课题2　金属的化学性质教案及板书设计

课题2 金属的化学性质

一，教学目标

1.知识目标：

①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2.能力目标：

①

初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

3.情感态度与价值观目标：

①通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

二，教学重点

金属活动性顺序及金属的化学性质。

三，教学难点

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

四，教学准备

药品：镁条、铝片、铜片、酒精灯、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、

仪器：砂纸、火柴、试管（若干）、坩埚钳、。

五，教学方法

问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

六，课时安排

2课时

七，教学内容

1，【引入】

复习金属的物理性质

2，【新授课】

一、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气反应

①镁铝在常温下就能与空气中的氧气反应。铝在空气中与氧气反应时，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有；良好的抗腐蚀性（铝制品不宜用钢刷来清洗）。

2Mg＋O2==2MgO 2Al＋3O2=2Al2O3

②铁铜在常温下很难与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

2Cu+O22CuO

Fe+2O2Fe3O4 金属+氧气→金属氧化物

③金在高温时也不与氧气反应。

金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

【演示实验 Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】

2、金属 + 酸

→ 盐 + H2↑

Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑ 反应最剧烈，同时放出大量的热

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

反应剧烈，但比镁与硫酸的反应速率要慢

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 反应较慢

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铁与稀硫酸、稀盐酸反应时只生成+2价的铁，不生成+3价的铁。

Cu不与稀硫酸、稀盐酸反应。

金属与稀硫酸或稀盐酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。

金属的活动性：Mg> Zn> Fe>Cu 置换反应：

一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物的反应。

【演示实验

活动与探究 P11】

3、金属 + 盐

→ 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

2Al＋3FeSO4=Al2(SO4)3＋3Fe Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag Fe + CuSO4 =Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理) 铜丝插入硫酸铝溶液中，无明显现象

金属活动性：Al> Fe> Cu

二、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强

2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）

3,【课堂小结，作业】

八，板书设计

课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气反应

2、金属 + 酸

→ 盐 + H2↑

3、金属 + 盐

→ 另一金属 + 另一盐

二、常见金属活动性顺序