课题3　溶质的质量分数教案1

第九单元

溶液

课题3 溶液的浓度（第一课时）

长葛市第十四中学

郭培霞

【核心素养】

通过对溶质的质量分数的学习，使学生学会从定量的角度研究溶液的方法。

【教学目标】

1.认识溶质的质量分数的含义。

2.能进行有关溶质质量分数的简单计算。

3.通过溶质质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。

【学情分析】

从学生的起点能力、生活概念和认知方式三个方面来进行分析。首先通过溶液的形成和溶解度的学习，学生对溶液有了一定认识，但定量描述溶液有困难，而且计算对学生来说一直都是短板。学生在生活中见过一些标有溶质质量分数的溶液，对于溶液的浓稀的判断，学生其实已经有了一定的生活经验，比如知道可以通过尝糖水的甜度来区别浓稀，可以通过观察颜色的深浅来判断有色溶液的浓稀等方法。在认知方式上，学生抽象思维能力较差，微观想象能力不足，需要引导和过渡才能很好的完成学习目标。

【重点难点】

重点：溶质质量分数的公式的运用和计算。

难点：溶质质量分数的意义的理解。

【课前准备】

学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点（详细任务请登录“优教-同步学习网”，浏览“名师预习”）。

【教学过程】

活动1【导入】创设情境、唤醒常识

[情景导入]做实验时经常用到硫酸铜溶液，大家知道硫酸铜溶液是怎么配制的吗？(生答：不知道）今天老师就给大家一次配制溶液的机会。展示课件实验探究1，找学生来配制。展示溶液颜色，得出溶液的浓稀可以通过颜色判断。老师这里也有两杯葡萄糖水，通过什么方法可以判断哪杯浓哪杯稀呢？(生答：尝一

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尝)有没有那位同学愿意帮我们品尝一下，告诉我们哪杯更浓？(学生踊跃举手品尝) [学生发言]一杯甜一杯淡，甜的更浓。

[过渡介绍] 通过尝味道和看颜色我们可以粗略判断溶液的浓稀，但我们生病需要输葡萄糖溶液，这时候就不能用尝味道和看颜色的方法来判断浓稀。这时候我们就需要准确知道一定量的溶液里所含的溶质的量，也就是溶液的浓度。今天我们就来学习溶液的浓度。

活动2【活动】结合实例，引出概念

[探究学习1](学生上讲台配制溶液) (学习要求：边看操作边记录实验数据，之后完成学案上表格) 在三个烧杯中各加入20 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜固体，搅拌溶解静置。

烧杯编号

1 2 3 溶质质量

溶剂质量

溶液质量

溶液颜色比较

我们可以通过什么方法来判断它们的浓稀呢？[设问](展示实验中的三杯硫酸铜溶液)

[总结过渡] 我们现在已经知道了，尝味道和看颜色可以来判断一些溶液的浓稀，但这是比较粗略的方法，在实际应用中，我们往往需要准确的知道一定量溶液里究竟含有多少溶质。

活动3【活动】自主学习，合作探究

过浓或过稀都不能达到想要的目的甚至带来意想不到的严重后果。那到底用什么量来表示溶液的浓度呢？请大家花两分钟时间，阅读书本42-43，完成自主学习1的几个问题。

[自主学习1] 1、溶液的浓度是指一定量溶液里，所含_______________。

2、溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法，其含义为_______________。可表示为公式：_______________。

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[学生展示]

回答自主学习1的问题，邀请板书溶质的质量分数的公式。

[过度]其实表示溶液的浓度的方法有很多，在初中阶段我们只介绍溶质的质量分数这一种方法。教师补充用a%表示溶质的质量分数，用M质和M液分别来表示溶质和溶液的质量，将公式简化表达。

[练习1]计算(实验9—7)中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？

[学生展示]念答案，讲解计算过程。

[过度]从这组数据我们可以看出，通过溶液颜色判断浓度和计算溶质质量分数来判断的结果是一致的。

【练习2】实验9—8（播放视频）

溶质质量/g 溶剂（水）

质量/g 10 20 90 80

现象

溶液中溶质的质量分数

（提问学生现象是什么，溶质的质量分数是什么？）

【小组讨论1】

1、已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？

2、

20

℃时，在100 g水中加入50g NaCl固体，充分搅拌后得到

(

填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时该溶液中溶质的质量分数

学生讨论总结得出：

。饱和溶液：溶质的质量分数=

[自主学习2](黑板板书)

1.请根据溶质质量分数的计算公式写出以下计算公式：

溶质的质量=______________。

溶液的质量=______________。

溶质的质量分数=______________。

2.阅读P43例题1解题过程，总结计算方法。

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(学生代表讲解解题过程：提示是已知什么求什么？)

【练习3】请同学们根据溶质质量分数的计算公式和换算公式完成下列习题。

现有100g10%的硝酸钾溶液：

（1）若加入10g水后，溶液的溶质质量分数为 (保留1位小数，下同)。

(2)若加入10 g硝酸钾，且全部溶解，则溶解后的溶质质量分数为 (3)若把原溶液蒸发掉20 g水后，且无溶质析出，则此溶液的溶质质量分数为

【课堂小结】

通过这节课的学***家有什么收获吗？

【勇者大挑战】

展示网络上流行的最难喝的五种饮料的图片，提示大家都是溶液，不同的小组分别选择不同的饮料图片，对应有不同的题目和分值。

1.(2分)对5%的食盐溶液含义的解释错误的是（

）

A.100克水中溶解了5克食盐 B.100克食盐溶液中含有5克食盐

C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液

D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20 2.(1分)配制质量分数为20%的某盐溶液，需向100 g水中所加盐的质量是（

）

A.20克 B.25克 C.10克 D.40克

3.(1分)将10g白糖加入到100g水中全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为____。

4.运气王，加两分! 5.(1分))从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为（

）

A.1% B.10% C.11.1% D.9% （优教提示：打开优教配套习题，使用互动答题卡，更快更便捷的了解学生的掌握情况）。

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