课题1　常见的酸和碱教学设计实例

常见的酸和碱

酸碱指示剂和常见的酸

一、酸碱指示剂

1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中该现象说明什么？

答：紫色石蕊遇酸溶液变红色。

2、在下图的实验中的现象说明酚酞试液有什么性质？

答：无色酚酞试液遇碱溶液变红色。

食

醋

苹果酸

石灰水

NaOH溶液

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化

加入无色酚酞溶液后的颜色变化

变红色

变红色

变蓝色

变蓝色

不变色

不变色

变红色

变红色

1、紫色石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）

2、无色酚酞试液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。

问1：指示剂的作用？

答：检验溶液的酸碱性。

问2：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

答：1、取少量该溶液。

2、加入适量的石蕊试液。

（1）若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

（2）若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

问3：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？

答：步骤： 1、用试管分别取三种溶液少量并编号（A、B、C）；

2、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。

现象： A为蓝色，B没有变化，C为红色

结论： A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液

二、常见的酸

1、几种常见的酸及用途

浓盐酸

浓硫酸

“纯净”：无色液体

颜色、状态

无色粘稠、油状液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

气味

有刺激性气味

无

挥发性

吸水性 脱水性

特性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 强氧化性 腐蚀性

重要化工产品。

重要化工原料。①金属除锈

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

用途

②制造药物（如盐酸麻黄素、氯化③生产化肥、农药、火药、锌）

染料以及冶炼金属、精炼石③人体中含有少量盐酸，助消化

油

2、认识生活中的酸

食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。

1

3、浓硫酸的腐蚀性

将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。

实 验

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓硫酸滴到一小块布上

放置一会儿后的现象

纸上显出黑色字迹

蘸有硫酸的部位变黑

滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞

浓硫酸具有吸水性，脱水性，强氧化性。

原 理

4、如何稀释浓硫酸

将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。

问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？

答：立即用大量水冲洗，然后涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。

三、酸的化学性质

1）

酸溶液能与指示剂反应：

稀盐酸

稀硫酸

加紫色石蕊溶液

变红色

变红色

加无色酚酞溶液

无变化

无变化

结论:石蕊试液遇酸溶液变成红色，酚酞试液遇酸溶液不变色。

（2）酸溶液能与某些金属反应（请回忆并填表）

镁

锌

铁

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

Mg+2HCl=MgCl2 +H2

↑

Zn+2HCl=ZnCl2 +H2

↑

Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？

答：活泼金属+酸

→ 盐 + 氢气

注：盐：由金属阳离子（含NH4+）和酸根阴离子组成的化合物。

（3）酸溶液能与金属氧化物反应

铁锈+盐酸

铁锈+硫酸

现 象

铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变黄色

化学方程式

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？

答：部分金属氧化物+酸

→ 盐 + 水

②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？

答：不能长时间浸在酸中，因为酸会与铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。

4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。

A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

B、活泼金属+酸

→ 盐 + 氢气

C、部分金属氧化物+酸

→ 盐 + 水

2

随堂练习：

1. 衣服沾上铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是( A ) A. 白醋 B. 酱油 C. 酒精 D. 洗洁精

2. 下列有关硫酸的说法，正确的是( B ) A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾

B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

C. 实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳

D. 把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡

3. 化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂，且NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O。则下列说法正确的是(A

)

A.

“洁厕灵”可用于金属表面除锈 B. “洁厕灵”可用于清洁大理石地面

C. “84消毒液”主要成分NaClO中Cl元素的化合价呈－1价 D. “洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应

4. 下列溶液中，能使酚酞试液变红的是( A ) A. 烧碱溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 食盐水

5. 下列物质必须密封保存的是( B ) A. 木炭 B. 浓盐酸 C. 石灰石 D. 氯化钠

6. 下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质的说法错误的是( D ) A. 浓硫酸的密度大于水的密度

B. 浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高

C. 浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用

D. 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化

7. 下列关于酸的说法错误的是( C ) A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性

B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈

C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色

D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气

8. 社会上一些不法分子用黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行诈骗活动。为了辨别真伪，以下方法可行的是( C ) A. 观察颜色 B. 放在水中 C. 放入稀盐酸中 D. 用磁铁吸引

9. 泉州是白蚂蚁灾害的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列

3

建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( B ) A. 钢筋 B. 铜制品 C. 大理石 D. 铝合金

10. 下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是( A ) A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 铁粉 D. 氢氧化钙

11. 如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花( A )

A. 变红色 B. 变蓝色 C. 变白色 D. 不变色

12. 硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制49 g质量分数为20%的硫酸。 (1)经计算，所需水的质量为___g；所需98%的浓硫酸的体积为____mL。 (2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为____。(填选项) A．10 mL量筒 B．100 mL烧杯 C．100 mL量筒 D．胶头滴管 (3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并____________。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即__________，然后涂上3%的小苏打溶液。

【答案】 (1). 39 (2). 5.4 (3). AD (4). 用玻璃棒不断搅拌 (5). 用大量水冲洗

13. 醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。

(1)氢氧化钾与氢氧化钠是同一类物质，具有通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生反应生成的盐的化学式______。

(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式：___________________________________________________。

【答案】 (1). CH3COOK (2). 2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑ 14. 研究小组对氯水(氯气的水溶液)进行探究。(反应方程式为：Cl2＋H2O===HCl＋HClO) (1)测定氯水的酸性：取少量，向其中滴加____(填字母)，一开始应观察到滴加的指示剂在氯水中显____色。 a．无色酚酞试液

b．紫色石蕊试液 (2)氯水具有漂白性，请你参与“氯水使品红试纸褪色”的研究。 【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？

【猜想】 猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色。 猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色。

猜想3：氯水中的HCl使品红试纸褪色。

【实验探究】

4

实验操作 实验现象 结论 ①用水润湿品红试纸，观察 _____________ 猜想1不成立 ②把品红试纸放入干燥的氯气中，观察 试纸不褪色 猜想2不成立 ③________________________，观察

试纸不褪色 猜想3不成立 【结论】通过探究，找到氯水中使品红试纸褪色的原因。 【思考】实验(1)向氯水中滴加几滴所选指示剂后，最终观察到的现象是___________。 猜想4：氯水中的____________(填化学式)使品红试纸褪色。

【答案】 (1). b (2). 红 (3). HClO (4). 把品红试纸放入盐酸中 (5). 试纸不褪色 (6). 先变红色后褪色

常见的碱及碱的性质

一．常见的碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

制法

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀熟石灰、消石灰

性）

Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH ①氢氧化钠固体作干燥剂

用途

②化工原料：制肥皂、造纸

CaO +H2O== Ca(OH)2

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

③建筑：

2、潮解

概念：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象。

注：氢氧化钠易潮解—作干燥剂。

二、碱的化学性质

（1）碱溶液能与指示剂反应

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

5

（2）①回忆检验二氧化碳的反应？

答：Ca(OH)2 + CO2

=

CaCO3 ↓+ H2O

②氢氧化钠也能与二氧化碳反应（请仿照上面写出反应的化学方程式）

答：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 问1：氢氧化钠为什么要密封保存？

答：①容易吸收空气中的水分

②容易志空气中的二氧化碳反应

讨论1：上面两个反应有什么共同之处？

答：非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水

讨论2：三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，请试着写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：

答：2NaOH + SO3

= Na2SO4 + H2O （3）试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质？

A、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

B、非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水

三、酸碱盐的概念

1、酸：电离出的阳离子全部是H+。

2、碱：电离出的阴离子全部是OH-。

3、盐：由金属阳离子（含NH4+）和酸根阴离子组成的化合物。

随堂练习：

1. 使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( B )

①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。

A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤

2. 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( B ) A. 在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B. 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成

C. 在 Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D. 在 NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成

3. 已知氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是(

D) A. 能与二氧化碳反应 B. 能使无色酚酞溶液变红

C. 能使紫色石蕊溶液变蓝 D. 能与氧化铜反应

4. 下列物质属于碱类的是( A ) A. 苛性钠 B. 食醋 C. 生石灰 D. 纯碱

5. 下列物质常用于改良酸性土壤的是( A ) A. 熟石灰 B. 烧碱 C. 食盐 D. 大理石

6. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( A ) ①浓盐酸

②浓硫酸

③烧碱

④生石灰

⑤澄清石灰水

A. ③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ④⑤

7. 下列叙述不符合实验事实的是( B ) A. 在空气中打开浓盐酸的瓶盖冒白雾

B. 向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色

C. 久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体产生

D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

8. 下列液体中能够导电的是( A ) A. 澄清石灰水 B. 蒸馏水 C. 蔗糖水 D. 酒精

9. 质X、Y之间存在如下关系：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，则( B ) A. X一定是Cu(NO3)2 B. X的相对分子质量比Y大

C. Y中阴离子的化合价为－2 D. 该反应类型为置换反应

6

10. 向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系，能用如图所示曲线表示的是( D )

A B C D 甲 稀硫酸 稀盐酸 稀盐酸 硝酸银溶液 乙 氢氧化钠溶液 碳酸钙粉末 锌粒 铜粉 11. 根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为( C )

A. 碳酸钙 B. 氧化钙 C. 氢氧化钙 D. 碳酸钠

12. 氢氧化钠有强烈的____性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的________发生反应而变质，其反应的化学方程式为__________。

【答案】 (1). 腐蚀 (2). 二氧化碳(CO2) (3). CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 13. 二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中有着重要的应用。 (1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳_____________的性质。 (2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为(用化学方程式表示) ________。 (3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有________，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强____(填“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。 (4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为_____________________。

【答案】 (1). 能溶于水 (2). CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (3). 氢氧化钠(或NaOH) (4). 酸 (5).

14. 某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：

【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。

【作出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。

②可能是____：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。

③还可能是________。

【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是________________。 为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：

7

_______ __________ _________ 由上述实验可知，白色粉末成分的猜想____是正确的。 【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是____。 a．密封保存

b．使用前临时配制 c．禁止使用该试剂

【答案】 (1). Ca(OH)2 (2). Ca(OH)2和CaCO3 (3). Ca(OH)2微溶于水 (4). 含有Ca(OH)2 (5). 有气泡产生 (6). 稀盐酸 (7). ③ (8). ab 【解析】试题分析：【做出猜想】根据题目给出的信息可以做出猜想：可能是碳酸钙，因为石灰水与空气中CO2反应生成沉淀；可能是氢氧化钙，因为暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出；白色粉末还可能是它们的混合物；

课后作业

常见的酸

一、选择题

1. 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品( ) A. 食盐 B. 味精 C. 食醋 D. 香油

8

【答案】C 2. 下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）

A. 加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴

B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体

C. 镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末

D. 向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝

【答案】A 3. 小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，已知白醋里含有3%到5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是( ) A. 白醋里含有氢离子， B. 生成的气体是二氧化碳，

C. 白醋能使紫色石蕊试液变红 D. 白醋与纯碱的反应属于中和反应，

【答案】D 4. 在水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是( ) A. 蔗糖 B. 食盐 C. 硫酸 D. 氢氧化钠

【答案】A 5. 实验室中的下列物质需要密封保存的是（ ）

A. 氯化钠 B. 大理石 C. 浓盐酸 D. 木炭

【答案】C 6. 能除去铁锈的试剂是（ ）

A. 氯化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 水

【答案】B 7. 下列物质呈酸性的是( ) A. 柠檬水 B. 肥皂水 C. 石灰水 D. 浓氨水

【答案】A 8. 下列有关说法正确的是（

）

A. 用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液

B. 酸和碱反应生成盐和水，物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 就是碱

C. 除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸

D. 将 Zn 和 Ag 分别放入CuSO4溶液中，可以比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性

【答案】D 9. 下列物质久置敞口容器中，质量会减少的是（

）

A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 食盐 D. 浓盐酸

【答案】D 【解析】试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使质量增加，故错误；B、氢氧化钠固体露置在空气中能吸水，且能和二氧化碳反应而使质量增加，故错误；C、食盐露置在空气中很稳定，质量不变，故错误；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，故正确；

10. 下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）

A. 使紫色石蕊溶液变红 B. 与NaOH发生中和反应

C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D. 与Mg反应放出氢气

【答案】A 【解析】A．酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，正确；B．酸都能与NaOH发生中和反应，正确；C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑，是浓硫酸的特性，错误；D．酸都能与Mg反应放出氢气，正确。故选C。

11. 推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是( ) A. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的一定是酸

B. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

C. 化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变

D. 化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化

9

【答案】D 【解析】A．酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。故A错误。B．置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应。故B错误。C．化学反应前后原子总数不变，但化学反应前后分子总数不一定不变。故C错误。D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化。故D正确。

12. 下列有关物质性质和用途的说法错误的是( ) A. 氮气化学性质稳定，可作保护气 B. 生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂

C. 金刚石硬度大，可作钻探机钻头 D. 硫酸呈酸性，可用于去除水垢

【答案】D 【解析】A氮气化学性质稳定，可填充包装袋做保护气；B氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此氧化钙可知食品的干燥剂；C金刚石是自然界中硬度最大的

物质；D硫酸的溶液呈酸性，但是和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，使反应自动停止；选D 13. 下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是( ) A. 稀盐酸 B. 二氧化碳 C. 碳酸钙 D. 石蕊溶液

【答案】D 【解析】稀硫酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；氯化钠溶液呈中性，不使紫色石蕊试液变色；澄清石灰水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。能将三种物质鉴别开，选D 14. 归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是 （ ）

A. 有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物

B. 硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离能产生H+的化合物是酸

C. 金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气

D. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物

【答案】D 【解析】A． CO2是无机物，错误；B．硫酸、盐酸电离时都能产生H+，水电离也能产生H+，但水并不是酸，错误；C．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，并不是所有金属都能与酸反应生成氢气，活动性位于氢后面的金属不与酸反应，故错误；D．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物，正确。故选D。

15. 向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ）

A. A B. B. C. C D. D 【答案】A

二、填空题

16. 如下图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。

（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是___________。

（2）B中示数_________（填“变大”“不变”或“变小”），其原因是__________。

【答案】 (1). 水分子不断运动 (2). 变大 (3). 浓硫酸具有吸水性

【解析】（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是，分子不断运动；（2）考查浓硫酸具有吸水性的特

10

性，吸收空气中的水蒸气，所以B中示数质量增大。原因为浓硫酸具有吸水性。

17. 浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。

(1）用小木棍越取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是________。

(2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是______。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质最比是_______。

【答案】 (1). 炭化、变黑 (2). 2：1 (3). 8:11 18. 回答下列与酸有关的问题。

（1）胃液中可以帮助消化的酸的化学式为__________ ；

（2）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有________性；

（3）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是________。

【答案】 (1). HCl (2). 吸水 (3). H+

三、实验题

19. 某化学兴趣小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）。

（1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是______。 （2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质量分数_____（填“大于”“小于”或“等于”）20%。

（3）A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图正确的是______（填“A”或“B”）。 （4）玻璃棒搅拌的作用是_____。

【答案】 (1). 10g (2). 大于 (3). B (4). 搅拌，使热量及时散失，防止液体溅出

【解析】（1）根据溶液洗时前后溶质的质量不变得：需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是49g×20%/98%=10g；（2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），造成测量的浓硫酸的体积偏大，则配制的稀硫酸的溶质质量分数偏大；（3）A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，正确的是B，（4）玻璃棒搅拌的作用是搅拌。

20. 学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留废液。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：

【提出问题】废液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是_______（化学式）。

【査阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【实验与结论】

①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的。

②你认为甲同学的实验____(填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是______。

③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是_____，实验中可能观察到的现象是____。

【拓展与应用】

①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的____，反应完全后过滤。

②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_____。

【答案】 (1). HCl (2). 不能 (3). 中性或酸性溶液中滴加酚酞试液后均不变色，可能只有氯化钙，可能含有氯化钙和盐酸 (4). 石蕊试液 (5). 溶液变红 (6). 碳酸钙 (7). 使河水变成酸性

【解析】【作出猜想】若是反应后盐酸剩余，则溶质除了氯化钙还有氯化氢；【实验与结论】②由于酚酞试液在酸性溶液中为无色，故甲同学的实验不能证明他的猜想，③要证明含有盐酸，则可以选择碳酸钙，因为碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故填：碳酸钙；有气体产生；【拓展与应用】①要处理废液只得到CaCl2溶液，可以应废液中加入过量的碳酸钙，反应完全后过滤，②实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成下水道的腐蚀，。

四、计算题

21. 取2g氧化铜固体于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，得到的溶液质量为51g。请计算：

11

该稀硫酸中溶质的质量分数。

【答案】5% 【解析】根据质量守恒定律，加入稀硫酸的质量为：51g-2g=49g，设该稀硫酸中溶质的质量为x，

CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2O 80 98 2g x =

，解得x= 2.45g 该稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%=5%

第十章 酸和碱

第一节

常见的碱

一、选择题

1. 下列物质属于碱类的是(

) A. 苛性钠 B. 食醋 C. 生石灰 D. 纯碱

2. 对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列物质归类正确的是( ) A. 氢氧化钾一碱 B. 钢一单质 C. 高锰酸钾一氧化物 D. 空气一纯净物

3. 以下说法正确的是( ) ①KNO3属于复合肥料 ②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度 ③一般情况下合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高 ④可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多 ⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹 ⑥氢氧化钠能改良酸性土壤

A. ①②⑤⑥ B. ①②④⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①③④⑤

4. 下列叙述不符合实验事实的是( ) A. 在空气中打开浓盐酸的瓶盖冒白雾

B. 向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色

C. 久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体产生

D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

5. 已知氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是(

) A. 能与二氧化碳反应 B. 能使无色酚酞溶液变红

C. 能使紫色石蕊溶液变蓝 D. 能与氧化铜反应

6. 下列物质常用于改良酸性土壤的是(

) A. 熟石灰 B. 烧碱 C. 食盐 D. 大理石

7. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( ) ①浓盐酸

②浓硫酸

③烧碱

④生石灰

⑤澄清石灰水

A. ③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ④⑤

8. 实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是( ) A. 氢氧化钠密封保存在试剂瓶中

B. 硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中

C. 浓盐酸密封保存在试剂瓶中

D. 少量氨水保存在烧杯中

9. 下列对现象解释合理的是( ) A. 铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质很活泼

B. 水墨画可长时间保存不变色，是因为碳的化学性质在常温下不活泼

C. 氢氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应

12

D. “酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔

10. 下列物质性质与用途对应关系错误的是( ) 选项

性质

用途

A 氧气能支持燃烧

作燃料

B 氮气化学性质稳定

作食品保护气

C 铜有良好的导电性

作导线

D 氧化钙能与水反应

作食品干燥剂

A. A B. B C. C D. D 11. 物质X与Ca(OH)2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓，下列说法正确的是( A. X可能是酸

B. X和Y的相对分子质量之差为24 C. X可能是单质，也可能是化合物

D. Y只可能是CaCl2

12. 下列有关实验的描述错误的是 ( ) A. 用肥皂水可区分硬水和蒸馏水

B. 稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中

C. 用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳

D. 蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热

13. 化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是( ) A. 氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污

B. 活性炭具有吸附性，可用于吸收装修产生的有害气体

C. 石墨有金属光泽，可用于干电池的电极

D. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤

14. 某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验．

则下列说法正确的是(

) A. a、b溶液一定只含两种溶质

B. b溶液中一定有NaOH和Na2CO3

C. 白色固体一定不是纯净物

D. 干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成

15. 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)( )

二、填空题

16. 用符合下列要求的物质的序号填空：

①氧气 ②氮气

③烧碱

④浓硫酸

⑤熟石灰

⑥乙醇汽油

(1)可用作食品保护气的是________。

(2)可用作汽车燃料的是________。

13 )

(3)可用于干燥二氧化碳的是________。

(4)可用于改良酸性土壤的是________。

17. 现有生活中的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钙溶液和稀醋酸溶液。试用三种不同的方法鉴别(不要求写出具体的操作过程和实验现象)。

(1)___________________________________________________ ；

(2)____________________________________________________；

(3)____________________________________________________。

18. 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。

(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_____________(填序号) A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸

(2)请解释气球“先膨胀”的原因：_____________________。

(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式____________________________________。

三、实验题

19. 某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。

(1)上述实验方案中能达到实验目的的是________(填字母序号)。

(2)C组实验中发生反应的化学方程式为__________________。

【继续探究】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。

【分析讨论】

①

烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有____种(酚酞除外)。

②

最终得到的溶液中：一定含有的溶质是________(填化学式，下同)，一定不含有的溶质是________，可能含有的溶质是________。

【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到________，证明含有该溶质。

【拓展延伸】小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样实验效果。二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为________。

20. 某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验．

14

(1)实验一：将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，反应化学方程式为________．其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，其理由是___________，得到了小组其他同学的认同．

(2)实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将注射器2中的氯化钡溶液注入瓶中，观察到_____________，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应．

(3)实验结束后，兴趣小组的同学又提出了新问题：实验二软塑料瓶内溶液中溶质是什么？

【查阅资料】a．氯化钡溶液呈中性；b．碳酸钡不溶于水．

【设计实验】小组同学继续进行实验，请你补充完整．

实验步骤

①将软塑料瓶中的物质过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞溶液

②向步骤①的试管中滴加稀硫酸

实验现象

溶液不变色

产生白色沉淀

实验结论及化学方程式

软塑料瓶内溶液中的溶质是_______ 步骤②反应的化学方程式______

【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑的是________．

四、计算题

21. 用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0g碳酸钠溶液，请计算(温馨提示：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)．

(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是________g；

(2)反应后溶液中溶质的质量分数是________？(计算结果精确到0.1%) 参考答案

1-15： AAABD AADBA BBCBA 16：(1). ② (2). ⑥ (3). ④ (4). ⑤

17：(1). 滴加紫色石蕊试液 (2). 加入锌粒 (3). 滴加碳酸钠溶液(合理答案均可) 18：(1). B (2). 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶气压减小 (3). Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

19：(1). C (2). Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+ NaOH (3). 4 (4). NaCl、CaCl2 (5). NaOH、Ca(OH)、Na2CO3、CaCO3 (6). HCl (7). 有气泡冒出 (8). Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+ H2O 20： (1). 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2). 二氧化碳能溶于水且与水反应也会出现相同的现象 (3). 白色沉淀生成 (4). 氯化钠、氯化钡 (5). H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl (6). 反应物是否过量

21：(1). 2.2g (2). 10.6%

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