课题1　常见的酸和碱教学实录及点评

第十单元

课题1常见的酸和碱 三、常见的碱

肖桂凤 汕头市金荷中学

三维教学目标

1、知识与技能

（1）知道几种常见的碱--氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；

（2）认识碱的化学性质及使用时的安全注意事项；

2、过程与方法

（1）引导学生观察一些身边常见的物质，帮助学生了解它们对人类生活的影响；

（2）在活动与探究过程中培养学生的合作意识及实践能力；

3、情感态度与价值观

（1）让学生体会化学源于生活、又服务于生活的特点；

（2）通过学生亲身参与探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，树立严谨的科学探究意识。

教学重点 碱的化学性质及其反应

教学难点 实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应

教具准备

学生实验仪器药品：氢氧化钠固体

氢氧化钙固体

氢氧化溶液

石蕊溶液

酚酞溶液

蒸馏水

胶头吸管

药匙

烧杯 胶头滴管

玻璃棒 点滴板

废物缸等

演示实验仪器药品：烧瓶 导管(绑气球) 氢氧化钠溶液 装满二氧化碳的软塑料瓶（2瓶） 量筒50毫升(2支) 蒸馏水等

教学方法 实验探究、多媒体辅助教学

本节课的设计思路

“酸碱盐”是初中化学的重点，也是初中化学的难点和分化点。这部分知识系统性强，反应的规律突出，内容较多，在中考中占有非常大的比重。本节课是常见的碱，我依据教学大纲和课程标准，坚持“教与学、知识与能力辨证统一”

的原则，在教学设计时，改变了以往学生被动接受式的学习方式，设计成学生实验，让学生自己动手认识氢氧化钠、氢氧化钙的性质，激发了学生的学习兴趣，让学生在亲身体验中掌握知识，提高能力，使他们真正成为学习的主人。对于二氧化碳和氢氧化钠的反应是这节课的难点，我设计了气球不吹自大的实验，引起

学生极大的兴致，然后我又抛出一个问题：老师设计的实验并不严密，你知道为什么吗？你能否自己设计一个更严密的实验呢？通过问题，充分调动学生的探究欲，使学生思维得到了锻炼，懂得科学探究的严密性，树立严谨的科学探究意识。最后通过对比实验的演示，使这节课的难点得到突破，同学们真实的感受到氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应。整节课的设计理念，以学生为主体，让学生在自主、合作、开放、互动的氛围中学习，让学生积极主动地参与到课堂中

，真正提高学生的科学素养。

教学过程

【复习】酸的化学性质

1、酸和酸碱指示剂的反应: 酸性溶液能使紫色石蕊变红，

酸性溶液使无色酚酞不变色. 2、酸+活泼金属→盐+氢气

3、酸+某些金属氧化物→盐+水

【新课导入】我们已经领教了酸的“魔力”。这节课我们将进入碱的世界，学习氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的碱以及碱的化学性质。

【讲解】氢氧化钠是一种很常见的碱，下面我们自己动手认识这种碱的性质。

【学生实验】将少量氢氧化钠放在表面皿上, 引导学生仔细观察其色态, 在空气中放置一会儿, 观察固体氢氧化钠表面的变化; 再将少量氢氧化钠放入盛有少量水的烧杯里，用玻璃棒搅拌，并让学生触摸烧杯温度的变化。

实验

观察氢氧化钠的颜色和状态

现象

分析

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会 儿

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管 里，并用手触摸试管外壁

【小结】指导学生小结氢氧化钠的物理性质。

【图片】将鸡爪放于氢氧化钠溶液中，氢氧化钠有强烈腐蚀性，也正因如此，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。大家在使用时一定要小心哦。

【设问】大家在使用NaOH时要注意什么？万一沾到皮肤上，应如何处理？

【问题讨论】根据氢氧化钠易潮解的性质,你能想到它有什么用途?——氢氧化钠可干燥某些气体。生活中常用它来去除油污，炉具清洁剂就含有氢氧化钠。利用氢氧化钠的腐蚀性，我们还可以开展课外实验，自制叶脉书签。

【展示】叶脉书签

【板书】一、

几种常见的碱：

1氢氧化钠（NaOH）

①

白色、片状固体，极易溶于水，放热

②

易潮解—做干燥剂

③

俗名：火碱、烧碱、苛性钠

④

有强烈的腐蚀性

【过渡】接下来我们学习另一种碱：氢氧化钙，仍然自己动手来认识它的性质。

【学生实验】观察氢氧化钙的颜色、状态及溶解性

实验

氢氧化钙的颜色和状态

在水中的溶解情况

向澄清溶液中通入二氧化碳

现象

【学生上台演示实验】向澄清石灰水中吹气，变浑浊后向同学们展示

【小结】指导学生小结氢氧化钙的物理性质，讲解俗名熟石灰的由来，生石灰做干燥剂的原因。再归纳氢氧化钙的用途

【板书】2氢氧化钙[Ca(OH)2]

①白色粉末、微溶于水

②俗名

熟石灰

消石灰

③制法： CaO+H2O==Ca(OH)2 【过渡】

我们在前面已经学过酸碱指示剂，接下来我们也分别用酚酞和石蕊试液，探究两种碱溶液与酸碱指示剂的反应。

【学生实验】探究石蕊溶液、酚酞溶液遇NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液颜色变化

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

紫石蕊溶液

无色酚酞溶液

【小结并板书】2、碱的化学性质

（1）与酸碱指示剂作用

：A．使紫色石蕊溶液变蓝；

B．使无色酚酞变红。

【讲解】我们知道氢氧化钙溶液可以与二氧化碳反应，现象是澄清的氢氧化钙溶液变浑浊，那氢氧化钠与氢氧化钙的组成很相似，会不会氢氧化钠也能与二氧化碳反应呢？现象是不是也很明显呢？我们接着探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。

【活动探究】探究氢氧化钠与二氧化碳的反应（气球不吹自大）

【演示实验】

在充满二氧化碳的烧瓶中, 加入少量氢氧化钠浓溶液,迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞, 振荡烧瓶，观察现象、思考问题。

【提问】为什么气球会逐渐涨大? 请说明原因

?

【学生讨论】气球涨大的原因: 氢氧化钠能与二氧化碳反应，烧瓶内压强变小。

【引导】有同学对该实验提出了质疑, 认为老师的实验并不严密，不足以说明氢氧化钠能与二氧化碳反应，你知道为什么吗？怎样设计实验打消同学的疑虑呢？

【学生】氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳能溶于水，并与水反应，烧瓶内压强也会变小，气球也会变大。可以设计一个对比实验。

【演示实验】对比试验：在两瓶装满二氧化碳的软塑料瓶中，分别加入50毫升等量的水和氢氧化钠溶液

，观察软塑料瓶变形的程度。

【小结】通过刚才的探究，我们已经确定氢氧化钠可以与二氧化碳反应。请大家仿照氢氧化钙与二氧化碳的反应，尝试写出它的反应方程式。

【练习】指导学生完成化学方程式。

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 【讨论】上面的反应有什么共同之处? 三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠的反应的化学方程式；

【小结并板书】

（2）与某些非金属氧化物反应

，生成水

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；

2NaOH+SO3 ==Na2sO4+H2O

【总结】这节课我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这种常见碱的性质，俗名，用途，还归纳出碱的化学性质。接下来，我们通过练习检测知识的掌握情况。

【课堂练习】

1．下列各组物质，属于同种物质的是

（

）

A.生石灰、熟石灰、消石灰

B.金刚石、石灰石、大理石

C.沼气、天然气、煤气

D.烧碱、火碱、苛性钠

2.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液

（

）

A.

变红色

B. 变蓝色

C.

呈无色

D. 变紫色

3.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色液体区别开的最简单的方法是

（

）

A.滴入酚酞试液

B.滴入石蕊试液

C.加入锌粒

D.通入二氧化碳气体

4、如下图所示，挤压橡胶头后，打开止水夹，你会看到什么现象？

5.对CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，你能说出下面的装置有何现象？

【布置作业】《学考精炼》常见的酸和碱（第三课时）