课题1　常见的酸和碱教学内容概述

10.1常见的酸和碱（3）

一、常见的碱

1.

氢氧化钠（NaOH）

①氢氧化钠是白色的固体。

②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。

③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。

④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。

（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。

（2）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（3）氢氧化钠固体暴露在空气中质量会增加。

①氢氧化钠固体在空气中会吸水潮解

②氢氧化钠在空气中会跟二氧化碳反应而变质. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

思考：

1）氢氧化钠固体能不能作SO2、CO2气体的干燥剂？

不能，氢氧化钠固体可以跟SO2、CO2气体反应

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2）如何检验一瓶白色的氢氧化钠固体有没有变质？

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 向盛有少量氢氧化钠固体样品的试管中滴加稀盐酸，如果产生气泡，则说明它变质了，如果没有气泡产生，则没有变质。

NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]

CaO + H2O = Ca(OH)2

(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。

(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

二、碱的化学性质

1.碱能与指示剂作用

碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。

2.碱能与某些非金属氧化物反应

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 3.碱跟酸发生反应: KOH + HCl == KCl +H2O 碱

+酸→

盐

+ 水

4.碱跟盐(某些盐)发生的反应: 2NaOH +CuCl 2== Cu(OH) 2↓+2NaCl

蓝色沉淀

3KOH +FeCl 3

==

Fe(OH) 3↓+3KCl

红褐色沉淀

碱(可) +盐(可) →

另外盐

+ 另外碱

小结：

碱性物质有涩味，用手摸碱的水溶液有滑腻感．

练习题：

1、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。

2、下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（

）

A. CO2

B. HCl

C. SO2

D. O2

思考：

不同的酸为什么有相似的化学性质？

不同的碱为什么也有相似的化学性质？

酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。

碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。

三、酸碱盐的导电性

1、溶液的导电性

溶液之所以导电，是因为溶质溶于水时，在水分子的作用下解离出可自由移动的离子，通电后，阴阳两种离子定向移动，可形成电流。

溶液的导电性与单位体积溶液中自由移动离子数目的多少有关，单位体积溶液中自由移动离子的数目越多，溶液的导电性越强。

不管什么溶液，整个溶液中阴阳离子所带的电荷总数一定相等，即整个溶液对外不显电性。

2、酸

电离时生成阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。

3、碱

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

4、盐

电离时生成的金属离子和酸根离子的化合物叫做碱。

总结：