课题1　常见的酸和碱教学目标

《常见的酸和碱》复习课教案

教学目标

：

1.认识常见的酸和碱，区分酸和碱

2.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质

3.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质

4.掌握酸的通性、碱的通性

5.掌握复分解反应、中和反应定义、实质

6.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法

教学重难点：

1.浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其应用；

2.掌握酸的通性、碱的通性

3.掌握复分解反应书写

4.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法

教法学法：

根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用联系生活实际、小组合作交流等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。同时引导学生认识从个与别到一般的归纳方法，以及对物质进行分类的方法。

教学流程

（一）、课本复习，知识储备

学生课前查阅课本、自主复习。

（二）、明确目标，提出任务

教师：本节课我们一起复习第二单元《常见的酸和碱》，首先了解一下本节的复习目标。

（三）、问题引领，探究合作

教师：我们常见的酸有？常见的碱有？根据自己的课前复习，填写下列表格。

要求：默背填写（学困生对照课本填写）

1.认识常见的酸和碱

物质分类

物质名称

化学式

俗称

颜色

气味

浓盐酸

浓硫酸

氢氧化钠

氢氧化钙

1

状态

是否有挥发性

溶解性

溶液露至空气中变化

溶质质量

溶剂质量

溶液质量

溶质质量分数

学生自主填写，巡视情况，发现疑点，点拨补充，学生交流

①浓盐酸有挥发性，所以打开试剂瓶会出现现象？

②浓硫酸溶于水时，放热，所以稀释操作的要点是？

③氢氧化钠具有腐蚀性，不能用手触摸，溶液溅到皮肤上应进行的处理？

④为何归为酸？归为碱？

练习：

1、日常生活中我们会遇到许多的酸．请你填写下列酸的化学式；人的胃液里含有 ，食醋里含有3%～5%的 ，汽水里含有 ．

2、下列试剂需要密封保存的原因：

试剂

浓硫酸

浓盐酸

氢氧化钠固体

氢氧化钙溶液

生石灰

点拨补充：

①性质决定用途：可做干燥剂的是？

②氢氧化钠、氢氧化钙变质利用的是碱的那条通性？

教师：下面我们来了解一下酸、碱各自的化学通性

原因（文字或化学反应方程式）

2

2.酸、碱的化学性质

师生共同小结酸、碱的通性及根本原因

点拨：其中涉及的反应基本类型有？各自对应的性质是？

请同学们根据序号写出各自对应的化学方程式（两位同学进行板演）

师生共同评价小结：

①中单质铁与稀酸发生置换反应生成的是+2价的亚铁盐

②发生的是复分解反应，前后元素化合价不变

③发生的是复分解反应，相互交换成分后的H2CO3不稳定要写成H2O+CO2↑

④发生的是复分解反应，发生条件是由沉淀、气体、水的生成。

3.联系生活

性质决定用途，理论联系实际，应用酸碱通性解决实际问题。遇到了下列情况，我们应该怎么办？

学生交流，教师点拨细节

教师：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH变化？（1）向稀硫酸中逐滴加入稀氢氧化钠溶液( ）

（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释（ ）

（3）向水中不断通入二氧化碳（ ）

（4）向水中加生石灰（ ）

学生思考交流，师生共同分析点拨

（四）、合作交流，盘点收获

学生交流，共同小结

（五）、清理过关，当堂检测

1.下列有关浓硫酸的稀释正确的是（ ）

A B C D

3

2.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是__________ ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 ⑦消石灰

3.下列物质之间能发生复分解反应的是（

）

A．氧化铁和稀硫酸

B．氯化钠和碳酸钾溶液

C．碳酸钙和氢氧化钠溶液

D．铁与稀硫酸

4.根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（

）

A．滴加酚酞试液显红色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液

C．能够与碱发生反应的溶液 D．常温下，pH＜7的溶液

5.下列反应属于中和反应（

）

A．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl D．H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O 6.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中的溶液PH变化规律，得到如右图所示曲线，下列关于该实验事实的说法正确的是（ ）

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

C.A点时的溶液能使酚酞试液变红

D.C点时，溶液中的溶质只有氯化氢

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