课题2　溶解度课时教案

溶解度曲线的意义及应用的教学设计

《溶解度曲线的意义及应用》的教学设计

宾川高平一中 杜丽娟

【教学目标】

1、通过溶解度曲线中点、线、交点的学习，理解溶解度曲线的意义。

2、通过观察溶解度曲线，能读懂溶解度曲线所提供的信息，能运用溶解度曲线比较物质溶解度的大小、分离混合物的措施、提纯物质的方法。

【教学重点】

运用溶解度曲线判断物质的相关信息及应用。

【教学难点】

理解溶解度曲线学会分离物质和提纯物质。

【教学过程】

（知识回顾）

用所学知识完成下列内容：

1.固体物质的溶解度是指：在 下，某固体物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的质量。溶解度的单是 ，影响固体物质溶解度的外界因素是 。

2.溶解度曲线中，纵坐标表示 ，横坐标表示 。

（师）强调本节课的学习目标

（引入）

我们今天学习溶解度曲线的意义和应用，分别从点、线

、交点三个角度来分析。

（自学指导）

如图所示为某物质的溶解度曲线，试说出图中A、B、C三点的含1

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义：

（1）A点位于曲线的

上方 ，表示此时溶液是 饱和 溶液，且在溶液中有 剩余固体 。

（2）B点位于 曲线上 ，表示对应温度下该物质的 饱和

，此时溶液必定是 饱和 溶液。

（3）C点位于曲线的 下方 ，表示此时溶液是 不饱和 溶液。

（小结）

点

曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度，此时，该溶液必定是饱和溶液。

曲线上方的点：表示此时溶液是饱和溶液，且在溶液中存在未溶解的溶质。（过饱和状态） 曲线下方的点：表示此时为不饱和溶液。 （练一练）

下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线示意图t1℃时，

A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是 B>A>C 2

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在温度 >t2 ℃时，A的溶解度大于B的溶解度。

（师）强调只有在一定温度下才能进行比较。

（师）那么线又有何含义呢？

观察溶解度随温度的变化趋势，思考：

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溶解度曲线的意义及应用的教学设计

（问）物质的溶解度随温度的变化情况如何？

通过观察这两图可以知道：

大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。

少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。

极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，例如熟石灰。

（师）进行小结

线: 表示溶解度随温度变化的情况。

曲线的坡度越大，物质溶解度受温度的影响越大。

（讲解）溶解度曲线用于溶液的分离和提纯

。

观察硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，讨论：

（1）

溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫做 结晶 。 （2）结晶的方法有

降温结晶 法和

蒸发溶剂 法，分别适用于什么样的物质？

（3）在一杯饱和的硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，该用 降温结晶 方法提纯硝酸钾。

（小结）结晶的方法

1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）

适用于溶解度受温度影响较大的物质，如KNO3。

2、蒸发溶剂法

适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl。

（知识拓展）

青海湖地区“冬天捞碱，夏天晒盐”的原因是什么？

纯碱：主要成分碳酸钠，这种物质的溶解度随温度的升高而增4

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大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，水中溶解不了,所以结晶析出

食盐：主要成分氯化钠，这种物质的溶解度随温度的变化不大，所以，夏天温度高水份蒸发，氯化钠析出。

（师）我们了解了点、线、接着我们来学习下交点：

结合所学知识回顾溶解度曲线中交点的含义：

（1）两条溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相同 （2）图中P点的含义是：t2 ℃时，甲和乙的溶解度相同。

（总结）现在我们来归纳我们这节课所学得内容

1、溶解度曲线的概念：表示物质的溶解度随温度变化的曲线。

2、点

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溶解度曲线的意义及应用的教学设计

曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度，此时，该溶液必定是饱和溶液。

曲线上方的点：表示此时溶液是饱和溶液，且在溶液中存在未溶解的溶质。（过饱和状态） 曲线下方的点：表示此时为不饱和溶液。 3、线

物质的溶解度随温度变化的情况。

4、交点：

曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。

（强化练习

考题解剖）

如下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：

（1）在50℃时，向100g水里放入 60 gA物质，可得到A物质的饱和溶液。

（2）在40℃时，向100g水里放入50gB物质，得到的溶液 是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，其中溶质与溶剂的质量之比是 2：5。

（3）要使A从它的溶液中结晶析出的最佳方法是：降温结晶法。

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右图是a, b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ C ）

A、a物质的溶解度大于b物质的溶解度

。 B、t1℃时，30克a物质加入到70克水中，所得溶液溶质质量分数为30%。

C、t1℃时，将a, b两种物质的饱和溶液升温至t2℃,所得a, b两种物质的溶液中溶质质量分数相等。

D．将t2℃时b物质的溶液降温到t1 ℃,溶液一定变为饱和溶液。

【板书设计】

溶解度曲线的应用和意义

1、溶解度曲线的概念

2、溶解度曲线的意义

（1）、点

（点上—饱和溶液）

点—饱和溶液

点下—不饱和溶液

（2）、线

（结晶方法：降温结晶和蒸发溶剂法）

（3）、交点（表示该温度下两物质的溶解度相等）

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