课题2　金属的化学性质优秀说课稿

课题2：金属的化学性质

教学目标：

1、

知识与技能：

（1）

知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；与盐溶液的反应。

（2）

掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题。

2、

过程与方法：

（1）通过对旧知的回忆、家庭小实验及录像 发生猜想（金属活动性顺序） 设计实验 验证金属活动性顺序存在和用途1 猜想金属活动性顺序的用途2 设计实验 验证金属活动性顺序的用途2 （2）通过对金属与氧气、稀硫酸（稀盐酸）、盐溶液反应的三步实验探究，逐步完善金属活动性顺序表，使学生感到水到渠成，易于接受。

3、

情感态度与价值观：

通过家庭小实验，引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力；通过实验和游戏，培养学生团队合作精神。

课前准备：

教师准备：布置家庭小实验（见下）

学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。

提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化

Mg Al Fe Cu Au 第一天

第二天

第三天

第四天

第五天

教学过程：

第一课时

师生活动

[引入]：

通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。今天我们来重点研究它们的化学性质。

[投影]家庭小实验表格。每小组汇报交流。

设计意图

通过家庭小实验让学生感知生活中的化学，激发学生的探究欲望。

1

[录象回顾] Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验

回顾旧知[交流与讨论] 感悟金属[话题1] 金属为什么会失去光泽？

的活动性，[话题2] 为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？

进行猜想。

[ 猜想

]

结合上述实验，请你对五种金属的排序是

______________________________。

[小结与归纳]

根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较

活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（真金不怕火炼）

[过渡] 镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？

我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？

[启发]资料（图片资料锌与酸反应）

小组讨论：

使学生学①设计实验方案； ②汇报交流

会通过小③教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案；

组合作分[活动与探究]（见表一）

析、解决问一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。

题。进一步[汇报交流] 熟悉实验能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：__________________________ ；

探究的步不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: ________________________。

骤，让学生根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_____________。

形成：进行由上述探究也可以得出：

实验——___________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢； 分析现象的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。

——寻找关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：规律——___________________________________ 得出结论[归纳] 的实验思Mg > Zn > Fe > （H） > Cu 路。

金属活动性由强到弱

[演示]（补充实验

） 铜和稀硫酸

银和稀硫酸

[问题]怎么确定铜和银哪个更活泼？

[资料]铁和硫酸铜反应

讨论猜想规律；

[活动与探究]（见表二）

回顾旧知，结论：

猜想和运通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为：________________ 用已学规关于金属与盐溶液的反应，你得出的结论是：

律

____________________ ____ ____

介绍金属的活动性

2

顺序，

[总结]

经过许多类似的实验探究，我们归纳出常见金属在水溶液中的活动性顺序

K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) Cu > Hg > Ag >Pt > Au 金属活动性由强减弱

[记忆]比一比，赛一赛

[交流与小结] 本节课你学到了什么？

通过对铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的反应；与盐溶液的反应的探究，归纳出金属活动性顺序。

使学生体会知识的形成过程，把学生在实验中获得的零乱知识形成体系。

课堂练习：

1、金属活动性大于铁，小于铝的是 （ ）

A．Zn B．K C．Cu D．Mg 2、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：

（1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C （2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢

（3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B （4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A 你认为上述可以不做的实验是（ ）

A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）

3、《教与学》P21 12 （2改成B是常见的金属，请写出它的化学式_________________）

4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是 （ ）

A．金的熔点高 B．金的硬度大

C．

金的密度大 D．金不活泼，高温时也不与氧气反应

3

5《教与学》P20 1、2

表一

活动与探究一：

一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。

稀盐酸

情况记录

结论或解释

稀硫酸

情况记录

结论或解释

（实验现象）

有关化学方程式

（实验现象）

有关化学方程式

表二

活动与探究二：

活动内容

及步骤

把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察

把一根洁净的铜丝浸入

实验现象

预测

情况记录

结论或解释

（实验现象）

（有关化学方程式）

4

硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察

把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察

第二课时

师生活动

【小游戏】分别发给8个学生八种金属K、Na、Al、Fe、Pb、Cu、Ag、Au的卡片,请8位同学按金属活动性大小排序，规定左边的金属活动性最强。完成以后，再请其他同学补充其他的金属。

今天我们来探讨一下运用金属活动性顺序可以做些什么。

[演示]锌与稀硫酸反应，检验产生的气体。

[提问]除了生成氢气外，是否还生成其他物质呢？

学生猜想，

请2位学生上台操作：分别加热试管中硫酸锌溶液和蒸馏水，

学生观察现象，并汇报。

师讲述。

学生写出化学方程式。

设计意图

通过游戏的形式调节课堂气氛，巩固金属活动性顺序。

培养学生动手能力，激发学习兴趣。通过对比实验初步了解溶液。

以文字表达式为铺垫帮助学生完成化学方程式

通过小组讨论交流使学生认识置换反应的特点，进一步理解其概念

[投影]教材P11卡通图，铁与硫酸、镁与硫酸反应的文字表达式

学生写出化学方程式 1、略

2、略

3、铜不与稀硫酸反应。

[投影]上面的三个化学方程式

学生讨论，为什么锌、铁、镁能与稀硫酸反应，而铜不能？

小结：金属活动性顺序表用途2 [提问]对于以上反应，从反应物和生成物的物质类别（单质，化合物）的角度分析，这些反应有何特点？

小组讨论汇报

单质＋化合物 另一单质＋另一化合物

[归纳小结]置换反应

：教材P11

5

[过渡]我们知道 Zn、Fe、Mg也能与盐酸（HCl）反应，它们也能置换出盐酸中氢

[投影]文字表达式：

铁＋盐酸 氯化亚铁＋氢气

镁＋盐酸 氯化镁＋氢气

锌＋盐酸 氯化锌＋氢气

学生写化学方程式并讨论现象

[演示]P11铝和硫酸铜

铜和硝酸银

铜和硫酸铝

学生观察现象，能反应的写出其化学方程式，并写出反应基本类型。

（提示）：

铝＋硫酸铜 铜＋硫酸铝

铜＋硝酸银 银＋硝酸铜

铜和硫酸铝不反应

学生讨论：

为什么铝能置换出硫酸铜中的铜，而铜不能置换出硫酸铝中的铝？

小结：金属活动性顺序表的用途。

1、

归纳：常见的金属活动性顺序表的应用1、2、3 [本节小结] 1、

置换反应

2、

学习书写两类置换反应的化学方程式，并巩固对这两类置换反应能否发生的判断依据。

课堂练习：

《教与学》P21 7、6、5、4、8

教学反思

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