课题2　溶解度优质课教学设计

第

九单元

第

2

课

第

3

课时

溶解度曲线的应用

导学案

【

学习目标】

掌握溶解度曲线的涵义及应用。

【重点】利用溶解度曲线获得相关信息；

【难点】使用溶解度曲线。

学习流程：

一、定标导学：学生齐读学习目标、重点、难点

二、自主学习，预习指导（时间：

）

任务：

溶解度曲线。

流程:自学

讨论

分组展示

三：课堂导学

内容

曲线上表

示

意

义

表示物质在对应温度时的溶解度

表示两物质在某温度时的溶解度相等

表示物质的溶解度随线

温度改变而变化的趋势

曲线下面的点

表示溶液为不饱和溶液

表示溶液饱和且有未溶固体

M的溶解度随温度的升高C点表示

；

举例(以图为例)

A点表示

；

点

的点

两曲线交点

而

，N的溶解度随温度的升高而

。

D点表示T1

℃时N的

溶液

D点表示T1

℃时M的

溶液

面

曲线上面的点

固体物质溶解度受温度变化影响情况如何？

图像如何？

(1)如何判断某种物质在不同温度下的溶解度大小？

(2)如何比较不同物质在同一温度下的溶解度大小？

- 1 -

(3)如何通过改变温度达成不饱和溶液与饱和溶液相互转化？

(4)如何利用溶液知识对混合物进行分离？

(5)如何比较不同物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系？

下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，据图回答：

⑴t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是

，物质A的溶解度为

g；

⑵

t1℃时，三种物质饱和溶液溶质质量分数为

；

⑶要使饱和的A物质溶液变成不饱和，可以

；

⑷大量的A物质中含少量的B，可用

的方法提纯A物质。

1、甲、乙两固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(

)

A.甲的溶解度大于乙

B.t1

℃时，a点表示乙的饱和溶液

C.甲溶液从t2

℃降温到t1

℃，一定有晶体析出

D.t2

℃时，将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解

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2、如图是a、b、c三物质的溶解度曲线，下列说法错误的是(

)

A.t2

℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

B.P点表示t1

℃时，a、c两种物质的溶解度相等

C.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D.t2

℃时，将30 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，得到80 g

a的饱和溶液

3、左图是A、B、C三固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(

)

A.t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B.t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C

C.将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D.B中含有少量A，要提纯B通常可采用冷却热饱和溶液的方法

4、如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

(1)t2

℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是

；

(2)t1

℃时，50g水中加入30g的甲物质充分溶解后，可得到

g溶液；

(3)下列说法正确的是

(填序号)。

①t2

℃时，升高丙溶液的温度，一定有晶体析出

②t1

℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等

③t3

℃时，向100

g20%甲的溶液中加100

g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为10%

5、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：

（1）乙物质的溶解度随温度的升高而

（填“增大”或“减小”）；

（2）欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：

（任填一种）；

（3）若甲物质中混有少量乙物质，可用

的方法提纯甲。

6、t1

℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分配加入到各盛有100

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g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

(1)烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态

(填“是”“否”或“无法判断”)；

(2)烧杯①中溶解的溶质是

(写名称或化学式)；

(3)将t1

℃时50

g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水

g；

(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是

。

A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数

B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出

C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

D．将温度升高到t2

℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)

四:巩固拓展

«名校课堂»

五:学后反思

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