课题2　金属的化学性质优秀课堂实录｜教案在线预览

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单元复习课【复习目标】1.巩固金属物理共性及个性。2.掌握常见金属的重要化学性质,了解钢铁生锈的条件及防锈方法。3.金属的活动性顺序及应用,知道炼铁的反应原理,会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序,并进一步设计实验方案验证其活动性。【复习重点】掌握常见金属的重要化学性质,了解钢铁生

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所属课文：课题2　金属的化学性质

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2022-04-26 02:39:09

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课题2　金属的化学性质优秀课堂实录

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2022-04-26 02:39:09

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关键词：课题2　金属的化学性质优秀课堂实录

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单元复习课

【复习目标】

1.巩固金属物理共性及个性。

2.掌握常见金属的重要化学性质,了解钢铁生锈的条件及防锈方法。

3.金属的活动性顺序及应用,知道炼铁的反应原理,会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序,并进一步设计实验方案验证其活动性。

【复习重点】掌握常见金属的重要化学性质,了解钢铁生锈的条件及防锈方法。

【复习难点】应用常见金属的重要化学性质来解决实际问题。

复习检查

1.回忆金属的活动性顺序表及其三点含义并默写。

2.出示复习目标,由学生对复习目标进行解读。

复习过程一、金属材料

1.金属材料：纯金属与合金。

2.金属的物理性质：大多为银白色,都有金属光泽,常温下为固体(汞为液体)有良好的导电性、导热性、延展性。

3.（投影）金属之最：

(1)铝：地壳中含量最多的金属；

(2)钙：人体中含量最多的金属；

(3)铁：年产量最多的金属； (4)银：导电性最好的金属；

(5)钨：熔点最高的金属；

(6)汞：熔点最低的金属。

4.合金：

(1)定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。

(2)性能：熔点低,硬度大,性能更优越。

(3)钛和钛合金——被认为是21世纪的重要金属材料。

二、金属的化性

1.大多数金属可与氧气反应：

分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。

点燃△2Mg＋O2===2MgO；4Al＋3O2===2Al2O3；3Fe＋2O2=====Fe3O4；2Cu＋O2=====2CuO。__

2.金属＋酸―→盐＋氢气(条件：在金属活动性顺序中,要除去钾、钙、钠,酸一般指稀盐酸或稀硫酸,而不能用浓硫酸和硝酸)：

分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。

铁和稀盐酸反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；铁和稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。

3.金属和某些化合物溶液反应(条件：在金属活动性顺序中,要除去钾、钙、钠,“前金换后金”,盐要可溶)：

分别写出铁和硫酸铜,铜和硝酸银反应的化学方程式：

(1)铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

(2)铜和硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。

【规律小结】

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1.金属一般能与氧气、酸溶液、某些化合物溶液等发生反应。

2.金属与稀酸、某些化合物溶液的反应一般属于置换反应。

3.铁与稀酸、某些化合物溶液的反应都生成＋2价铁的化合物。

三、金属活动顺序及应用

1.内容：略

2.应用：

(1)根据位置前后可以确定金属的活动性顺序,位置越靠前,金属的活动性越强。

(2)排在氢前面的金属可以与稀酸溶液(除浓硫酸、硝酸外)反应生成氢气。

(3)排在前面的金属(极为活泼的金属：K、Ca、Na除外)可以将排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。

1.铁的冶炼：

原料、反应原理、实验装置、实验现象、实验结论及注意事项。

2.铁的锈蚀：

(1)钢铁锈蚀的条件：

铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应。

(2)防止铁生锈所采取的措施：略。

四、作业：单元检测

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关于本教案的常见问题

Q：课题2　金属的化学性质优秀课堂实录是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

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