课题2　溶解度教学实录及点评

课题2 溶解度

第一课时

饱和溶液与不饱和溶液

教学目标

【知识与技能】

(1)理解饱和溶液、不饱和溶液的概念；认识饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的辩证关系。

(2)学会判断饱和溶液与不饱和溶液；掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。

(3)知道溶液的两种结晶方法：蒸发结晶和降温结晶；了解结晶在生产、生活中的应用。

【过程与方法】

通过问题讨论和实验探究，学习科学探究及观察、记录、分析等实验方法。

【情感态度与价值观】

(1)通过实验探究，提高实验技能的同时获得成功的喜悦，提高学习化学的兴趣。

(2)通过饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系的学习，学会用辩证的观点看问题。

教学重难点

【重点】

饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。

【难点】

蒸发结晶与降温结晶的实验操作。

教学过程

知识点一

饱和溶液与不饱和溶液

【自主学习】

阅读教材第33～34页的内容，并分组进行相关实验，完成下列填空：

1．在一定的条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解；在一定条件下，硝酸钾也不能无限溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。结论：溶质在溶剂中的溶解限量与溶剂的量和温度有关。

2．在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

【合作探究】

1．如何判断某溶液是否饱和？

答：向溶液中加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么原溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么原溶液是饱和溶液。对于底部有剩余固体的溶液，可直接判断该溶液是饱和溶液。

2．一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体，能否溶解？

1

答：一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体，硝酸钾能溶解，因为饱和溶液是针对某一溶质而言的，某溶液对一种溶质是饱和的，对另一种溶质不一定饱和。

【教师点拨】

1．只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。

2．浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

【跟进训练】

1．下列各状态下的硝酸钾溶液一定是饱和溶液的是( C )

A．20 ℃时的KNO3溶液

B．KNO3全部溶解

C．最后有固体KNO3剩余

D．KNO3固体全部溶解

2．在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10 g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是( B ) A．加水前，溶液可能是饱和溶液

B．加水前，溶液一定是饱和溶液

C．加水后，溶液一定是饱和溶液

D．加水后，溶液一定是不饱和溶液

3．下列有关溶液的说法正确的是( A ) A．溶液都是均一、稳定的混合物

B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

C．同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

D．无色透明的液体都是溶液知识点二

饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

【自主学习】

阅读教材第34～35页的内容，完成下列填空：

1．对于大多数固体物质而言，饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：

增加溶剂或升高温度饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂或降低温度不饱和溶液

2．对于极少数固体物质(如氢氧化钙)而言，饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法为：

2

增加溶剂或降低温度饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂或升高温度不饱和溶液

【教师点拨】

溶液由饱和转化为不饱和最可靠的办法是加入溶剂，溶液由不饱和转化为饱和最可靠的办法是增加溶质。

【跟进训练】

1．下列方法中一定能将饱和溶液转变成不饱和溶液的是( B ) A．降低温度

C．充分搅拌

B．增加溶剂

D．增加溶质

2．要使一接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，以下措施中不能达到目的的是( B ) A．恒温蒸发溶剂

C．降低温度

B．加水

D．加入适量硝酸钾

3．要使一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，不能实现的方法是( D ) A．向其中加入氧化钙

C．恒温蒸发水分

【自主学习】

阅读教材第34～35页的内容，完成下列填空：

1．溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程，叫做结晶。结晶的方法有降温(冷却热的饱和溶液)和蒸发溶剂两种。

2．海水晒盐示意图如下：

B．升高温度

D．通入二氧化碳知识点三

结晶方法

海水为食盐的不饱和溶液，到达蒸发池后，利用阳光和风力蒸发水，使食盐的不饱和溶液变成饱和溶液，继续蒸发溶剂，食盐以晶体的方式析出，母液是该温度下食盐的饱和溶液。

【教师点拨】

结晶的方法有两种：①蒸发结晶(适合溶解度随温度变化不大的物质)；②冷却热饱和溶液结晶法，也叫降温结晶(适合溶解度随温度升高而急增的物质)。

【跟进训练】

1．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是( C ) A．利用阳光照射使海水升温得到食盐

B．利用海风降温析出晶体

C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐

D．海水在阳光下发生分解反应制得食盐

2．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是( D )

3

A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变

B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓

C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生

D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

练习设计

完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

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