课题1　常见的酸和碱优秀说课稿

酸碱的复习教材

本章主要围绕几种常见的有代表性的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）、盐（氯化钠、碳酸钙、碳酸钠等）的性质与用途等内容呈现学习情景和素材，并根据性质引出应用，其间穿插中和反应、复分解反应、溶液的PH、化肥等知识。强调学生从生产、生活中发现问题并获取信息，强调学生通过探究性学习获取知识。让学生增加感知实例，尽可能让学生多了解身边及生活中分析

常用的酸碱盐的实例，加深对酸碱盐性质及其反应的认识和理解。用比较的方法，让学生自主地进行实验现象比较，从而认识酸碱盐各类物质的通性和某种物质的特性。

教学

目标

（2）过程与方法：

将理论知识系统化←——回顾与汇总——→讨化与交流——→联系实际，将知识运用到实践中去

（3）情感态度与价值观

①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神

②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣

教学

教学重点：总结物质的分类；酸、碱、盐的通性。

重点

教学

综合运用本章知识解决一些具体问题

难点

电子白板

媒体运用

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预设过程（应包括课程导入、预习自学、展示交流、当堂练习检测等）

（一）创设情境，温故导新

【创设情景】邀请三位学生在黑板上书写2个常见酸碱盐的化学式

（二）回忆本章知识点

一：酸碱盐组成特点

酸——阳离子全是H+，阴离子是酸根离子(Cl-、SO42-、CO32-、NO3-等）。

碱——阳离子是金属离子，阴离子全是OH-。

盐——阳离子有金属离子，阴离子有酸根离子。

讨论：

个人修改

学生回忆酸碱盐组成的特点

学生进行比较思考

“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。按照这一观点讨论：

酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有

；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有

。

二：酸碱盐化学性质

(一)：酸的通性

原因：因为酸溶于水会生成阴、阳离子，其阳离子全是氢离子。

1：酸+指示剂

2：酸+金属单质------（置换反应）

3：酸+金属氧化物------（复分解反应）

4：酸+碱-------（复分解反应）

5：酸+盐-------（复分解反应）

(二)：碱的通性

原因：因为碱溶于水会生成阴、阳离子，其阴离子全是氢氧根离子。

1：碱溶液+指示剂

2：碱+非金属氧化物——（不是复分解反应）

3：碱+酸——（复分解反应）

4：碱+盐——（复分解反应）

(三)：盐的性质

1、盐+酸——（复分解反应）

2、盐+碱——（复分解反应）

学生回忆酸碱盐的通性

酸碱盐的性质要先引导学生回顾旧知识再归纳

学生互动，按自己分析、归纳的金属活动性顺序排列成序。

展示、评价：

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3、盐+盐——（复分解反应）

4、盐+金属单质——（置换反应）

复分解反应

由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

复分解反应条件

生成物：生成物中有沉淀（难溶物）、

气体、水。

反应物：均可溶于水，包括沉淀与酸的

反应。

复分解反应的实质：离子之间的互换反应

常用碱盐溶解性口诀

钾钠铵硝均可溶，

不溶记住4白1蓝1红褐。

CaCO3

BaCO3 AgCl

BaSO4 Cu(OH)2

Fe(OH)3 NaCl + KNO3能反应吗？

三、巩固练习，达标检测

1．能确定某一物质一定是酸的依据是（ ）

A．某水溶液能够导电 B．在水溶液中能电离成氢离子和酸根离子

C．能跟碱反应生成盐和水 D．在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子

2．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰水3．.将括号中的物质加入到下列物质的溶液中，能使溶液的pH明显增大的是( ) A．饱和石灰水(稀硝酸) B．稀硫酸(硝酸钡溶液) C．硝酸(氢氧化钠溶液) D．氯化钠溶液(硝酸钡溶液) 4.下列气体能用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠固体干燥的是 ( ) A．H2 B、02 C．C02 D．N2

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5．在盐酸中，滴人酚酞，再加入氢氧化钠溶液到过量，可观察到溶液中颜色变化的现象是 ( ) A．红色到无色 B．无色到红色 C．红色到蓝色 D．蓝色到红色

8、在碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、氯化钠几种物质中：（填化学式）

(1)在建筑业中可大量用作建筑材料，还可在保健方面用作补钙剂的是

；

(2)在医疗上可作为治疗胃酸过多病症的一种药剂，在生活中是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是

；

(3)在工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产的是

；

(4)在医疗上可用于配制生理盐水，在农业上可用来配制溶液选种的是

。

达标检测

为鉴别盐酸、氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙四种溶液，先向取出的少量四种溶液中分别滴加紫色的石蕊试液，若溶液 色，则为 ；若溶液 色，则为 ；若溶液 色，则为

和 ；取这两种溶液，分别加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是 无现象的是 。有关反应的化学方程式 (一)：酸的通性

1：酸+指示剂

2：酸+金属单质------（置换反应） 3：酸+金属氧化物------（复分解反应）

4：酸+碱-------（复分解反应）

5：酸+盐-------（复分解反应）

板书

设计

(二)：碱的通性

1：碱溶液+指示剂

2：碱+非金属氧化物——（不是复分解反应）

3：碱+酸——（复分解反应）

4：碱+盐——（复分解反应）

(三)：盐的性质

1、盐+酸——（复分解反应）

2、盐+碱——（复分解反应）

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3、盐+盐——（复分解反应）

4、盐+金属单质——（置换反应）

教学后记或反思：

系统的复习，对知识的整合，使学生对知识的掌握更加系统熟练。对酸碱盐的知识掌握达到了很好的效果。

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