课题2　金属的化学性质教案设计（一等奖）

课题2

金属的化学性质

第1课时

教学目标

一、知识目标

1. 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2. 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

二、能力目标

在探究实验活动中，学习控制实验条件以及对实验现象进行比较、分析、概括并获得结论的方法。

三、情感目标

在探究活动中，培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新、严谨求实的科学精神。

教学重点

对金属活动性顺序的探究、置换反应。

教学难点

对金属活动性顺序的初步探究。

教学过程

一、情景导入

实物展示：金戒指，黄铜（铜锌合金）制的假首饰。

播放视频或讲解故事：不法分子以黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。

提出问题：1.人们为何会上当？2. 黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢? 学生讨论并回答：通过测密度；硬度不同，相互刻画；用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金……

小结：前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。

过渡：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

板书：课题2

金属的化学性质

二、新课教学

你知道俗语：“真金不怕火炼”这句话的具体化学含义是什么？说明金的化学性质怎样？

学生回答：即便在加热的情况下，金都不能与氧气反应。说明金的化学性质不活泼。

展示：镁条、铝片、铜片。

实验：用砂纸打磨亮与没打磨的镁条、铝片、铜片相比较。

问题：是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢?

学生：是空气! 教师：准确地说，是空气中的氧气。有些金属常温下就能与空气中的氧气反应，而有些金属在高温时也不与氧气反应，这说明金属的活泼程度不同，下面请同学们通过来研究金属的活动性。根据前面的学习，我们知道金属能与氧气、酸发生反应。

板书：一、金属与氧气的反应

实验探究：比较镁、铝、铁、铜与氧气反应的条件、现象，推测反应的生成物。

指导学生完成下列实验：

1. 将刚才用砂纸打磨亮镁条、铝片、铜片与没打磨的相比较。观察并记录现象。

2. 用坩埚钳夹持一段镁带，在酒精灯上点燃，观察并记录实验现象。

3. 用坩埚钳夹住一小团脱脂棉，伸进装有铝粉的试剂瓶内轻轻蘸一下，让脱脂棉团外围沾上一些铝粉。将其在酒精灯上点燃后立即伸入盛有少量水的氧气瓶中，观察并记录实验现象。（另取脱脂棉直接点燃与以上实验对比，验证铝粉燃烧产生的现象。）

4. 将一根铁丝绕成螺旋状系在一根火柴上，用坩埚钳夹住另一端，在酒精灯上点燃火柴。待火柴快燃尽时，将红热铁丝伸入盛有少量水的氧气瓶中，观察并记录实验现象。

5. 将一根铜丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹住，在酒精灯上加热，观察并记录实验现象。

学生分组实验，仔细观察并记录实验现象，完成下表：

在空气中点燃镁条

在氧气中点燃铝粉

在氧气中引燃铁丝

在空气中加热铜丝

思考与交流：

从氧气的浓度、反应条件（反应物接触面积、温度）等因素分析交流金属的性质？

总结：三种情况：①常温下就可反应②高温或加热条件下能反应③不发生反应。大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的，金属的活动性不同。

书：活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au 课件展示：铝制的炊具、铁制的炊具。

提出问题：①铝的化学性质较活泼，为什么通常铝制炊具很耐腐蚀？②许多人喜欢用钢丝刷来擦洗铝制餐具，你认为这种做法合适吗？

学生参阅教材第9页第二自然段，回答。

①铝在常温下能空气中与氧气反应：4Al＋3O2＝2Al2O3，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。

②不合适。因为用钢丝刷擦洗铝制品，容易把表面氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。

拓展：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保

现象

反应的化学方程式

护层的铝制品。

过渡：在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。你知道这是为什么吗？

讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁，所以会变黑。从这个生活小常识中你有什么启示？

板书：二、金属与酸的反应

实验探究：学生分组实验，1、3、5、7组做实验A；2、4、6、8组做实验B。

A实验：在4只试管里分别放入两小块镁条、锌粒、铁片、铜片，再分别加入5ml的稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

B实验：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

学生观察记录实验现象并推测产物，填写教材中的表格。

思考与交流：

①哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？

②哪些不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据是否有氢气产生，将几种金属分为两大类。

③总结归纳几种金属的活动性顺序。

④对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么共同的特点？将这类反应与化合反应、分解反应进行比较。

板书：金属活动性Mg ＞Zn＞Fe＞Cu 置换反应：（定义）

巩固与练习：课后习题P13第3、5题

三、本课小结

1．很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

2. 金属的活泼性不同，有的活动性强，有的活动性弱。

3. 置换反应。

四、板书设计

一、金属与氧气的反应

活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au 二、金属与酸的反应

1. 活动性Mg ＞

Zn ＞

Fe ＞

Cu 2. 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

第2课时

教学目标

一、知识目标

1. 认识常见金属与盐溶液的置换反应，进一步理解置换反应的定义，并能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

2. 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

二、能力目标

在探究实验活动中，学习控制实验条件以及对实验现象进行比较、分析、概括并获得结论的方法。

三、情感目标

在探究活动中，培养学生的合作意识及勤于思考、勇于创新、严谨求实的科学精神。

教学重点

对金属活动性顺序的探究、置换反应。

教学难点

对金属活动性顺序的初步探究及金属活动性顺序的应用。

教学过程

一、新课导入

复习：1. 反应方程式书写。

Mg+2HCl

MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑

Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4

ZnSO2+H2↑

Fe+2HCl

FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑

2. 置换反应的定义。

过渡：我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢?

板书：三、金属与某些盐溶液的反应

二、新课教学

讲述：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中置换出来。我们通过实验来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。

实验探究：

1. 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？

2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生? 3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生?

学生分组实验，观察现象，填写教材中的表格：

实验

铝丝浸入硫酸铜溶液中

铜丝浸入硝酸银溶液中

铜丝浸入硫酸铝溶液中

思考交流：

1. 通过3个实验你可分别得出什么结论?能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序?

2. 上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？

讨论小结：

1. 实验1说明铝的活动性弱于铜；实验2说明铜的活动性强于银；实验3说明铜的活动性弱于铝，综合可知铜、铝、银三种金属的活动性顺序为：铝>铜>银。

2. 符合置换反应的条件，属于置换反应。

讲解：人们经过长期的实践，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序。

板书：三、金属活动性顺序

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au 金属活动性逐渐减弱

讲解：金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：

1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

巩固练习：下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

（1）银与稀盐酸

（2）锌与硫酸铜溶液

（3）铜与硫酸锌溶液

（4）铝与硝酸银溶液

回答：（1）（3）不反应；（2）（4）反应，且均为置换反应；方程式略。

思考与交流：

1. 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液? 2. 学完本课题后，除了用烧的方法，你能否想出另外的办法来鉴别黄铜与黄金? 现象

溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体

铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色

无明显现象

反应的化学方程式

2Al+3CuSO4

Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3

Cu(NO3)2+2Ag

学生交流后回答：

1．因波尔多液中的硫酸铜要与铁反应：CuSO4+Fe

FeSO4+Cu，从而腐蚀铁制容器；

2．可用稀盐酸或硫酸铜溶液来鉴别黄铜与黄金。因黄铜中含有锌，遇盐酸会有气体生成，遇硫酸铜溶液也能反应，而黄金则不与盐酸和硫酸铜反应。

三、本课小结

学生谈收获：

1. 知道了多数金属活动性各不相同，知道了常见金属的活动性顺序；

2. 根据金属与酸或金属与另一种金属盐的反应，可判断出金属活动性的相对强弱；

3. 更深刻的理解了置换反应。

四、板书设计 课题2

金属的化学性质

三、金属与某些盐溶液的反应

1. 实验探究

2. 金属活动顺序

3. 应用

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。