3，将溶液导电器分别插入溶液中，观察到什么现象？

【学生】灯泡亮了。

【教师】为什么会亮？

【学生】溶液导电，存在自由移动带电的离子。

【教师】里面含有什么离子？

【学生】H+、Cl-等。

【教师】给出下列物质化学式，你能写出这些物质溶于水后的离子符号吗？

【练习1】观察左图，模仿在横线处写出物质溶于水后的离子符号，并按顺序写出这6种物质的类别。

物

质

类别

归结论1：酸碱盐溶液以离子形式存在；

纳结论2：酸溶液都含有H+，碱溶液都含有OH-，盐溶液有金属离子和酸根离子；

小结论3：溶液显电中性。

结

教学环节二：酸碱盐溶液的离子变化

【教师】刚才通过练习巩固酸碱盐溶液的离子组成和离子符号书写，现在取碳酸钠和

盐酸反应。

1.出现什么现象？

2.反应过程中离子会发生怎样变化？

微观图示

1

NaCO溶液HCl溶液

反应方程式

①

HCl+ =

Na2CO3

溶液存在的离子

减少的离子

不变的离子

反应前

反应后

【教师】1.反应前后离子一样吗？2.减少的离子是？对应生成什么物质？

【小结】反应前后，离子改变，现象与离子改变有关。

【板书】二、离子变化

1.

反应前后，离子改变

【练习2】结合你对下列反应的认识，填写表格

反应方程式

②

HCl+NaOH

= ③

HCl + Fe = 溶液存在的离子

Na+, OH-, H+,Cl-

H+,Cl-

减少的离子

不变的离子

【教师】1.分析化学方程式①~③;

2.减少的共同离子是？减少H+对应生成什么物质？

【板书】（一）酸（H+）:

盐（CO32-）→H2O和CO2

碱（OH-）→H2O

金属（Fe）→H2

金属氧化物（Fe2O3）→H2O

指示剂

【教师】宏观上，这是酸的共同性质，微观上，酸的共同性质是H+反应减少，生成H2↑或水。

【教师】如果把HCl换成H2SO4，是否会出现类似的现象？

【小结】不同的酸表现出一些共同的性质，即含有相同H+的溶液，具有相同的化学性质。

（实验）往NaOH溶液滴加酚酞

问题1：现象是？是什么粒子使酚酞变红?加入什么物质可以使红色褪去？（填表）

加入物质

化学方程式

减少离子

(不同类别)

2

【教师】分析化学方程式，减少的共同离子是？减少H+对应生成什么物质？

【板书】（二）碱（OH-）

酸（OH-）→H2O 盐（Cu2+）→Cu(OH)2

(答案待定)

非金属氧化物（SO3）→H2O

指示剂

【教师】上述这些反应是碱的共同性质，微观上，碱的共同性质是OH-反应而减少。

问题2：把NaOH换成Ca(OH)2，滴加酚酞，溶液会变红吗？为什么？

【小结】不同的碱表现出一些共同的性质，即含有相同OH-的溶液，具有相似的化学性质。

【练习3】：往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液滴加Na2CO3，红色能褪去吗？

【教师实验】往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液滴加Na2CO3

问题1：Ca(OH)2和Na2CO3溶液的反应属于碱的共同性质吗？为什么？

【学生】不是。OH-没有减少。

【教师】什么离子减少？

【学生】金属离子和酸根离子。

【教师】微观上，盐的反应是金属离子或酸根离子反应减少。

问题2: 加入什么物质可以使Na2CO3溶液中CO32-减少？

【学生】盐酸、氯化钙、氯化钡等

【板书】（三）盐

（CO32-）

酸

H+→H2O和CO2

盐、碱Ca2+→CaCO3(答案待定) 【教师】展示一瓶CuSO4溶液

问题1：CuSO4溶液显蓝色原因？

【学生】因为有Cu2+

问题2：加入什么物质可以使CuSO4溶液的蓝色褪去？蓝色褪去的原因？

【学生】NaOH等。Cu2+减少

问题3: 如果我想使CuSO4溶液中的硫酸根离子减少，可加入什么物质？

【学生】BaCl2、Ba（OH）2、等

【板书】（三）盐

（CO32-）

酸H+→H2O和CO2

盐、碱Ca2+→CaCO3(答案待定)

（Cu2+）

碱OH-

→Cu(OH)2

金属Fe→Cu(答案待定) （SO42-）---盐、碱Ba2+→BaSO4

【小结】微观上，盐的反应是金属离子或酸根离子反应减少。生成：↓或↑或水。

【教师】BaCl2、Ba（OH）2、都能与CuSO4反应，是因为都含有相同Ba2+即有相同离子的溶液，存在相同性质。

3

【板书】有相同离子，存在相同性质。

【例题1】（2013年中考）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：

①

与铁粉反应：

；

②

与碳酸钠溶液反应：

；

③

与氯化钡溶液反应：

。

上述反应中，属于酸的共同性质的是_______（填编号）

【例题2】如果我们往CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后，

（1）该反应的化学方程式为

，

（2）反应过程中，反应前的离子是

，反应后的离子是

。

右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：

、

、

。

（3）逐渐减少的离子是

，逐渐增多的离子是

，不变的离子是

。

可看到的现象是

，

（4）除硫酸铜溶液外，将铁丝浸入

（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。

【练习】“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。现用氢氧化钙溶液做了如下两个实验，请回答下列问题。

（1）实验一：往氢氧化钙溶液中滴加适量碳酸钠溶液至恰好全完反应，

①实验时可以观察到的现象是____________________。

②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，

写出每种图形代表的离子（填离子符号）：

、

、

。

4

（2）实验二：如右图往氢氧化钙溶液中缓慢通入CO2气体，

过一会儿，原来亮着的灯炮熄灭了，原因是溶液中

的

（填离子符号）减少了。

教学环节三：归纳小结，练习巩固

【归纳总结】这节课你的收获是什么？

【课后练习】

1．滴加酚酞的氢氧化钡溶液和下列物质反应后，恰好反应溶液仍然为红色的是（

）

A．硫酸

B．盐酸

C．二氧化碳

D．碳酸钾

2.（2016•广州改编）向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。

（1）上述过程的实验现象为________________________________。

（2）右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）。

，

，

（3）反应过程中没有发生变化的微粒是

。（填离子符号）

（4）氨水(NH3·H2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是______（填离子符号）。

3．在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

①可以看到的现象是

。

②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写

出每种图形代表的离子（填离子符号）：

__

___、_______、_______。

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是___________（填选项）。

A．Cu

B．Mg

C．Al

D．Ag 4. 组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

（1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填离子符号）。

②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式5

为

。

③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是 ，右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）

（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有 、

（举不同类别．．．．二例，填化学式）

（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有 （任举一例，填化学式）。

5.含有相同离子的盐具有相似的性质。

(1) CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的

（填离子符号）。

(2) 向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，反应的化学方程式为

。

(3)向CuSO4溶液中加入光亮的过量镁条，充分反应后，可观察到的现象是

。

上图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请右图写出反应后溶液中

“”代表的离子符号。

（4）除上述实验外，在溶液中与CuSO4和FeSO4均能反应的物质

还有

(填字母)。

A．NaOH

B．Fe

C．Ba(NO3)2

D．MgCl2 7.向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。

（1）可以观察到的实验现象是

。

（2）右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离

子。（填离子符号）

6

（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是

。（双项选择）

A．Ca(OH)2

B．HCl

C．BaCl2

D．(NH4)2SO4 7