课题1　常见的酸和碱教学目标设计

《常见的碱》

七一中学

化学组 唐春慧

一、教材分析：

1、教材的地位作用：承前启后，提纲挈领。

承前启后：酸碱盐的知识不可能遗世独立，它们之间有着千丝万缕的联系。本节是在学了常见的酸之后对另一类物质常见的碱的学习，它不仅可以对以往的化学知识进行梳理，也可为以后要学的盐的知识奠定基础。

提纲挈领：从本章开始，我们将化合物进一步划分酸、碱和盐，建立了更加完善的物质分类体系。而本节内容在系统的学了酸这类物质之后，系统学习碱的开始，是学习碱的通性及后续学习的关键，还是学生学会学习、巩固研究物质的方法的关键。

2、教学目标

2-1、知识与技能：

（1）认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，了解其用途。

（2）通过对比认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

（3）通过对比、分析、归纳碱相似的化学性质及其原因，是学生学会正确的学习方法。

2-2、过程与方法：

充分利用课本资源，认识氢氧化钠的强腐蚀性；学会运用类比及实验探究的方法，尝试设计实验，提高解决问题的方法，从中感受科学探究的过程及成功的喜悦。

2-3、情感态度与价值观：

(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。

(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

（3）感悟对比、推理及理论联系实际的学习方法。体会化学和人类的密切关系增强学习化学的信心

3、教学的重点和难点

3-1、教学重点：NaOH和Ca(OH)2的性质

3-2、教学难点：氢氧化钠与二氧化碳的反应及其化学方程式的书写。

二、学情分析

1、学生前面学习了酸的化学性质，了解了分类学习的方法：由个体到一般，由个性到共性的学习方法，这为学习碱提供了理论依据。

2、此阶段学生已经接触了一些常见的碱，但还没有构建出碱作为一类物质的知识体系。

3、学二氧化碳时，了解了氢氧化钙的一些性质，为这里的学习做了铺垫。

4、学生在生活中的一些认知和体验为碱的学习提供了感性材料，是我们最好的教学资源。

三、说教法和学法

1、教法说明：

针对教材的特点和学生的认知规律，在教学中，运用了“设疑——探疑——猜想——验证——交流共享”的教学程序。其教学方法主要有：

（1）实验探究法

充分发挥实验的主动、直观性，让学生亲身体验科学探究是获取科学知识，认识客观世界的重要途径，明确通过实验、观察、推理、判断等多种手段是获取事实和证据的基本方法。

因为在本节内容中，氢氧化钠与二氧化碳的反应是个难点，看不到摸不着。在此安排了氢氧化钠与二氧化碳反应的实验探究，寻求解决问题的方法，不仅开放了学生的思维，还使学生的创新能力能够继续得到发展。通过探究活动，使学生明确探究的一般过程和方法，培养了学生尊重事实的科学态度，同时使学生的自我探究和综合运用知识的能力进一步得到发展，同时提高了学生学习化学的兴趣。于是我采用了以学生探究的学习方式，以创设情境，互动、探究、反思、领悟、归纳、总结的模式进行教学，老师在此其中进行适当的启发与点拨。

（2）合作交流法

通过学生们的合作与交流，让学生认识到只有在比较、分析、反思与评价中才能获得正确的结论，增强学生的合作与表达能力，给每个学生提供平等的学习机会。

2、学法指导：

前面酸的学习采用的是分步教学，先盐酸再硫酸，然后再根据盐酸与硫酸性质的比较，发现共同点总结出酸的通性。而在讲碱时，准备采用对比教学，即氢氧化钠与氢氧化钙的性质对比，突出不同点，找出相似点，使学生学会求同与求异的类比学习方法。

四、说教学程序

按新教材分析，一课时完成，只让学生了解两种常见的碱的物理性质的差异及氢氧化钠与二氧化碳的反应。碱与指示剂的反应在酸之前讲了，碱与酸的反应是在这之后的一个专题，碱与盐的反应又是放在盐的性质那讲。为使知识系统化，完整化，我是按老教材处理。准备分两课时完成。第一课时：比较两者的物理性质，探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。第二课时：通过回忆氢氧化钠，氢氧化钙溶液与指示剂和它们与酸的反应及实验在现两者与盐的反应，对比归纳盐的通性，联系生活感受碱的应用。本次课只讲第一课时，其具体流程如下：

第一块：氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质与用途

按下表，通过实物观察、溶解实验、对比分析及阅读讨论完成下表

颜色、状态

吸水性

溶解性

腐蚀性

俗名

用途

氢氧化钠

氢氧化钙

第二块：氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质

复习提问：如何区别氢氧化钠与盐酸溶液，氢氧化钙与硫酸溶液？

小结1、两种常见的碱都能与指示剂作用。

实验1、分别往两支装有氢氧化钠与氢氧化钙溶液的试管内吹气，观察现象。

提出问题1、装氢氧化钙溶液的试管内出现浑浊，说明氢氧化钙与二氧化碳发生了反应。而装氢氧化钠溶液的试管内无明显变化，它们反应了吗？如何证明？

实验2、往装有二氧化碳的塑料软瓶内倒入氢氧化钠溶液，振荡，观察现象——变瘪。

提出问题2、瓶变瘪能否说明氢氧化钠与二氧化碳反应吗？

学生讨论，引出对比实验。

实验3、往装有二氧化碳的塑料软瓶内倒入等体积的水，振荡，观察现象——也变瘪，但瘪的程度不同。

分析讨论说明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应。

提出问题3、在这个对比试验中应注意哪些问题？

学生讨论：瓶的容积，液体的体积，温度和压强等

提出问题4、氢氧化钠与二氧化碳反应的生成物是什么？

学生讨论，提出猜想——可能是碳酸钠? 提出问题5、如何用实验证明你的猜想？

学生讨论，提出实验4、取实验2中变瘪的瓶内的液体少量倒入试管内，滴入适量的稀盐酸，观察有气泡冒出.分析知道氢氧化钠与二氧化碳反应的生成物有碳酸钠和水。

小结2、氢氧化钠与氢氧化钙都能与二氧化碳反应。

总结所讲内容，请学生谈谈这节课的收获和感想。并说明两碱其它的化学性质将在后面进一步研究。

课后讨论：

如何用实验说明，哪个烧杯内装的是氢氧化钠溶液？哪个烧杯内装的是水？

作业：

1、固体氢氧化钠该如何保存？

2、盛放氢氧化钠的试剂瓶口残留的白色固体是什么？如何证明？