课题2　溶解度教案教学设计导入设计

课题2 溶解度

一，教学目标

1.知识与技能：

通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。

2.过程与方法：

初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。

3.情感态度与价值观目标:

通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。

二，教学重点

饱和溶液的涵义及“活动与探究”。

三，教学难点

饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法

四，实验准备

药品：5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）

仪器：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。

五，课时安排

2课时

六，教学过程

1，【引入】

复习溶液的形成及溶解时的吸热放热现象。

2，【新授课】

演示实验9-5、9-6【活动与探究

图9-8及9-9】

提问：在一定温度下，一定量的溶剂里能不不能无限溶解某种溶质？

学生：不能，加入溶剂或升高温度，又能继续溶解这种溶质。

一、饱和溶液、不饱和溶液

1.概念：在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解溶质的溶液叫做饱和溶液。

注：某种溶质的饱和溶液对其他溶质并非饱和。

2.判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。

3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

不饱和溶液

降温、蒸发溶剂、加溶质

升温、加溶剂

饱和溶液

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

二、溶解度

（一）固体的溶解度

①溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④溶质的质量溶解度的单位：克

②溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

③影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（种类）

②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

④溶解度曲线

A 80

S

·

B

（1）t3℃时A的溶解度为

80g

N

（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同

C P 0 t1

t2

t3

t

·

（3）N点为

t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂

的方法使它变为饱和

（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶

的方法获取晶体。

（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用

蒸发结晶

的方法获取晶体

（7）t2℃

时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有

C

，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为

A

（8）除去A中的泥沙用

过滤

法；分离A与B（含量少）的混合物，用

结晶

法

（二）气体的溶解度

1.定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

2.影响因素：

①气体的性质

②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

（三）混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物

+ 难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法

蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）----溶质受温度影响较小

降低温度：冷却热的饱和溶液如（KNO3）溶质受温度影响大

3，【课堂小结，作业】

【板书设计】

课题2 溶解度

一、饱和溶液、不饱和溶液

1.概念

2.判断方法

3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

二、溶解度

（一）固体的溶解度

①溶解度的定义

②溶解度的含义：

③影响固体溶解度的因素：

④溶解度曲线

（二）气体的溶解度

1.定义

2.影响因素

（三）混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物

+ 难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质