课题1　常见的酸和碱全国优秀课堂实录

【课

题】

课题1 常见的酸和碱（第二课时）

【主备人】

杜雪梅

【导

者】杜雪梅

【课

型】

新授课

【使用时间】 1课时

【课标要求】

1.了解日常生活和实验室常见的碱

2.掌握常见碱的物理性质及作用

3.掌握常见碱的化学性质，并能正确书写有关碱的化学反应方程式

4.通过师生、生生之间的交流和合作，逐步形成通过实验得出结论，掌握新知识的学习方法。

【导学目标】

1．使学生知道日常生活中常见的碱

2. 掌握常见碱的物理性质及作用

3. 掌握常见碱的化学性质，并能正确书写有关碱的化学反应方程式

【导学重点】

1．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质. 2．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

【导学难点】氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

【导

法】实验教学、合作探究

【学

法】合作探究、自学

【导学准备】1.氢氧化钠固体的吸水潮解实验。

2.生石灰溶于水放热实验。

3.准备酸碱盐化学性质演示实验。

【教案来源】自撰

导

学

过

程

【导 入】

一、温故知新

1、紫色石蕊在酸性溶液中呈 色，

在碱性溶液中呈 色，在中性溶液中呈 色。 2、无色酚酞在酸性溶液中呈 色，在碱性溶液中呈 色，在中性溶液中呈 色。 3、浓硫酸有很强的 性、 性、溶于水会 热量（填“放出”或“吸收”）

4、浓盐酸有很强的 性应该 保存。

自

主

学

习

1.氢氧化钠（俗名： 、 、 ）

实 验

现 象

观察氢氧化钠的颜色、状态

将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中并用手

触摸试管壁

分 析

（1）潮解:有些固体物质能吸收空气中的水分,表面潮湿并逐步形成溶液这种现象叫做潮解.NaOH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体NaOH作干燥剂。它可以干燥的气体有 等。

（2）因为氢氧化钠具有 作用，所以在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的 冲洗，再涂上 溶液。

（3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除 ，炉灶清洁剂中含有 ；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

2、氢氧化钙（俗名： ）

（1）在蒸发皿中放一块生石灰(CaO)，加少量水，观察现象。

反应的化学方程式： ，该反应 （填“放热”或“吸热”）

（2）氢氧化钙也有腐蚀作用。

（3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有 、 等。

二、合作探究

（一）常见碱的特性及物理性质

【教师演示实验】 教师展示氢氧化钠固体和氢氧化钙固体

【学

生

活

动】 学生通过观察并填写下表

NaOH

Ca(OH)2

俗 称

颜色、状态

溶

解

性

腐

蚀

性

潮 解

【探

讨】

1.氢氧化钠固体可以干燥的气体有 。

答：因为氢氧化钠固体是碱，所以不能干燥酸性气体如：二氧化碳、二氧化硫、氯

化氢等气体，但可以干燥氢气、氧气、一氧化碳、甲烷等气体。

2.因为氢氧化钠在空气中容易 而潮解，容易与 反应而变质，所以氢

氧化钠固体应密封保存。

答：吸水

二氧化碳

3.根据氢氧化钠和氢氧化钙的溶解性，请分析验证二氧化碳用澄清石灰水，而除二

氧化碳用氢氧化钠溶液更好的理由？

答：氢氧化钙与二氧化碳反应能生成碳酸钙固体（出现白色浑浊），现象明显，而氢

氧化钠虽然能与二氧化碳反应但没有明显现象，所以一般不用氢氧化钠溶液鉴别二氧化

碳。氢氧化钠固体易溶于水，氢氧化钙固体难溶于水。所以相同状况下，等质量的饱和

溶液中氢氧化钠的质量比氢氧化钙的质量多，所以用饱和氢氧化钠溶液比氢氧化钙溶液

吸收除二氧化碳效果更好。

【教师活动】

教师演示有关碱溶液的化学性质实验，让学生观察并记录现象。

氢氧化钠

氢氧化钙

碱溶液都可以使无色酚酞试液变红色；

跟指示剂作用

碱溶液都可以使紫色石蕊试液变蓝色。

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O

跟非金属氧化物反应

SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O

H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+ H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 跟酸反应

2H2O

CuSO4 + 2NaOH =

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓

Cu(OH)2↓+Na2SO4 +2NaOH FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓

CuSO4 + Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓

+3NaCl

+CaSO4 跟某些盐的反应

Mg(NO3)2+2NaOH 2FeCl3+3Ca(OH)2 =2Fe(OH)3↓

=Mg(OH)2↓+2NaNO3 +3CaCl2

复分解反应的定义和规律: 1．定义：两种化合物相互交换成分，生成另外

两种新的化合物

，这类反应称为复分解反应。

2．反应规律：AB＋CD―→AD＋CB [注意] 碱溶液与非金属氧化物的反应，不是按组成交换规律进行的，不属于复分解反应。

3.

反应条件：只有当生成物中有沉淀或者有气体或者有水生成时，复分解反应才可以发生。

【探讨总结】

1.为什么不同的碱溶液的化学性质非常相似？

答：不同的碱溶液中含有相同的氢氧根离子（0H）。

2.碱溶液的共性有几条？

答：①碱溶液都能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞试液变红

②碱+ 非金属氧化物→ 盐

+ 水 ③碱 + 酸

→ 盐

+ 水 ④碱溶液 + 盐溶液→ 另一种碱

+ 另一种盐 3.为什么氢氧化铜、氢氧化铁等碱不能使指示剂变色？

答：略

4.盛氢氧化钠的试剂瓶塞为什么不用玻璃瓶塞？

答：略

5.为什么碱与盐反应必须两者都可溶于水？

答：两者溶于水后才能进行离子交换，才能生成新的物质。

三、精讲点拨

【教师活动】

让学生仔细观察上述③④条化学性质涉及的化学反应。教师强调上述反应中有水、气体或沉淀生成，为教学复分解反应的概念作准备。

四、反思整合

1.这节课你有哪些收获？ 2.你还有什么疑问？

五、达标测试

1.我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（ ）

A．生石灰 B．氢氧化钠固体 C．浓硫酸 D．氢氧化钙

2.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）wwW.x k B 1.c Om

A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用

C．水溶液能使石蕊试液变红 D．能去除油污，可作厨房的清洁剂

3.我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（ ）

A．生石灰 B．氢氧化钠固体 C．浓硫酸 D．氢氧化钙

4.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）

A．易溶于水，溶解时放出大量的热

B．对皮肤有强烈的腐蚀作用

C．水溶液能使石蕊试液变红 D．能去除油污，可作厨房的清洁剂

5.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液

6.某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体装的小袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？是写出有关化学方程式。

7.某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体，该生将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量（其他操作都正确），天平平衡后，发现天平的指针向右偏转，原因是氢氧化钠在空气中不仅易 ，而且还能 。

该同学在上述操作中的两处错误是:① 、

②

。

六、能力提升

1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液 质量增加的是（ ）

A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水

2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是

（ ）

A. Fe B. Al C. Zn D. Mg 3.下列物质能一性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是（ ）

A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液

C．稀盐酸 D．硝酸钡

4.除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化学方程式________________________，反应-

类型是 反应。

5.热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为_____________________________。

6.厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为

2HAc + Mg(OH)2 == Mg(Ac)2 + 2H2O。则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为 。

【课堂感悟】

略

【板书设计】

见PPT 【导学反思】

略（针对学生课堂上出现的问题，交流反思）

【巩固提高】

完成教辅资料上碱的化学性质（二）

够真实的原因在于