课题1　常见的酸和碱教学实录

第十单元

酸和碱

课题1 常见的酸和碱

第3课时

常见的碱及碱的化学性质

教学设计——刘娟娟

【教学目标】

1.

知识与技能

（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性,了解其用途。

（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,归纳碱的相似化学性质及其原因。

（3）知道碱具有相似化学性质的原因及归纳碱的通性。

2.过程与方法

(1)根据碱具有相似化学性质的原因，学会从微观角度解释碱的通性。

(2)在实验探究过程中让学生获取知识，并引导学生观察一些身边常见物质，帮助学生了解它们对人类生活的影响；同时在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力。

3.情感态度与价值观

在探究过程中让学生体验成功的喜悦和化学实验的变化美，增进学生对物质的用途和性质之间的关系的认识，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。

【教学重点与难点】

重点：(1)氢氧化钠的吸水性、腐蚀性及潮解现象。

(2)碱类物质具有相似化学性质的原因及碱的通性。

难点：碱类物质具有相似化学性质的原因。

【教学方法】讲授法、实验探究法、分组讨论法

【学法指导】自主学习、小组合作、微课学习

【教学媒体】多媒体

实验仪器

【教具准备】氢氧化钠固体、氢氧化钙、20%氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石灰水、紫色石蕊溶液、酚酞溶液；镊子、烧杯、蒸发皿、点滴板、滴管。

【教学过程】

【环节一：创设情境，导入新课】

教师往黑板上贴一张白纸(预先用酚酞溶液写好NaOH)，然后用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。我们已经通过实验认识了几种常见的酸，现在我们仍通过实验来认识常见的碱。

【环节二：合作探究，互动交流】

知识模块一：几种常见的碱——氢氧化钠的性质及用途

［展示图片］生活中常见的含有碱的物质

［教师］列举常见的碱

［学生活动］学生自学教材P55第一、二、三段内容。

［投影］播放视频：氢氧化钠的一些性质

学生仔细观看视频，观察氢氧化钠的状态并完成实验10－5中表格内容。

实验

观察氢氧化钠的颜色和状态

将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手轻轻触摸试管外壁

现象

白色固体

固体表面变得光滑

氢氧化钠快速溶解,试管外壁发烫

分析

氢氧化钠吸水潮解

氢氧化钠溶于水放出热量

［展示图片］被腐蚀的鸡爪

［小结］氢氧化钠有强烈的腐蚀性

［小组讨论，探究交流］

（1）氢氧化钠的物理性质有哪些？

点拨：白色固体，易溶于水，有吸水性，可以做干燥剂。

（2）如果将氢氧化钠曝露在空气中,会出现什么现象？应该怎样保存药品？

点拨：氢氧化钠曝露在空气中易潮解；应密封保存。

（3）氢氧化钠的俗称有哪些？

点拨：烧碱、火碱、苛性钠。

（4）氢氧化钠的腐蚀性？如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上,应该怎样处理？

点拨：氢氧化钠有强烈的腐蚀性。应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（5）氢氧化钠有哪些用途？

点拨：氢氧化钠用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；可以做炉具清洁剂。

知识模块二：几种常见的碱——氢氧化钙的性质及用途

［演示实验］教师演示实验10-6：氢氧化钙的溶解性

［学生活动］学生自学教材P55-56的内容,观察氢氧化钙的状态及实验10－6并完成表格：

实验

氢氧化钙的颜色、状态

在水中的溶解情况

向澄清溶液中通入CO2

［小组讨论，探究交流］

（1）氢氧化钙的物理性质有哪些？

白色粉末，微溶于水。

（2）氢氧化钙的俗称有哪些？

熟石灰、消石灰。

（3）怎样得到氢氧化钙？化学方程式是什么？

生石灰溶于水生成熟石灰；化学方程式：CaO＋H2O == Ca(OH)2。

（4）联系生活实际，谈谈氢氧化钙有哪些用途？

砌砖；粉刷墙壁；涂刷树木保护树木；配制农药；改良酸性土壤。

现象

白色粉末

极少量粉末溶解

澄清溶液变浑浊

分析

固体

氢氧化钙微溶于水

Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O 知识模块三：碱的化学性质

［自学］完成教科书P56“探究”,并填写下表：

碱

滴入紫色石蕊溶液后

氢氧化钠溶液

蓝色

氢氧化钙溶液

蓝色

滴入无色酚酞溶液后

红色

红色

［总结］：碱与指示剂作用，使紫色石蕊溶液显蓝色；使无色酚酞溶液显红色。

［回忆］实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是什么？

将气体通入澄清石灰水,如果澄清石灰水变浑浊,则证明该气体为二氧化碳气体；Ca(OH)2＋CO2 == CaCO3↓＋H2O。

［小组讨论，探究交流］

（1）氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？

能发生上述反应。

（2）反应的化学方程式为：2NaOH＋CO2 == Na2CO3＋H2O。

（3）实验室的氢氧化钠如果曝露在空气中，会发生哪些变化？

表面潮湿并逐渐溶解，还会吸收二氧化碳发生变质。

［思考］三氧化硫与碱的反应与上述两个反应有相似之处，请写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学反应方程式：2NaOH＋SO3 = Na2SO4＋H2O。

［总结］：碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

［讨论］：据以上实验和讨论，试归纳出氢氧化钠和氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质？

［总结］： 1.碱与指示剂作用，使紫色石蕊溶液显蓝色；使无色酚酞溶液显红色。

2.

碱＋酸性氧化物→盐＋水。

知识模块四：溶液的导电性

［提出问题］通过实验，我们发现酸有些相似的化学性质，碱也有一些相似的化学性质，为什么呢？

［投影］播放视频：物质的导电性

学生仔细观看视频，并思考问题：

［思考］1.盐酸和硫酸溶液中含有相同的什么离子？

2.氢氧化钠和氢氧化钙溶液中含有相同的什么离子？

［大胆预测］为什么酸有些相似的化学性质？为什么碱有些相似的化学性质？

［总结归纳］酸溶液中都有氢离子，由于它们的存在使酸有相似的化学性质。碱溶液中都有OH -，由于它们的存在使碱有相似的化学性质。

【环节三：课堂总结】

通过本节课的学习，你有哪些收获？

由学生进行总结。

【环节四：随堂检测】

见课件

【板书设计】

第3课时

常见的碱及碱的性质

一、常见的碱

1.氢氧化钠(NaOH)：俗称，强烈的腐蚀性,吸水性,用途。

2.氢氧化钙[Ca(OH)2]: 俗称，腐蚀性,制法,用途。

3.其他常见的碱

二、碱的化学性质

1.碱溶液与酸碱指示剂的反应。

2.碱＋酸性氧化物

→

盐＋水。

三、物质的导电性

酸→ H + + 酸根阴离子

碱→ OH - + 金属阳离子

【教学反思】

(1)

本节课由于实验探究、思考问题、讨论整理的环节偏多,所以课堂节奏的调控需要深入思考；

(2)

最后环节由学生总结时,时间不太够用,否则还可以交流得更充分些；

(3)课堂应更加注重加强学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，是关注学生个性发展、激励学生走向成功、改进我的教学方式的有利途径。