课题3　溶质的质量分数公开课教案（教学设计）

课题3

溶质的质量分数

第2课时

溶液中溶质的质量分数的简单计算

知识与技能

掌握溶液中溶质质量分数计算的简单方法。

过程与方法

通过配制溶液了解溶质质量分数的计算。

情感、态度与价值观

引导学生查看标签，培养学生热爱化学的情感。

重点

溶液中溶质的质量分数的计算。

难点

溶液中溶质的质量分数的理解与计算。

教学投影仪、教学课件、相关的实验器材及材料。

一、新课导入

师：上节课我们学习了溶质的质量分数的定义式。请大家根据定义式讨论：当溶液中溶质和溶剂的质量发生变化时，溶质的质量分数怎样变化？

(1)如果溶质的质量增大，溶剂的质量不变，溶液的质量________，溶质的质量分数

________。

(2)如果溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶液的质量________，溶质的质量分数

________。

(3)如果溶质的质量不变，溶剂的质量增大，溶液的质量________，溶质的质量分数

________。

(4)如果溶质的质量不变，溶剂的质量减小，溶液的质量________，溶质的质量分数

________。

[结论](1)增大

增大

(2)减小

减小

(3)增大

减小

(4)减小

增大

二、新课教学

过渡：在平常的化学学习中，经常要遇到有关溶质质量分数的计算，下面我们就一起归纳一下这方面的计算主要有哪几种类型。

[板书]一、溶液中溶质的质量分数的计算

1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

例1

编号

1 2 3 溶液颜色

浅蓝色

深蓝色

蓝绿色

清水量

10 mL 10 mL 10 mL 硫酸铜的质量

0.5 g 1.0 g 1.5 g 溶液质量

10.5 g

11.0 g

11.5 g

溶质的质量分数＝0.5 g/10.5 g×100%＝4.8%。

溶质的质量分数＝1.0 g/11.0 g×100%＝9.1%。

溶质的质量分数＝1.5 g/11.5 g×100%＝13.0%。

过渡：我们也可以用溶质的质量分数进行相关计算。

2．已知溶质的质量分数和溶液的质量，求溶质和溶剂的质量。

例2

农业上通常是用16%的氯化钠溶液选种，要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水各多少kg? 解：m(NaCl)＝m(NaCl溶液)×ω(NaCl)＝150 kg×16%＝24 kg m( H2O)＝m(NaCl溶液)－m(NaCl)＝150 kg－24 kg＝126 kg 答：需要水和氯化钠的质量分别为126 kg和24 kg。

[讨论]在温度不变的情况下，如何使原来溶液的溶质质量分数增大或减小？

[结论](1)增加溶质的质量，使原来溶液的溶质质量分数增大；

(2)增加溶剂的质量，使原来溶液的溶质质量分数减小。

[学生练习] 用A、B两个烧杯各取90 g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌直至全部溶解。

求：1.原溶液中溶质的质量是多少？溶剂的质量是多少？(9 g

81 g) 2．向原溶液中增加10 g硝酸钾和10 g水，溶液中溶质的质量是多少？溶剂的质量是多少？(A.19 g

81 g

B．9 g

91 g) 3．上述形成的新溶液中溶质的质量分数各是多少？(A.19%

B．9%) [小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高。如增加溶剂质量则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。

过渡：(投影显示)市售过氧乙酸(CH3COOOH)，其标签上的部分文字说明如下：

名称

质量分数

过氧乙酸

40%

水

55%

双氧水

5%

此信息表明的含义有哪些？

[分析]这个标签说明了该溶液中各成分的质量分数。在实际应用中，要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。

[板书]二、溶液稀释的问题

分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变

稀释前溶液的质量为m1，溶质质量分数a1% 稀释后溶液的质量为m2，溶质质量分数a2% 则有m1a1%＝m2a2% 例3

化学实验现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？

解：设稀释后溶液的质量为x

根据m1a1%＝m2a2% 则有50 g×98%＝x×20% 50 g×98%x＝

20%＝245 g 需要水的质量＝245 g－50 g＝195 g 答：要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水195 g。

三、课堂小结

本节课学习了表示溶液组成的方法——溶质的质量分数，并学习了一定溶质质量分数溶

液的配制方法和步骤。还进行了两种有关溶液的简单计算，理解了增加或减少溶质溶剂均可改变溶质的质量分数的具体情况。

第2课时

溶液中溶质的质量分数的简单计算

一、溶液中溶质的质量分数的计算

1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

2．已知溶质的质量分数和溶液的质量，求溶质和溶剂的质量。

二、溶液稀释的问题

m1a1%＝m2a2%