课题1　常见的酸和碱教学设计(第二课时)

永昌中学集备案

年级：

初三年级

科目：

化学

主备人：

樊小蓉

审核人：

授课班级：

初2016级2、4、5班

授课时间：

课题：

课题一 常见的酸和碱

1．了解常见酸碱指示剂及其变色情况。

2．了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。

3．认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

4．认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，并归纳碱相似化学性质及其原因。

课标要求：

5.认识酸和碱化学性质相似的原因

6.通过学生自主探究实验，对比分析，将物质间的变化拟人化地活动展示，

7.培养学生实验技能、分析能力及与他人交流合作能力和表达能力。

8.使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

1．指示剂、浓硫酸的腐蚀性

2.了解常见酸碱指示剂及其变色情况。

3．了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。

4.掌握酸的化学性质

学习目标：

5.了解几种常见的碱

6．氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

7.认识酸和碱化学性质相似的原因

重难点（易混易错点）：

突破重难点（易混易错点）的方法：

1．重点：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的性质

2．难点：酸、碱的化学性质

1.

2.

对比、归纳

练习

常见考试题型及分选择题、填空题、计算题

值：

拓展补充：

酸、碱、盐的概念；

课时安排：

课前准备：

一、酸、碱、盐的概念

3课时

1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

2、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

3、盐：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物

二、酸碱指示剂

1、实验探究指示剂变色规律

游戏：部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。

另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。

分析讨论：完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱？

课堂教学流程：

完成书上的练习

三、常见的酸

1、几种常见的酸

要求学生根据自己已有的知识积累自学P52页内容，自我提问、自主探究，再汇报自己的理解和新发现。

2、浓盐酸的性质：无色液态、有刺激性气味、打开瓶盖有白雾出现（挥发性）

3、浓硫酸的腐蚀性

无色粘稠油状液体、打开瓶盖无现象、无刺激性气味

酸在工农业生活中广泛应用给人们带来许多方便，再展示浓硫酸伤人后皮肤照片、清华大学某学生用浓硫酸到动物园验证狗熊是“聪明”还是“笨”的事件、酸使工厂设备加快腐蚀等画面。

观后教师评述：浓硫酸有强烈的腐蚀性，用时一定要注意安全。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就被腐蚀皮肤、衣服等。

教师做游戏实验：用一支新毛笔沾浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”。请同学们帮助讲解这一游戏的原理。

学生讲解：多个学生争先恐后上台讲解，突出强调了“原来浓硫酸的腐蚀的原因

就是它的脱水性造成的。”

教师扩展引导：其实，除了浓硫酸有强烈腐蚀性之外，其它的酸也都有一定的腐蚀性，例如在有酸时，铁锈蚀会快多了。所以我们要全面掌握它们的性质，合理地利用它们。怎样稀释浓硫酸？请学生再从两方面收集、整理信息。其一：教材中告诉我们什么？其二：观察下一段内容。

学生收集、整理信息：看书、展示，稀释浓硫酸方法不当导致危害的画面；规范操作稀释浓硫酸的步骤画面。

师生互动实验：教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示实验，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌；第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因？第三步：边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。

学生探究结果：

探究知识类别

稀释浓硫酸不正确操作的后果

不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法

浓硫酸具有腐蚀性的原因

稀释浓硫酸正确的操作方法

探 究 结 果

导致伤人或腐蚀物品。

立即用大量水冲洗，对于皮肤还要尽快上医院治疗。

在于它的脱水性。

（教师中的黑体字所述文字）

我们不断要学会安全使用酸的方法，更应该具备一个安全的“大启示

脑”，这就是社会责任感，要珍爱生命，关心他人的健康，在实验室里千万不能用酸和同学们开玩笑。

点评：浓硫酸的腐蚀性虽然是一个较危险的实验，但教师并不是个人包办，在保证安全的前提下，教师通过多种途径和方法，让学生充分地参与，深刻的感受。从学生探究结果看出，学生是主动吸取基础知识与技能，从“启示”分析，他们从浓硫酸的腐蚀性中认识到生命的脆弱、生命的可贵，同时也感受悟出任何事物都具有利和有害的两面性认识，培养了学生辩证思维的方法。

第四块：小结

浓硫酸的腐蚀性、脱水性和吸水性（利用他的吸水性常做某些气体逇干燥剂）

4、酸的化学性质（由学生回答）

（1）酸溶液能使酸碱指示剂变色

（2）酸+活泼金属→盐+氢气

写出镁、锌、铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式

（3）酸+金属氧化物→盐+水

写出氧化铁和盐酸、硫酸反应的化学方程式

（4）酸+碱→盐+水

探究氢氧化钠和稀盐酸反应

（5）酸+盐→新盐+新酸

写出实验室制二氧化碳的原理

根据酸的化学性质，写出用四种不同的方法制备ZnSO4的化学方程式。

四、常见的碱

（一）、氢氧化钠

（NaOH）

俗称：苛性钠、火碱、烧碱

1、物理性质

①白色固体

②极易溶于水，并放出大量的热

③易吸收水分而潮解，可做干燥剂

④有强烈的腐蚀性

潮解：在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐形成溶液的现象。

注意:在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。

如溅入眼睛里，应立即用大量硼酸水溶液清洗

2、制取NaOH

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO33、

用途：

(1)、是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业

(2)、可用于去除油污

（二）、氢氧化钙

Ca (OH)2 俗称：消石灰、熟石灰

1、物理性质:

①白色粉末状物质

②微溶于水,水溶液叫石灰水

③有腐蚀性

2、Ca(OH)2 的制取

3、CaO

+ H2O = Ca(OH)2

生石灰

熟石灰

4、用途：(1)用石灰浆砌墙

原理：熟石灰能吸收空气的二氧化碳变成坚硬的碳酸钙

(2)工业上用熟石灰做原料制造氢氧化钠、漂白粉

(3)改良酸性土壤

(4)配制农药波尔多液

三、碱的化学性质

原因：由于碱在水溶液中都能电离出OH-，所以它们有一些相似的性质(既通性) 1、与酸碱指示剂反应

紫色石蕊→蓝色

无色酚酞→红色

2、碱+非金属氧化物→盐+水

3、例：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

（用于检验CO2）

思考：

1、氢氧化钠应如何保存？

2与酸反应（中和反应） 碱 + 酸

→

盐 + 水

如：NaOH + HCl == NaCl + H2O；

Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O；

（4）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液

→

新盐 + 新碱

CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4；

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓

溶液的导电性以及酸碱盐化学性质相似的原因

酸的水溶液中都含有氢离子

碱的水溶液中都含有氢氧根离子

、

针对性检测题训练1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。

题：

2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。

2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( )

A. 酚酞试液

B．紫色石蕊试液

C．水 D．pH试纸某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：

⑴

生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）

⑵

“请勿食用”是因为干燥剂食用后对用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。

2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。

3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。

人体有什么危害作用？

其他（推荐资料）：

教学反思：

超越训练相关章节

1、化合价的书写易混淆；2、化学式计算的应用