课题2　金属的化学性质第二课时教案

课题2 金属的化学性质

教学目标

知识与技能

1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。

3.初步学习判断金属活动性的方法。

过程与方法

1．初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

2．初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感、态度与价值观

1．通过对的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

2．在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

教学重点

探究常见金属的化学性质。

教学难点

掌握新的化学反应及反应类型。

教学准备

多媒体课件；实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管(若干)。

教学过程

一、回顾旧知，检查预习

1.小组合作讨论如何辨别真假黄金。

2.通过英国业余探宝者引入，初步探究铁、铜、金的活动性。

二、课堂探究

1.金属与氧气的反应

（1）生回顾镁、铁与氧气的反应现象，师生总结金属与氧气的反应中，镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，铜在加热时与氧气反应，金在高温的条件下不会和氧气反应。

（2）小组合作交流

结论：（1）大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度 ________(相同，不相同）（2）金属的活动性：说明_______ 较活泼,________次之, ______很不活泼

（3）判断金属活动性的方法之一：

根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断金属的活动性。

联系生活

为什么铝制品不易生锈？

生生交流、师生小结：铝很容易跟氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步进行。

生板演化学反应方程式：4Al +3O2 = 2Al2O3 2.金属与酸的反应

生回忆实验室制取氢气的原理，板演化学反应方程式。

猜想与假设：所有的金属都可以和酸反应吗？

它们和酸反应的剧烈程度一样吗？ 实验探究：

A/B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入等量稀盐酸(稀硫酸）。

生小组合作，完成表格中实验现象

金属

稀盐酸（稀硫酸）

现象

化学反应方程式

镁

锌

铁

铜

师：板演镁与稀盐酸反应方程式，生小组合作，完成其他。

讨论：（1）与盐酸反应金属是？不与盐酸反应金属是？

（2）根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？

（3）与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？

小结：

1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；

2、判断金属活动性的方法之二：可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。

3.金属活动性顺序______________ 小组合作：分别对以下反应物和生成物进行物质分类

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑

单质 化合物 化合物 单质

师生小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

通式：A + BC ======= B + AC 3.有效训练

练习：判断下列反应的基本反应类型

3Fe + 2O2 ==== Fe304 2Mg + O2 ==== 2MgO 2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2 C +2CuO ====2Cu + CO2 2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2 三、课后提升

1.直击中考

1.[2018·咸宁改编]下列实验现象的描述正确的是（ ）

A.镁条在空气中燃烧,发出白光,生成黑色固体

B.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成四氧化三铁

C.铁与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了浅绿色

D.铜丝放入稀硫酸中有气泡冒出

2、[2018·山西]黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似,容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后测得生成氢气的质量为0.2g。

(填基本反应类型)(1)该反应属于_______. 求黄铜样品中锌的质量分数 (写出计算过程)。

2.全课小结

四、布置作业

五、板书设计

课题2 金属的化学性质

1.大多数金属能与氧气反应

2.金属与酸的反应

3.判断金属活动性方法

根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断。

根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。