课题1　常见的酸和碱教案教学设计导入整理

第一课时

1.会用指示剂检验溶液的酸碱性。

2.认识几种常见的酸,掌握使用酸的方法。

3.认识酸的化学性质,理解不同的酸具有通性是因为酸的溶液中都含有氢离子。

【教学重点】

浓硫酸的特性、酸的化学性质。

【教学难点】

酸的化学性质。

【情景导入】

调味用的食醋有酸味,是因为食醋中含有醋酸;一些水果有酸味,是因为水果中含有各种果酸。

【课堂探究】

探究一:物质与酸碱指示剂的作用

问题11:认真完成实验101,填写下表。

白醋

石灰水

苹果汁

氢氧化

钠溶液

加入紫色石蕊溶

液后的颜色变化

红色

蓝色

红色

蓝色

加入无色酚酞溶

液后的颜色变化

无色

红色

无色

红色

问题12:酸碱指示剂如何检验溶液的酸碱性?

答案:石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。

【过渡】

下面让我们一起来认识浓硫酸和浓盐酸。

探究二:认识浓硫酸和浓盐酸

问题21:认真填写下表。

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

无色液体

无色液体

续表

打开瓶口

的现象

气味

浓盐酸

白雾(有挥发性)

有刺激性气味

浓硫酸

无现象

(无挥发性)

无味

问题22:认真完成实验103,填写下表。

实验

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓硫酸滴到一小块布上

放置一会儿后的现象

字变黑

小木棍一端变黑

滴浓硫酸的地方变黑

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭

原理

问题23:认真完成实验104,说出如何稀释浓硫酸。

答案:在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并用玻璃棒不断搅拌,切不可将水倒入浓硫酸。

问题24:如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应如何处理?

答案:立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

【过渡】

酸能与哪些物质发生化学反应呢?

探究三:酸的化学性质

问题31:认真完成课本第54页探究(1),填写下表:

稀盐酸

稀硫酸

滴加紫色石蕊试液

红色

红色

滴加无色酚酞试液

无色

无色

问题32:认真完成课本第54页探究(2),填写下表:

镁

与稀盐酸反应

Mg+2HClMgCl2+H2↑

与稀硫酸反应

Mg+H2SO4MgSO4+H2↑

锌

铁

Zn+2HClZnCl2+H2↑

Fe+2HClFeCl2+H2↑

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

问题33:认真完成课本第54页探究(3),填写下表:

稀盐酸

稀硫酸

铁锈+

铁锈+

现象

铁锈溶解,溶液变为黄色

铁锈溶解,溶液变为黄色

化学方程式

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

问题34:试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。

答案:(1)酸能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色;

(2)能跟某些金属反应生成氢气;

(3)能跟金属氧化物反应生成相应的金属化合物和水。

【教师总结】

盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子。

一、酸碱指示剂作用

石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。

二、常见的酸

1.几种常见的酸

盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)

2.浓硫酸和浓盐酸的物理性质:浓盐酸有挥发性;浓硫酸有吸水性。

3.(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。

(2)浓硫酸的稀释:一定把浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,且不断搅拌。

4.稀盐酸和稀硫酸的化学性质:

(1)使石蕊试液变红,使酚酞试液不变色。

(2)与活泼金属反应生成氢气。

(3)与金属氧化物反应。

1.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液,它能使无色酚酞溶液( A )

A.变红色

B.变蓝色

C.呈无色

D.变紫色

2.下列关于浓硫酸的描述错误的是( D )

A.溶于水时放出大量的热

B.有强烈的腐蚀性

C.稀释浓硫酸时,切不可将水倒进浓硫酸中

D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸

3.下列物质属于酸的是( B )

A.BaCl2

B.H2SO4

C.Cu(OH)2

D.CaO

4.下列物质露置在空气中一段时间后,质量不会发生变化的是( B )

A.生石灰

B.氯化钠

C.浓硫酸

D.浓盐酸

5.思考并回答:有未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液,请同学们通过实验验证把它们区别开来: 各取少许滴加石蕊试液,使石蕊试液变红的是稀盐酸,无变化的是氯化钠溶液

。

6.将浓盐酸敞口放置,会观察到的现象为

瓶口出现白雾

,此现象说明浓盐酸有

挥发性

。一段时间后,质量会

减小

,溶质的质量分数会

减小

。