课题1　常见的酸和碱第二课时 公开课

第2课时

常见的酸及酸的性质

【学习目标】

1.知识与技能：了解酸的通性及原理,能书写有关的化学方程式。

2.过程与方法：通过对酸和碱知识的梳理,学习归纳方法,感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

3.情感态度与价值观：体会化学与人类有密切关系,增强学习化学的信心,同时提高实验过程中的“规则意识”。

【学习重点】

盐酸、硫酸的主要性质和用途。

【学习难点】

浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。

情景导入

生成问题

1.回忆酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况,写出镁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。

2.出示学习目标,由学生对学习目标进行解读。

自学互研

生成能力

知识模块一

几种常见的酸

1.阅读教科书P52,观察：浓盐酸的质量分数在35%～37%,密度1.097 g/cm3,浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%,其密度为1.84 g/cm3。

2.观察实验10－2,记录实验现象并完成下表：

盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)

颜色、状态

无色液体

无色液体

打开瓶盖后的现象

有白雾冒出

无明显现象

气味

有酸味

无酸味

思考：

(1)打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？

(2)阅读课本P52盐酸和硫酸的用途,常见的酸还有哪些？

提示：硝酸、醋酸等。

知识模块二

浓硫酸的腐蚀性

阅读教科书P53,观察实验10－3、实验10－4,记录实验现象并完成下表：

实验

放置一会儿后的现象

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

字迹变成黑色

用小木棍蘸少量浓硫酸

小木棍变黑炭化

将浓硫酸滴到一小块布上

布上出现小孔

将浓硫酸缓慢地倒入盛水的烧杯中

烧杯内溶液温度上升

将水注入浓硫酸中

浓硫酸沸腾

思考：

(1)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？

(2)如果将稀硫酸不慎沾到衣物上,应该怎么处理？

(3)在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？

知识模块三

盐酸、硫酸的化学性质

1.阅读教科书P54,按图10－7所示实验,观察现象,填写下表：

酸

滴加紫色石蕊溶液

滴加无色酚酞溶液

稀盐酸

显红色

不变色

稀硫酸

显红色

不变色

思考：如何识别一种溶液是否是酸溶液？

2.回忆所学的知识,写出化学方程式,完成下表：

金属

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

镁

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

锌

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

铁

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

思考：上述反应的生成物有什么共同点？

3.完成下列实验,并填写表格。

将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会将铁钉取出后,观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？

实验

现象

化学方程式

铁锈逐渐溶解,溶液由无色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋铁锈＋稀盐酸

3H2O 变为黄色

铁锈逐渐溶解,溶液由无色Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3铁锈＋稀硫酸

＋3H2O 变为黄色__ 思考：(1)上述反应的生成物有什么相同之处？

(2)在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？将生锈的铁钉浸没在稀盐酸或稀硫酸中；不能。

(3)根据以上实验和讨论,归纳出盐酸、硫酸等具有哪些相似的化学性质？

交流展示

生成新知

知识模块一：几种常见的酸

知识模块二：浓硫酸的腐蚀性

知识模块三：盐酸、硫酸的化学性质

检测反馈

达成目标

第2课时

常见的酸及酸的性质

一、常见的酸

1.盐酸、硫酸。

2.浓硫酸的特性：脱水性、腐蚀性、吸水性。

浓硫酸的稀释,浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法。

二、酸的化学性质

1.与酸碱指示剂的反应。

2.金属＋酸→盐＋氢气。

3.碱性氧化物＋酸→盐＋水。

4.盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(产物须符合复分解反应的条件)。

教学反思

教学中,打破常规,改变知识的呈现顺序,先组织学生自学浓盐酸、浓硫酸的特性,然后通过学生自主探究获得酸碱指示剂的初步知识,重点在后半部分。因性质实验比较简单,我把演示实验改为学生分组实验,按科学探究的一般程序组织学生分组进行实验,通过讨论得出结论。