课题1　常见的酸和碱国家优质课一等奖

课题2

酸和碱的中和反应

第1课时

教学目标

一、知识与技能目标

1. 知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水，并理解盐的概念。

2. 从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写中和反应的化学方程式

3. 了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。

二、过程与方法目标

通过活动与探究认识酸和碱之间能够发生中和反应，培养学生的观察能力、对比能力、分析能力。

三、情感与价值观目标

让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。

教学重点

实验证明中和反应的发生。

教学难点

从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。

教学过程

一、新课导入

复习导入：复习酸碱的化学性质。

介绍：碱是由氢氧根和金属离子构成，酸是由氢离子和酸根离子构成。

提出假设：碱和酸能发生化学反应

二、新课教学

演示实验：取少量氢氧化钠溶液于试管，滴加稀盐酸，观察现象。

学生观察现象，思考、交流。

引导：是否没有明显现象就说明氢氧化钠没有反应？怎样才能有明显的现象证明试管中的氢氧化钠已经反应了？

学生联想：可以用指示剂。

讨论、交流、设计方案。

方案1：NaOH溶液（无色）→滴加酚酞溶液→溶液变为红色→滴加盐酸，震荡→溶液红色慢慢消失。

方案2：盐酸（无色）→滴加酚酞溶液→溶液无色→滴加NaOH溶液，震荡→溶液仍无色。

评价活动：各小组，从现象是否明显、是否容易观察的角度，分析评价各个方案。

学生交流、讨论，最后得出：方案1为最佳方案。

演示实验：取少量氢氧化钠溶液于试管→滴加酚酞溶液→逐滴滴加稀盐酸。

实验现象：红色慢慢消失。

归纳：盐酸和氢氧化钠发生了反应。

提出问题：为什么酸和碱能够发生反应？

播放课件：（水很稳定）氢氧化钠和盐酸的反应微观示意。

提醒：（1）注意观察反应前，盐酸和氢氧化钠溶液中分别存在哪些粒子？反应后，生成物溶液中存在哪些微粒? （2）对比反应前后粒子种类的变化，你认为上述变化中参与反应的粒子有哪些？把你的想法与同伴交流，写出反应方程式。

学生观看反应的微观示意，理解反应实质，写反应方程式：NaOH+HCl= NaCl+H2O 巩固练习：写出下列反应的化学方程式。

（1）氢氧化钠和硫酸：

；

（2）氢氧化钙和盐酸：

。

设疑：对比以上三个反应方程式，从反应物和生成物的类别上有何共同点？组织学生阅读教材，了解盐的概念及中和反应。

中和反应

（1）中和反应:酸和碱作用生成盐和水。

酸

+

碱

＝

盐

+ 水

（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。

自主学习：了解中和反应在生产、生活中的应用

指导学生阅读教材61页，并交流讨论下列生活实例，解释相关问题：

（1）解释“向酸性土壤中洒熟石灰”的秘密。

（2）一些工厂排除的污水中含有酸，要除去它，可加什么物质最合适？

（3）松花蛋味涩（呈碱性），食用时除去涩味方法的原理是什么？

（4）被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，其中的原因？

（5）某人患胃酸过多症后，医生建议吃含有Al(OH)3的药丸，请用方程式解释其原理。

归纳：中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。

三、本课小结

1．酸碱中和反应原理、实质

2．中和反应在生产、生活中的应用

四、板书设计

1. 中和反应

（1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水。

酸

+

碱

＝

盐

+ 水

（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。

2. 中和反应在实际中的应用。

五、教学反思

本节课是在学生初步认识了酸碱的化学性质之后，知道酸能与金属氧化物、碱能与非金属氧化物反应，但是不清楚酸与碱是否会反应，本节课正是从这点出发，提出算与碱能否反应的问题，激发学生探究的兴趣，用实验的方法得出结论，加强了学生对酸碱的理解，并提出中和反应和盐的概念，学生也能很容易地理解，并用于练习题中。随后提出的中和反应在工业、农业、生活（医药）上的运用，将化学运用于实际生活中，加深了学生对中和反应的理解。

不足之处：在提出问题后，演示实验不能得出结论，未让学生思考和讨论应该如何设计方案就直接提出两个方案让学生选择，还有没有提出紫色石蕊溶液作为此次实验的指示剂，可能会让学生产生疑问，但这是考虑到我所任教的学生基础不是很好，底子薄，所以省了这两步。另外，在中和反应运用于实际中的知识点，扩展课外的较少，如蚊虫叮咬如何处理没有讲到，我准备在后面的作业处理时再补充这些没有讲到的知识。

应该还有其他不足之处，由于我任教时间不长，教学经验不够，没有认识到，请批评指出，谢谢各位老师。