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课题1　常见的酸和碱教学设计及教案分析｜教案在线预览

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关键词：课题1　常见的酸和碱教学设计及教案分析

正文

第十单元

酸和碱

课题1 常见的酸和碱（需4课时）

（第一课时）

【教学目标】

1、

通过生活情境引入新课，从杨梅、柠檬等水果的酸味引申到认识“酸”和“碱”的来源。

2、回顾生活中常见的已学过的酸类物质和碱类物质，通过化学式的对比分析

初步认识酸和碱的特征；

3、温习旧知——石蕊遇碳酸变红，酚酞遇氨水变红这两个曾经接触过的实验，

认识石蕊、酚酞遇不同酸碱性溶液会显示不同的颜色，是两种常见的酸碱指

示剂，并知道指示剂的变色属于化学变化。

4、了解英国波义耳发现酸碱指示剂的科学历程，认识科学家不同于常人的敏锐意识和实践精神，知道酸碱指示剂的发明尤其是石蕊试纸的研制成功为避免农夫用嘴尝土而染病死亡的悲剧再次发生做出了巨大贡献，树立利用科学知识为人类造福的理想。

5、观察紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂分别在在不同酸碱性溶液中的颜色变化，并总结规律，学会运用观察、实验的方法获取知识。

6、知道可利用自然界的一些花卉和植物来自制酸碱指示剂，培养对化学学习的

兴趣。

【教学重难点】熟记石蕊和酚酞在酸和碱溶液中显示的颜色；会用酸碱指示剂

检验溶液的酸碱性。

【教学准备】醋酸、盐酸、石灰水、稀NaOH溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞

试液、石蕊试纸（红色、蓝色）、自制花卉汁、蒸馏水、玻璃棒

试管（每班11支，先贴好标签倒入溶液）、试管架、大烧杯

【教学模式】实验探究和讲授结合

【教学过程】

教师活动

【引入新课】同学们看到杨梅、柠檬等水果，会有什么感觉？

“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。

在生活中或是以前的学习中接触过哪些常见的酸和碱？

【提问】

1、汽水中含有碳酸

2、人的胃液、洁厕灵中都含有盐酸

3、酸雨中一般含有硫酸和硝酸。

4、食醋中含有醋酸(CH3COOH) 5、柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸（C6H8O7）

学生活动

回答

观看教材51页图片

结合生活经验回答

苹果酸（C4H6O5）

酸奶中含有乳酸

（C3H6O3）

设计意图

从生活中引入课题内容，激发学习兴趣

【提问】

1、澄清石灰水和粉刷墙壁或树木的

石灰浆中含有氢氧化钙

2、炉具清洁剂中含有氢氧化钠

3、治疗胃酸过多的胃药如“胃舒平”

中含有氢氧化铝

【小结】酸和碱是自然界中普遍存在的物质，也是化学上很重要的两类不同物质。以前我们是一种一种来认识学习物质，从本单元开始我们应学会一类一类地认识物质。

【笔记】※酸、碱的特征（见课本67页单元小结）

常见的酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等

思考，回答

阅读课本65页单元小

结，了解

在水溶液中解离出+酸H+酸根离子

常见的碱：NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等

在水溶液中解离出-+碱OH＋金属离子或NH4

+-(特殊：氨水NH3·H2O→NH4＋OH)

【小结】1、酸类物质的名称最后一个字是“酸”，

即“某酸”，从组成上看都含有氢元素。

记录、倾听

2、碱类物质除氨水外，都叫“氢氧化某”，从组成上看都含有氢氧根。

【拓展】酸：解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；

碱：解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

【温习旧知】1、往紫色石蕊试液中小心呼气会看到什么现象？为什么？

2、在研究分子运动时曾做过的实验中看到什么现象？这是为什么？

【笔记】※酸碱指示剂（简称指示剂）

像石蕊和酚酞这样能和酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。

作用：指示溶液的酸碱性

【解释】使酸碱指示剂变色的变化属于

化学变化：石蕊（主要成分是石蕊精）在水溶+-液里能发生如下电离：HLH+L

红色蓝色

酚酞是一种弱有机酸（C20H14O4），有两种互变异构体，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的醌式结构。

【介绍】科学史实：英国化学家波义耳发现的酸碱指示剂历程，研制成功的石蕊试纸灵敏方

系统认识酸

、碱两类物质的特征，形成整体认识

复习旧知1、呼出气体中的CO2和H2O识

反应生成碳酸使石蕊变自然引出

红。可知石蕊遇酸变红。

新知

2、氨水挥发出的氨分

子运动接触到A树上

培养观察的酚酞使之变红色。

能

力和分析

归

纳能力

观看图片，阅读材料，倾听了解

了解史实，激发利用

便，可避免农夫再用嘴尝土染病死亡，使得人们再也不必为判断物质的酸碱性苦恼了。

化学

知识为人类造福的情感

通过探究活动培养实验

操作和思维能力，认识酸碱指示剂遇酸、碱溶液显示不同颜色

知道可以从生活中寻找酸碱指示剂的代用品

培养理论联系实际的能力

了解石蕊

试纸的变色规律

学以致用

【演示】食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中分别加入石蕊试液和酚酞试液，观察溶液颜色的变化，小结石蕊或酚酞遇酸或碱溶液的变色规律

【小结】石蕊遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红

【过渡】除了石蕊和酚酞，其他植物的汁液遇酸或碱会变色吗？

【讲述】自然界里很多植物的花瓣或果

实都含有色素，在不同酸碱性环境中会

发生颜色的改变。

【活动与探究】自制酸碱指示剂

（1）取花瓣或果实捣烂，加入酒精浸泡（酒精和水体积比1：1）

（2）过滤出植物色素提取液，分别滴入食醋、澄清石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中，观察颜色的变化，记录

（4）通过比较选择颜色变化明显的作为

指示剂，用作石蕊或酚酞试液的代用品。

【胡萝卜不能作指示剂】

【讨论】酸碱指示剂在生活中的用途

1、

用自制酸碱指示剂验证生活用品的酸碱性

2、

揭发“整容食品”：

盐酸泡的莲藕，碱溶液泡的鸡翅

【课堂小结】谈谈学习本节课的收获？

【补充】石蕊试纸观察现象，填写实验报

告（课本49页）

记录、记忆

倾听、了解

动手操作、自制指示剂

讨论、回答

记录、倾听理解

解答

红色遇碱变蓝蓝色遇酸变红

【强调】指示剂只能反映某种物质的酸碱

性，但不能确定该物质一定是酸或碱。

【课堂检测】

【板书设计】第十单元酸和碱

课题1 常见的酸和碱

※

像石蕊和酚酞这样能和酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质

——酸碱指示剂（简称指示剂）。

作用：检验溶液的酸碱性

遇酸变红紫色石蕊试液遇中性溶液呈紫色遇碱变蓝红色遇碱变蓝 石蕊试纸

遇酸不变色蓝色遇酸变红无色酚酞试液遇中性溶液呈无色遇碱变红注意：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，但不能确定该物质一定是酸或碱。

【教学反思】通过本节课教学的设计，我最大的感受是每一名学生都以极大的热情和兴趣投入到化学学习中来，因为他们的化学学习就是在感受生活，了解生活，以一种新鲜的眼光去重新衡量身边的事物。学生通过这节课的学习更关心生活、关注环境，动手能力有很大提高，我也深刻体会到，引导学生从生活入手，理性地分析生活，研究生活，得到经验，获得真知，然后将得到的东西再灵活地运用到生活中去，展现了科学研究与发现的真实过程，实现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这一要求。

第十单元

酸和碱

课题1 常见的酸和碱

（第二课时）

【教学目标】

1、

观察试剂瓶中的浓盐酸和浓硫酸，对获取的信息进行填表归纳，阅读教材

了解盐酸、硫酸的主要性质和用途，感受到化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用；

2、

通过洗气装置的分析认识浓硫酸的吸水性；观察浓硫酸粘在白纸、木条、布料上的现象，观察浓硫酸与白糖接触的实验，认识浓硫酸的脱水性和强腐蚀性；了解浓硫酸在与金属反应时不生成氢气表现出强氧化性；

3、

观看视频了解正确稀释浓硫酸的方法和使用时的注意事项，增强在进行化学实验和日常生活中的安全意识。

4、

回忆之前学过的酸与指示剂的作用、酸与活泼金属的反应，再通过铁锈与盐酸反应、氧化铜与稀硫酸反应的实验认识酸与金属氧化物的反应，归纳出酸的3点化学性质，并探寻酸具有通性的原因，学会从特殊到一般的认识事物的方法和分类研究的方法。

【教学重难点】盐酸、硫酸的主要性质和用途；浓硫酸的特性和稀释方法

【教学准备】浓H2SO4、稀H2SO4、浓盐酸、工业盐酸（黄色）、稀盐酸、蒸馏水、白糖、生锈铁钉、氧化铜、滤纸、木条、白布、烧杯（每班3个）、玻璃棒、温度计、试管(3支/班)、空瓶（装稀释后的硫酸）

【教学模式】实验探究分析和讲解讨论相结合

【教学过程】

教师活动

【引入】上节课我们了解了酸和碱是自

然界普遍存在的两类物质，知道可用石

蕊、酚酞等常用酸碱指示剂检验溶液的

酸碱性。今天我们来认识常见的酸。

【笔记】一、常见的酸（课本52页）

1、常见酸的物理性质和用途

【展示】浓盐酸，引导观察色态、查看

标签信息，打开瓶盖，观察瓶口现象，

并闻气味。

【提问】打开浓盐酸瓶盖出现白雾和

闻到刺激性气味的原因？浓盐酸敞口

久置空气中会发生什么变化？

【例题】把一瓶浓盐酸敞口放置一段时间，质量会

减小

，溶质的质量分数

会

减小

。

3＋【解释】工业盐酸因含杂质Fe显黄色

【展示】浓硫酸，引导观察色态、查看

标签信息，打开瓶盖，观察瓶口现象，

并闻气味。

【组织阅读】51页盐酸和硫酸的用途

【强调】二者既是化工产品也是原料。

【讲解】由于浓硫酸和稀硫酸的性质差

异很大，需分开学习，首先我们来了解

浓硫酸的特性。

【板书】2、浓硫酸的特性及稀释方法

①吸水性（作干燥剂）—物理性质

——（可吸收物质中的水蒸气）

浓硫酸敞口放置空气中质量会增加，

溶液的溶质质量分数会变小。

【讲述】浓硫酸可吸收气体中含有的水分，常用作干燥剂（放在洗气瓶中，长进短出），用来干燥O2、H2、CO2等不和浓硫酸反应的中性或酸性的气体，不能干燥碱性气体和还原性较强的气体（如NH3、HI、HBr、H2S等）。

【演示】用木条蘸取浓硫酸在纸、布上写字；白糖中加入浓硫酸

【板书】②脱水性（强腐蚀性）

—化学性质（使物质的H、O元素按水的

组成比2：1脱去，炭化变黑）

【强调】吸水性是吸收本来就存在的游

离水分，包括空气中所含的水蒸气，物

质中的湿存水及结晶水合物中的结晶水

等；而脱水性是不存在水，存在H、O元

学生活动

设计意图

按要求观察，并

填写实验报告。

读出浓盐酸的溶

质质量分数

解释浓盐酸瓶口

出现白雾的原因

并认识稀盐酸的

挥发性较弱，一般

闻不到气味

阅读了解盐酸、

硫酸的用途

画图分析

洗气瓶

观看实验操作及现象

培养观察能力和

口头表达能力，认

识盐酸和硫酸的

资料摘要

课题1　常见的酸和碱教学设计及教案分析