课题1　常见的酸和碱名师教学设计2

课题2 酸和碱的中和反应

【教学目标】

1.知识与技能

(1)知道酸和碱之间的中和反应，并初步领会中和反应的实质。

(2)了解酸碱中和反应在实际生活中的应用。

(3)了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。

2.过程与方法

(1)学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。

(2)培养用所学知识解决实际问题的能力。

3.情感态度与价值观

认识化学与人类生产、生活健康的密切关系，体会化学的重要性。

【教学重点及难点】

重点：

中和反应的概念及其应用。认识溶液酸碱度的表示方法—pH。

难点：

对中和反应的实质的认识。

【教学方法】讲授法、实验探究法、分组讨论法

【学法指导】自主学习、小组合作

【教学媒体】多媒体

实验仪器

【教具准备】一瓶稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液。

【授课教案】

教学流程

教师活动

在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃引入

学生活动

设计意图

运用生活实例创设情境，利用已有的知识和新起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的让学生感受生活中处处有获取的信息思考回答食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含化学。同时又为课题的引问题。

有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应入作铺垫。

呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来

1

学习第十单元课题2——酸和碱之间会发生什么反应？酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。

【演示实验】

提出猜测后动手实①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。

②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。

③观察现象，分析原因。

【启发】溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴按课本要求进行探究学生通过比较实验获得新上几滴无色酚酞溶液，在点滴板上进行上述实验。

实验，又会出现怎样的结果呢？【实验10-8】

中和反应

边分析边书写化学方程式。

氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，现1.提高运用基本化学用语在红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了的能力。

其他物质。

NaOH+HCl NaCl+H2O 书写化学方程式；

2.明确基本概念。

区分酸、碱、盐；

3.通过多媒体形象、直观像NaCl这样由金属阳离子和酸根阴离子构识记中和反应。

地感受中和反应中的微观成的物质，我们称之为盐。

变化。

再举例：其实其他的酸和碱也能发生类似的反应(学生仿写化学方程式)。

续表

教学流程

教师活动

氢氧化钙和盐酸反应

Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O

突破平时在教师指导下实验现象明显的惯例，使学验，实验后讨论交流，生形成悬念为下面的科学分析原因。

探究做好准备。

的知识，增强了求知欲。

学生活动

设计意图

中和反应

氢氧化钠和硫酸反应

2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 观察三个生成物在构成上的共同点：都是盐。

2

观察三个反应共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。

揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞溶液观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了，如氢氧化钙与稀盐酸反应，请同学们描述现象，并写出化学反应方程式。

课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。

讲解中和反应的配平规律。

在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？

【展示】有关中和反应在实际应用中的一系列图片

工业：如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和中和

处理后排放。

观看图片并不断思通过图片展示，让学生深反应的应用

农业：如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加索，寻找生活中其他刻地体会到化学课上所学

入熟石灰中和酸性。

的例子

知识能密切与生活实际联生活：如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从学生练习：系起来，激发学生的发散而去除皮蛋的涩味。

Al(OH)3+3HClAlC性思维。

如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会l3+3H2O 写这个反应的化学方程式吗？

如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质(如肥皂水)来缓解痛痒。

提问：能涂氢氧化钠溶液吗？

溶液酸碱度用无色酚酞溶液可以分辨出溶液酸碱性强的

现学现用，巩固知识。通积极思考，利用所学过问题情景的创设把课堂的新知回答问题

教学引向实际生产生活。

阅读后对酸碱性和酸在已有的酸碱知识基础上碱度有初步认识

提出酸碱性强弱问题，便3 弱吗？

表示方法—pH 我们发现酸碱指示剂只能判断酸碱性，不能判断酸碱性的强弱——即酸碱度。

指导学生阅读溶液酸碱度的表示法

于学生接受。

续表

教学流程

教师活动

【归纳】溶液的酸碱度用pH表示，范围为0～14 根据pH和溶液酸碱①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强

②中性溶液pH=7 ③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强

测定pH最简便的方法—用pH试纸

溶液pH的实验方法

溶液酸碱度【演示实验】使用pH试纸测出稀硫酸、稀的

表示方法—pH 盐酸和氢氧化钠溶液的pH。

【指导阅读】教材P63页，了解溶液酸碱度阅读整理

的重要意义。

每位同学发几张pH试纸(每张分成两半用，将课堂上的气氛带回家。注意保管)，每小组一张比色卡，回家实验：

回家实验并整理数让学生自己动手实验，动1、溶液酸碱度对头发的影响

据，分析讨论寻找新脑思考，将化学带入生活，2、测量你家使用的洗发液和护发素的pH。

发现

指导学生要利用化学知识【思考】溶液的酸碱度对头发有什么影响？提高生活质量

对你选择洗发液有什么启示？

趁热打铁，巩固这节课的练习

完成书后习题1、2、4 1.中和反应就是酸碱之间的反应，可用于工业、农业和日常生活中的各个领域。

2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可小结

以测定溶液的酸碱度。pH<7，溶液为酸性；pH>7，溶液为碱性；pH=7，溶液为中性。

了解溶液的酸碱度在实际生活中有重要的

4 学生活动

设计意图

性的关系图找规律，培养学生整理知识和归纳形成初步结论

知识的能力

仔细观察，学习测定培养学生的阅读能力

认真解答习题

内容

意义。

课题2 酸和碱的中和反应

一、中和反应的定义及实质

盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。

板书设计

中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。(酸+碱→

盐+水) 反应实质：H+OH+-H2O 二、中和反应在实际生活中的应用：

1.改变土壤的酸碱性

2.处理工厂的废水Ca(OH)2+H2SO43.用于医药Al(OH)3+3HClCaSO4+2H2O AlCl3+3H2O 三、溶液酸碱度的表示法——pH 酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强

中性溶液pH=7 碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强

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