课题1　常见的酸和碱优秀教案内容

“二酸和二碱复习”教学设计方案

任教学科：

化

学

任课教师：

杨

华

平

课题

教学批注

酸和碱的性质

班级

2019级13班

课型

复习讲授课

该部分知识对学生而言较难。表现在本章在全书中地位重大，有承上启下之作用：既是对前面学过的金属、碳的化学物知识的一个传承完善，也是教对盐的学习的一个基础和交待。学生材

延分对学习物质的程序已经相对熟悉，析

伸到性质复杂的酸碱盐的学习上来水到渠成。符合对事物认知的规律：有简单到复杂，有低级到高级。

学生

分析

性质上易混淆，化学反应以及方程式的书写规律较复杂。知识比较零散。本课目的：将学生头脑中已有的知识系统化、网络化，完善并提高学生对酸和碱的性质及反应规律的进一步掌握。从而对盐的学习打好基础。

有利方面：学生对学习性质的程序不陌生。对酸和碱中的某些物质较熟悉。

知识目标：

策略：教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。

方法：对比，教师讲评，鼓励学生积极参与教学过程，激发学生参与、表现及成功的欲望。同时引导全体学设生，探究、创新、思考以新带旧、以计

理旧促新知识的学、质、疑，再次激发念

兴趣。

获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是要学生使学到的知识得以应用。所以在教学最后应用知识环节，精心设计问题，培养学生的灵活应用能力，以达到使学生学有所用的目的。

教学

目标

1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。

2、巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。

3、将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。促进本章知识的记忆和理解, 促进理解知识间的联系。

能力目标：

通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学

1

教学

重点

教学

方法

教学

准备

教学过程

力。对学生进行学习方法教育，教

会学生学会学习。

德育目标：

让学生感受到化学离不开生

活，生活离不开化学。培养学生从

生活视角观察酸和碱的存在及用

途，再从社会视角分析其使用，体

会化学与社会的关系；从而更加努

力的学好化学。

从废液中溶质的组成探究过程中，提 酸与碱的通性的对比与掌握

教学

升实验的设计思维水平。

难点

对比与讲练相结合 学法

1、

思维导图的绘制完善

实验与探究相结合

指导

2、实验探究的一般程序归纳

课件

【引言】：本章我们已学习了酸和碱，这节课我们将对酸碱的重点知识进行归纳小结。

【复习提问】

什么叫酸? 学生答：

能举出常见的几种酸吗?

【抢答】

根据提示，抢答出是什么物质：

【出示课件】二稀酸与两种指示剂、与镁锌铁铜四种金属、与铁锈和氧化铜、与石灰石苏

打小苏打、与氢氧化铁沉淀和氢氧化钠溶液反应的试管组，让学生描述观察到的现象、反应的

化学方程式、回忆相关的应用。

【思考】酸溶液中共同含有的是什么？硫酸、盐酸和硝酸的主要不同是什么？

【学生答】

酸根离子的不同。阳离子相同，使酸表示出相似的化学性质

【探究】

酸根离子的不同，使得它们成为不同的酸，不同的酸就有不同的特性。

【开放探究】出示开放性题目，让学生进一步用对比方法练习。

对盐【练习】

你能举出几种鉴别浓硫酸和浓盐酸的方法? 请分组讨论，看那个小组的同学做得酸的最好。

特性进行【学生回答】分小组讨论，选代表回答。突出学生的合作学习的方法。

习的一些规律，提高实验探究能2

复习强化

物

1、打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓HCl，另一种为浓H2SO4

理 2、取少量试液加入水中稀释，能放出大量热的为浓H2SO4

方 3、称量同体积的浓H2SO4，浓HCl，质量较重的为浓H2SO4

面： 4、将等质量的浓H2SO4、浓HCl同时置于空气中，变重的为浓H2SO4

化 5、各取少量，分别涂在白纸（木条、棉布）上，使其变黑的

学 是浓H2SO4，另一种为浓HCl

方 6、各取少量，稀释后分别滴入两支盛有BaCl2溶液的试管中

面 产生白色沉淀的原溶液是浓H2SO4，另一种为浓HCl

对盐【出示课件】浓盐酸、浓氨水的挥发性及二者的反应酸、硫酸进行区分

盐酸：浓盐酸瓶口（打开后）有

，说明具有

，据此知盐酸属于

教

（填类别）

，也能解释制取气体时，不能用

，如二氧化碳的制取就用

学

（药品名）；当能用稀硫酸制取气体时，通常不用

，如实验室制取氢气，

过

。

程

就用

（药品名）盐酸涉及的反应：

1、二氧化碳的制取（吃含碳酸钙的补钙剂）

2、碳酸根和碳酸氢根离子的检验

3、氯离子的检验

4、验证与氢氧化钠发生了中和反应

5、吃胃舒平（含氢氧化镁或氢氧化铝）治胃酸过多

6、与部分生锈铁钉的反应（除锈，制氢气）。

盐酸涉及的一些题型：

1、将新制的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，将新制的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，

变成

色，

原因是

，若加热该溶液，未见颜色变化，原因可能对氢是

。

氧化2、粗盐提纯后，过量的除杂剂用盐酸除去。

钠的3、要检验二氧化碳中的氯化氢，可将气体通入

，通过观察

特性

进行现象，得到结论；若要除去该氯化氢，则将气体通过饱和的

溶液。

复习4、验证与氢氧化钠发生了中和反应中，pH的变化、溶质的变化、各种药品添加顺序、用量、强化

各种操作的作用

【教师讲评】出示学生讨论结果

3

6、除锈后，铁钉要及时取出清洗

7、与硫酸根同时出现要检验或鉴别，添加试剂有讲究

8、与金属反应产氢气的相关题型。

【提问与拓展】这几种酸共同的组成元素是什么？在水溶液中的都能电离出什么离子？显

什么性？其水溶液的PH值又为何？由于阳离子全部都是氢离子，从而表现出在

其化学性质上的相似性。我们又把它称之为——酸的通性。也就是说相似性，

+酸具有通性是H体现出来的。

【互相交流】请同学们回顾酸的通性。

学生建立酸的知识网络。

【提出要求】仿照上面的范例，回顾浓硫酸和稀硫酸的性质。

【出示课件】

归纳浓硫酸的特性：腐蚀性、脱水性；强氧化性；吸水性；遇水放热。

【出示课件】仿照盐酸，画出氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中添加指示剂、通入二氧化碳

和二氧化硫、加入稀盐酸稀硫酸、加入氯化镁硫酸铜氯化铵溶液；描述现象、写出化学方程式。

让学生归纳二碱液共有的化学性质。

让学生鉴别：1、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液；

2、氢氧化钠的饱和溶液和氢氧化钙的饱和溶液；

3、氢氧化钠固体和氢氧化钙固体。

对教将废液集中倒入废液缸中，发现废液呈红色。

学难提出问题：溶液中的溶质可能是什么？

点加以突你的猜想是___________________ 破

【讲评与拓展】

【出示课件】氢氧化钠：俗名

，固体具有

，敞放

会

，据此可用

来

；氢氧化钠能与蛋白质作用，故有极强的

性，沾到皮肤上后，应立即

。由以上信息可知：称量氢氧化钠固体时，应

5、灭火器原理中，用浓盐酸的作用

4

1、与二氧化碳的反应（怎么验证？）

2、不用于干燥氯化氢气体

3、氢氧根离子的检验

4、验证与盐酸、稀硫酸发生了中和反应

5、与氯化镁、硫酸铜、氯化铁等溶液的反应

巩固6、与氯化铵的反应

知识

【分析讨论】对于Ca（OH）2

和CO2的反应我们能够看到澄清的石灰水变浑浊了。而 NaOH

与CO2的反应是否发生了呢？能否举例说明碱和CO2发生了反应，简要说出操作、现象和结论。

【学生举例】: 充满CO2的塑料瓶倒入浓NaOH后变瘪……等。

【探究与讨论】

〖出示课件〗小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图），感到很神奇，注射

器里到底装的什么液体呢？你能告诉他其中的奥妙吗？

吞进瓶口的蛋，你有办法让它再吐出来吗？

小结，理解升华

【巩固练习】

将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，看不到明显现象。两者是否反应了？为证实这一疑问，

某化学探究小组的同学，设计用下列装置进行实验。你认为达不到目的是__ _

你还能用其它方法验证吗？如：(叙述或图示均可)

【探究与分析】请解释实验现象甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”的化学原理。

用于

解决

生活实际

问题

通过以上实验，你认为保存氢氧化钠时应注意的问题是______

【得到启示】对于无明显现象的化学反应，可以通过改变实验装置，创设新的情景来观察

到明显的反应现象判断反应的发生；对于无明显现象的化学反应，也可从检验生成物的存在来。氢氧化钠涉及的反应：

5

判断反应的发生；对比实验是学习化学，开展探究的有效方法；由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以保存氢氧化钠的方法应密封保存。

【总结】碱与酸性氧化物反应生成盐和水。常见的酸性氧化物有：CO SO SO SiO. 2232【学生练习】

化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：

（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是 。

（2）步骤②中的操作是 ，其目的是 。

（3）步骤④中发生反应的化学方程式为 。

（4）本实验的结论是 。

思维导图，记忆深刻

【对比归纳】来，

我们一起伸出双手，展开五指进行对照看

： 大拇指——酸碱指示剂。

食指———活泼的金属（仅对酸而言）

中指———氧化物（酸性或碱性）

无名指———碱或酸

小指———盐

（后面会学到）

酸有五条通性，就是我们的左手的五个手指；碱有四条通性，就是我们的右手去掉食指外的四指。

【小结】酸中由于所含的酸根离子不同,碱中由于所含的金属离子不同，从而具有不同的个性,由个性决定其特性。而又由于酸中都有H

离子和碱中都有 OH

离子，又决定了它们的共性，由共性又决定了它们的通性。个性决定特性，由共性决定通性。

+-【课外延伸】：

1．用实验证明可口可乐中有二氧化碳存在。

2．调查报告：结合生活经验，查阅资料，试写出酸和碱在日常生活中的具体用途。

3．讨论：如何用尽量多的实验的方法证明污水显酸性？

6

酸与碱的化学性质（思维导图）

金属单质

板书

设计

指示剂

金属氧化物

酸

盐

碱

非金

属氧

化物

盐

教本节课用画卷展开的方式逐一将归纳内容呈现，是对课件“一晃而过”的缺陷的改进。对反应学

后溶质组成的猜想、探究，既能激趣，又体现了新课程理念的开放性，还能巩固教学内容，一后石三鸟，觉得比较满意。

记

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