课题2　金属的化学性质优秀教学设计

课题2 金属的化学性质

知识与技能：1、知道常见金属与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应

2．初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应

2．能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断

过程与方法：实验探究→观察比较→分析归纳→解释应用

情感态度价值观：通过教学活动培养学生观察能力实验能力和应用能力

教学重点：金属活动性顺序的理解和应用。

教学难点：用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

教学过程：

【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？

回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO

4Al＋3O22Al2O3 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。

【引导复习、回忆】

一、金属与氧气的反应

1、常温能反应：

以镁、铝为代表。

2、高温下能反应：以铁、铜为代表。

3、高温下也不能反应：以金、银为代表。

回忆、记录、巩固相关知识。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。

【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否与氧气反应②与氧气反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异

二、金属与酸的反应

【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。

【探究活动1】镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应

【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？

结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。比较镁、锌、铁、铜的活泼程度差异。

学生书写化学方程式：

这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗？如果从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点？

总结出置换反应的特点和规律。引出置换反应定义

三、金属与金属化合物的溶液反应

【探究活动2】

实验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液反应。

观察现象，书写化学方程式，比较金属活动性顺序

讨论、交流并达成共识。得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜>银。

四、金属活动顺序

钾

钙

钠

镁

铝

锌

铁

锡

铅

（氢）

铜

汞

银

铂

金

应用：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属置换出盐酸、稀硫酸中氢。

在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

课堂小结1、金属的化学性质：

（1）大多数金属能与O2反应

（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应

（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应

2、判断常见金属活泼性的方法

（1）金属与氧气反应的难易程度 （2）金属与酸反应的剧烈程度

（3）金属与能否与金属化合物的溶液反应

我能应用：请你识别真假黄金戒指。要求：不少于三种方法。

板书设计：课题2 金属的化学性质

一、金属的化学性质：（1）大多数金属能与O2反应

（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应

（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应