课题2　溶解度优秀教案设计

第七单元《溶解度》专题复习

桂林市第十七中学

赵艳

一、教学目标：

知识与技能：了解溶解度概念；了解溶解度曲线的意义;对气体溶解度的定义及其与温度、压强的关系有大致的了解

过程与方法：通过学习溶解度的影响因素，学习运用比较分析和归纳总结的方法。

情感态度与价值观：通过小组讨论、合作学习，使学生学会交流、学会倾听、学会合作。

二、教学重点难点：

教学重点：建立溶解度的概念，利用溶解度曲线获得相关信息

教学难点：固体物质溶解度的涵义；溶解度曲线数据的处理方法

三、教学过程：

〖导入〗视频导入电影《九品芝麻官》片段引出本节课的主题《溶解度》

〖考点知识梳理〗

考点一

溶解度

1．固体物质的溶解度

(1)概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

(2)影响因素

内因：溶质、溶剂的性质。

外因：温度。

【辨析】

判断下列说法是否正确，不正确的说明原因。

1.把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克

2. 20℃时，10克食盐溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时食盐的溶解度是10克

3. 20℃时，10克的食盐可溶解在100克水里，所以20℃时食盐的溶解度是10克

4.20℃时，36克食盐溶解在100克水里恰好饱和，所以20℃时食盐的溶解度是36

通过辨析让学生总结出固体溶解度的要素

2.气体物质的溶解度

定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积。

【想一想】

1.0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？

（通过思考加深气体溶解度定义的印象）

【议一议】

天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？

〖可乐小实验〗

学生通过讨论和实验得出气体溶解度随温度的升高而减少，随压强的增大而增大

3.溶解度与溶解性的关系(课本202页)

记忆技巧：

固体物质溶解度大小与溶解性的关系可用下图表示：

〖练习巩固〗曲线略

20℃时硝酸钾的溶解度是是

g，所以硝酸钾属于是___溶物质

20℃时氢氧化钙的溶解度是

g，所以氢氧化钙是___溶物质。

20℃时，20g水最多溶解A物质0.3g，所以A物质是

溶物质

学生通过溶解度曲线读出物质溶解度，既巩固了溶解度与溶解性的关系也为介绍溶解度曲

线打下基础

考点二

溶解度曲线及其意义

1．溶解度曲线

溶解度曲线是物质的溶解度随温度变化的曲线。

〖找一找〗图略

１、A点表示什么意义？ 2.你能说出B点的含义吗？

3.C点对于硼酸来说表示什么溶液？那么对于氯化钠呢？硝酸钾呢？

4. 80℃时硝酸钠的溶解度为______。 80℃时硝酸钾的溶解度为____。

5.想一想：硝酸钠和硝酸钾的溶解度谁大？谁小？

学生通过习题来应用溶解度曲线

溶解度曲线的意义

①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随着温度变化的情况。

②溶解度曲线上每一点表示某物质在某温度下的溶解度，且溶液是饱和溶液。

③两曲线的交叉点表示不同物质在同一温度下具有相同的溶解度。

④在溶解度曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的点表示溶液是饱和溶液

【你会了吗？】

现在有三种物质，二氧化碳、硝酸钾、氯化钠他们分别对应图中哪一条曲线呢？

将气体溶解度和固体溶解度完美结合

【想一想】

如右图所示：

m和n混合在一起了，怎么把

它们分开来呢：

①当m中含少量n的时候？

②当n中含少量m的时候？

引出结晶的方法和应用范围

考点三

结晶

结晶的方法及适用范围

结晶方法

蒸发结晶

冷却热饱和溶液

适用范围

适用于溶解度随温度变化

较小的物质

适用于溶解度随温度变化

较大的物质

举

例

氯化钠

硝酸钾

〖考点知识训练〗

1.KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是(

) 温度/℃

KCl KNO3

10 30 g 21 g 20 33 g 31 g 30 35 g 45 g 40 38 g 65 g 50 41 g 88 g A.KNO3比KCl的溶解度大

B．两物质的溶解度相等的温度在20～30℃间

C．在20 ℃时，10 g水中加入5 g KCl可得到33.3%的KCl溶液

D．在50 ℃时，两物质各5 g分别加入10 g水中，

充分溶解，均有固体剩余

2.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( ) A．烧开水时，沸腾前有气泡冒

出. B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔. C．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出 . D．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水.

3．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是(

)

A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B．在t1

℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C．在t2

℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液

D．在t1

℃时，100 g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25 g 方法总结：

本题涉及溶解度曲线的交点、溶解度大小的比较、饱和溶液溶质质量分数的比较以及根据溶解度曲线确定结晶的方法，这些都要求理解溶解度曲线表示的意义。

4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

(1)t1

℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________________。

(2)t2

℃时，甲和乙的溶解度________(填“相等”或“不相等”)。

5.图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：

P

（1）溶解度随温度升高而增大的物质是

（填“甲”或“乙”）；

（2）80℃时，60g的甲加入50 g水中形成溶液的质量为

g，p点的含义是

。

（3）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是

（填“甲”或“乙”）。

6．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)t2℃时，甲的溶解度

乙的溶解度(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)t2

℃时，向50 g水中加入50 g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是

。

(3)t1

℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2

℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为

。

(4)若固体乙中含有少量的甲，可用

方法提纯乙(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

方法总结：

根据溶解度曲线表示的意义及溶解度的概念解答问题。某温度下，溶解度曲线上的点越靠上，其溶解度越大；两物质溶解度曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等；明白溶解的四个要素：①一定温度下；②100 g溶剂；③饱和状态；④溶解度单位：克g

7.观察右图，有一烧杯装有某种液体，液面上漂浮有一木块，烧杯底有

少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：

(1)若该液体是Ca(OH)2

溶液，杯底是未溶的Ca(OH)2固体，

现在对杯底加热，木块如何变化?

(填上升或下降,下同)

(2)若该液体是KNO3溶液,杯底是未溶的KNO3固体, 现在对杯底加热,木块

如何变化?_________

四、板书设计

1.固体溶解度：T、100g、饱和、g 2.气体溶解度：T、P 3.溶解度与溶解性的关系

4.溶解度曲线及其意义

5.结晶及其应用

五、作业布置

试题研究P22-23《溶解度及溶解度曲线专项突破》

六、课后反思: 1.能准确抓住中考考点，重难点突出，知识点环环相扣。

2.对学生了解不够，导致学生参与度低（课堂不活跃）

3.上课声音太小（后面听不到）

4.调动学生参与能力、随机应变能力有待加强

在今后的教学中要及时掌握学生的学情，关注全体学生，既要活跃课堂氛围又不能乱糟糟的。