课题1　溶液的形成教学设计(教案)

第九单元 溶液

课题1 溶液的形成(第一课时) 一、教学目标

知识与技能：认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。

过程与方法：学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

．情感态度与价值观：发展善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。

二、重点和难点

重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

难点：对溶解过程的理解。

三、实验准备

五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。

四、课时安排：2个课时

五、学情分析

学生对于“溶液”并不陌生，他们在生活中经常接触并应用到溶液，在实验室也多次用到溶液。学生还知道很多化学反应是在溶液中进行的，因此能列举出一些常见的溶液，对溶液有一定的感性认识，从心理上和知识背景上具备了学习本课题的条件。但是学生对于溶液的认识仍是感性的、不系统的。对溶液在化学研究中的重要性，在生命活动、在工农业生产和生活中的作用和用途的了解还远远不够。

六、教学内容分析

本课题包含溶液、溶解时的吸热或放热现象和乳化现象三部分内容。在课前教师应先了解学生学习过哪些有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事物（如平时喝的糖水、医用生理盐水、医用葡萄糖溶液等）引入课题，激发学生的学习兴趣。在教授溶液这一部分内容时，探究实验贯穿始末，利用四个探究实验，通过实验——观察——分析——小结四个步骤，使学生理解溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。在这部分知识的教学中，始终把生活实际和课堂教学联系起来，让学生理解溶液的重要作用，并能够运用所学知识解决实际生活中的有关问题。例如在讲解溶液的均一性、稳定性这些特征时，可以组织学生讨论配制好的医用生理盐水出现浑浊现象时为什么不能使用？在教授溶解时吸热或放热现象时，应让学生通过思考，

设计出实验方案并绘制实验步骤简图，然后按照自己设计的方案进行实验。学生通过活动和探究，既可以认识到物质在溶解过程中往往伴随着吸热和放热现象，又能体验研究的乐趣。在分析中引导学生从微观角度来理解扩散和水合的过程。

七、教学环节与活动

本课时主要是以实验探究形式来完成教学任务，通过实验组织学生仔细观察、分析、小组总结从而得出结论，教师只是引导、组织好学生，以学生为主体来进行教学活动。

教学过程

情境创设

教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁，让学生观察，并设疑：你想到了什么？

学生1:看到不同颜色的液体。

学生2：可能是不同物质溶在水里的结果。

学生3：可能是色素溶在水里的结果。

……

展示不同颜色的溶液以激发学生的探究欲，教师引入：同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想培养学生的想像能力。

知道这些溶液是怎样形成的？(教师板书课题1：溶液的形成) 学生齐答：想！

教师活动：下面请同学们做：

“活动与探究(一)几种固体物质溶解于水”

药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水

仪器：玻璃棒、100 mL烧杯三个、药匙

培养学生集体合作意

现象

结论

设计目的

食盐

糖

硫酸铜晶体

识和动手能力；认识溶液、溶质、溶剂。

学生们分组实验，教师巡视，个别加以辅导。等同学们大部分完成后，请一个小组的代表谈谈本小组的实验情况：

学生回答：我们这组的实验现象是：食盐、糖、硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜培养学生的语言表达能力。

晶体溶解后的液体是蓝色的。

结论是：它们都能溶于水中。

教师：很好。还有没有不同的现象和结论的？

学生甲：我们这组还发现有少量固体物质仍存在液体中。

教师：很好，这说明这些固体没有被水溶解完，谁能说出有什么办法使它完全被水溶解？

学生乙：可加水。

学生丙：还可加热。

教师：同学们回答得都很好，观察得也很仔细。下面让我们再来观察老师的这五种溶液，要求从上、中、下、左、右仔细观察有些什么特点。

学生1：它们的颜色不同。

学生2：每一种液体都一样。

学生3：它们都是混合物。

教师：同学们观察得很仔细。这些都是我们今天要学习的溶液，什么是溶液呢？（教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板上）

设疑：根据你们的观察，谁能说出溶液的特征来？

培养学生理论联系实学生1：均一、稳定。

联系实际：谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。

学生2：糖水，糖是溶质，水是溶剂。

学生3：医生给我打针时的药是溶质，蒸馏水是溶剂。

学生4：医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。

教师设疑：同学们回答得很好，对溶液有了一定的认识。同学们在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？

学生1：这很简单：用水和洗衣粉洗。

让学生教师：同学们回答得对，但我们要知道其中的道理。下面让我们来做活动与探究通过对比实验，(二)：

药品：碘、高锰酸钾、水、汽油

比较明显地得出结论。

际能力，将理论知识运用到实际生活中去。

培养学生分析、观察和归纳总结能力，由点带面，由一般到特殊，从而得出溶液等概念。

仪器：药匙、试管若干、胶头滴管

溶剂

水

水

汽油

汽油

结论

溶质

碘

高锰酸钾

碘

高锰酸钾

现象

教师：请一个小组来汇报实验情况。

学生1：现象：碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高锰酸钾不能溶于汽油中

结论：不同的物质在水中溶解性不一样，同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。

学生2：不对，我认为碘是很难溶于水，不应是“不溶”。

教师点评：同学们做实验很认真，观察得也很仔细，总结结论：不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。

设疑：把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？

请同学们做活动与探究(三) 药品：酒精、水、高锰酸钾溶液

仪器：试管一支、胶头滴管

溶剂

溶质

水

乙醇

振荡前现象

振荡后现象

静置后现象

结论

语言的准确表达离不开实验的仔细观察，要充分肯定学生的准确表达。

教师：请一个小组来汇报实验情况。

学生甲：我们小组的实验：

振荡前现象：液体是分层的；

振荡后现象：液体没有分层；

静置后现象：液体也没有分层；

结论是：它们在水中能形成溶液。

教师点评并设疑：液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。那么，请

问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态？举例说明。

学生乙：还可以是气体，如我们夏天喝的汽水，二氧化碳是溶质，水是溶剂。

教师小结：很好，下面我们将前面所学的知识进行小结：

学生观察仔细，能将所学知识与生活中的实①不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；

例相结合并能准确回②溶质可以为：固体、液体和气体；

③液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂。

设疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？现在我们来做活动与探究(四)：

药品：植物油、洗涤剂、水

仪器：试管两支、胶头滴管

此实验引导学生将理试管内加入物质

水和植物油

现象

把液体倒掉后的

论用于生活实际中，并比较溶解与乳化是不同的。

振荡前

振荡后

静置后

试管是否干净

答。

水、植物油、洗涤剂

教师：请一个小组来汇报实验情况。

学生1：我们所做的实验现象是：将植物油滴入水中，振荡前它们是分层的，振荡后它们均匀了，静置后它们又分层，把液体倒掉后试管不干净，但加入洗涤剂后用水清洗，试管又干净了。

教师介绍：这就是乳化现象。

提问：同学们在生活中哪些地方用到这个现象？

学生2：我看到妈妈在洗碗时，出现过这样的现象。

……

小结

请同学们分组讨论今天我们所学的知识。然后请一个小组的同学回答。

（教师点评）

巩固练习

同学们回家后，将自己家中现有的物品制成溶液，并写成小论文形式，下节课我培养学生归纳总结能力，将知识进行归纳，并巩固所学知识。

们进行交流。

作业：教科书P33习题。

板书设计：

第九单元 溶液

课题1 溶液的形成（第一课时）

一、溶液

1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

2.组成：溶质和溶剂

3.特征：均一的、稳定的混合物。

4.溶质、溶剂的判断。

5.用途

八、教学评价

本节课通过一系列的实验探究活动，让学生在实验、讨论、交流中建立了溶液的概念并认识了溶液、溶质、溶剂三者的关系，突破了重、难点。通过自主探究活动，培养了学生的理、分析、实验等能力，同时也体现了新课程倡导的“自主、合作、探究”的学习方式。

九、教学资源

分散体系

分散体系中规定分散质粒子直径小于1 nm的是溶液，i--100 nm的是胶体，大于100 nm的是浊液（包括乳浊液和悬浊液）。

胶体中分散质粒子大小在1～100 nm之间，许多蛋白质、淀粉、糖原溶液及血液、淋巴液等属于胶体溶液。胶体还可以按照分散剂的状态分为固溶胶（比如烟水晶、有色玻璃），气溶胶（雾、云、烟）和液溶胶[如AgI胶体和Fe(OH)3胶体]。

胶体的性质有：

1、丁达尔效应。

由于胶体粒子直径在1～100 nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路。

2、布朗运动。

可以通过超显微镜观察到胶体粒子在不停地作无规则运动。

3、电泳现象。

通常情况下，胶体粒子中有一部分是带电荷的，因为物体由一大块分散为无数胶体粒子后，表面积急剧增大，所以胶体的微粒有很大的表面积，具有较强的吸附能力。一般情况下，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒易吸附正电荷而带正电，非金属氧化物、金属硫化物易吸附负电荷而带负电。当这些电荷在电场的作用下作定向移动的时候，就会出现电泳现象，

即胶体粒子向两极移动，使分散系发生颜色变化。

4、凝聚作用。

带电的胶体粒子可以通过加电解质（多数为溶液）、加带相反电荷的胶体以及加热等方法使其凝聚，其原理是破坏胶体粒子之间的稳定关系。含带电胶粒的胶体之所以稳定在一定程度上是由于胶体粒子之间带同种电荷相互排斥而不凝聚，前两种方法是将这些电荷打乱，使其不能再维持这种稳定，从而使胶体发生凝聚。不带电的胶体粒子通常只有加热的方法可以使其凝聚，胶体凝聚一般生成沉淀，但有一些胶体微粒和分散剂凝聚在一起生成不流动的冻状物，这便是凝胶，常见的凝胶有硅胶和豆腐。