课题2　溶解度教学实录与评析

《溶液的浓度》教学设计（第1课时）

一、教学目标

（一）知识与技能

1．认识溶质质量分数的含义。

2．能根据溶质和溶剂质量，计算溶质质量分数。

3．能计算配制一定质量的质量分数溶液，所需溶质和溶剂质量。

4．能配制一定溶质质量分数的溶液。

（二）过程与方法

1．通过配制不同浓度的果珍溶液，根据颜色认识溶液的浓、稀与溶质质量分数之间的关系。

2．通过配制50g16%的氯化钠溶液和稀释溶液，加深对溶质质量分数概念和相关计算的理解。

（三）情感态度与价值观

通过溶质质量分数的学习，认识到严格控制浓度在生产、科研中的作用，通过配制16%的溶液和稀释溶液，培养学生严谨的科学态度。

二、教学重点

1．溶质质量分数的简单计算。

2．配制16%的氯化钠溶液。

三、教学难点

溶质质量分数的含义。

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机）、水、药匙、果珍、氯化钠、玻璃棒、100ml烧杯、50ml量筒、托盘天平

五、教学过程

环节

教师活动

学生活动

学生观察、思考、讨论。

第三杯溶液最浓，判断依据是颜色最深，或者说溶剂的质量相等，而第三杯溶质质量最多。

学生聆听老师讲解，交流生活中常见的溶液，例如生理盐水、葡萄糖注射液、植物营养液等这些溶液都标有一定的浓度。

设计意图

从学生熟悉的生活经验入手，激发学生的学习欲望，培养学生的发散思维。

新课引入2分钟

实验引入：室温下，向盛有20ml水的烧杯中，分别加入1g、2g、3g果汁，搅拌，得到的溶液哪个最浓？判断的依据是什么？

小结：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液的浓稀。但在科研、医药、工农业生产中，我们需要准确地表明一定量的溶液里含有溶质的含量。溶液的组成的方法有多种，今天我们学习溶质的质量分数。

讲解：溶质质量分数等于溶质的质量与溶液的质量比，计算式为：

学生聆听老师讲解，然后计算果汁溶液的溶质质量分数。

讨论从10%氯化钠溶液中获得的信息。（1）每100g氯化

请同学们计算刚才配制的果汁溶液的溶钠溶液中，含有10g氯化钠；质质量分数。老师巡视、检查学生计算（2）氯化钠溶液中溶质和溶情况。

液的质量比为1:10；（3）氯追问：你从溶质质量分数中可以获得哪化钠溶液中溶质和溶剂的质些信息？以10%的氯化钠溶液为例说明。

量比为1:9等信息。

追问：将以上公式变形可以得到哪些式子？

讲解：根据推导出的公式，我们可以根据溶液质量和溶质质量分数，溶液中溶质的质量，也可以根据一定量的溶质，求出一定质量分数的溶液的质量。

20℃时，氯化钠的溶解度是36g，请同学们填写下列表格中的空白。

学生推导公式：

培养学生获取信息和表达能力，加深对溶质质量分数概念的理解

新课讲授25分钟

老师巡视，指导学生。

追问，在20℃时，能配制40%的氯化钠溶液吗？

布置试验：农业上常用16%的氯化钠溶液选种，请同学们利用所给仪器配制50g16%的氯化钠溶液，实验中注意托盘天平和量筒的使用。

教师巡视、指导学生实验，并用相机拍下一些错误的操作，实验完毕，将所拍照片投影出来，和学生分析可能产生的误差。

1．溶质质量分数含义和有关计算

培养学生的发散思维，加深

对溶质质溶质质量=溶液质量×溶质质量分数的量分数

理解和运学生计算，填写表格中空白。算。

请三名学生到黑板板书，并讲通过讨论解。在这个过程中加深对饱和理解饱和溶液中溶质质量分数计算的溶液中溶印象。

质质量分学生讨论，得出不能配制40%数的计氯化钠溶液。

算。

培养动手能力，将所学知识利用到生活中，体会到生活中处处有化学。

学生动手实验。

交流错误操作产生的误差。

量取液体时，仰视或俯视读数，配制溶液浓度会对偏小或偏大。

烧杯中有水，结果会偏小。

课堂小结3分钟

溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

2．配制溶液

步骤：计算、称量、量取、溶解

误差分析：称量固体药品时，量取液体时都会产生误差。