课题2　金属的化学性质第二课时教学设计

洛新中学九年级化学导学稿

课题2 金属的化学性质（1）

课型：新授课 主备人：李梅 审核：九年级化学教研组

【学习目标】

1．能说出Al、Fe、Cu等常见金属与O2的反应，并运用相关知识解释实际问题；

2．知道常见金属与盐酸、硫酸的反应，并能书写相应的化学方程式；

3．明白通过金属与氧气的反应及金属与酸的反应来比较金属的活动性；

4．能说出置换反应的特点。

【学习过程】

一、自主学习

（一）金属与氧气的反应

◆氧气是一种化学性质比较活泼的物质，那么是不是所有的金属都能与氧气反应呢？阅读课本“金属与氧气的反应”部分

，完成下列内容：

1．常温下Mg、Al都能与空气中的O2发生反应，如铝在空气中表面逐渐变暗，反应的方程式为 。Fe在点燃时能与O2反应，而Cu在持续加热过程中才能与O2反应，其反应方程式为 。“真金不怕火炼”则又说明金的化学性质非常 ，即使在高温下也不与氧气反应。

由上述实验事实可看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

2．铝比铁活泼，为什么铝有很好的抗腐蚀性能？

反馈效果：

二、合作探究

（二）金属与盐酸、稀硫酸的反应

1. 观看【金属与酸】反应的实验：分别在放有少量镁条、锌粒、铁片和铜片的

试管中加入稀盐酸、稀硫酸，讨论以下问题并记录在下表中。

（1）在上述反应中，哪些金属能与盐酸、硫酸反应？哪些金属不能反应？根据与酸反应是否有气体生成，我们把金属分为哪两类？

（2）与酸能反应的金属，它们反应的剧烈程度如何？

（3）由此你能不能推断比较这四种金属的活动性？

在上述反应中，反应最剧烈的是 ，最缓慢的是 ，不反应的是

。由此推知Mg、Zn、Fe、Cu这四种金属活动性由强到弱依次为 。

（4）根据刚才的实验现象和讨论结果，完成下表：

金属

镁

锌

铁

铜

反馈效果：

（三）置换反应

2．由金属与酸溶液反应的化学方程式中反应物与生成物的种类来看，此类反应的特点是什么？它们是不是化合反应或者分解反应？它们属于哪种反应类型？若用字母A、B、C表示，请写出该反应类型的表达式。

反馈效果：

实验现象

稀盐酸

有关化学方程式

实验现象

稀硫酸

有关化学方程式

三、本节小结

四、当堂检测

1．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（ ）

A．硫酸锌 B．氯化镁

C．氯化铁 D．硫酸铝

2．下列反应中不属于置换反应的是 （ ）

A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气 C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气 3．请写出下列反应的化学方程式，并注明反应的类型（化合、分解、置换、复分解）。

（1）铝和氧气的反应

，反应类型

。

（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气

，反应类型

。

4. 铝是我们生活中常用的一种金属，其化学性质很活泼。为什么不宜用钢刷来擦洗铝制品？

五、拓展延伸

一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。

【实验步骤】

（1）取A、B、C、三支试管，各加入2mL浓度相同的盐酸溶液；

（2）分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。

【实验预测与分析】

（1）气球膨胀速度由慢到快的是 （填试管编号）；

（2）写出铁与盐酸反应的化学方程式 ；

（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 。