课题2　金属的化学性质第一课时教学设计

重庆市巴川中学精品教学设计方案

任教学科：

化学

任教年级：

19级

任课教师：____许世凤_______

课题

金属的化学性质

课型

新授课

在课题1介绍金属物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气反应、金属与盐酸和稀硫酸的反应。

本课时内容分为两部分。

第一部分为金属与氧气的反应。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等与氧气反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用归纳事实实验的编教材分析

写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度。

第二部分为金属与盐酸和稀硫酸的反应。教材设计了一个探究活动，采用“实验——讨论”的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己找出那些金属能与盐酸、稀硫酸反应，那些金属不能反应，得到活动性顺序；另外，学生自己归纳置换反应的特点，得出置换反应的概念。

对铁、镁与氧气的反应，锌与稀盐酸、稀硫酸的反应，以及铁与硫酸铜溶液学情分析

的反应等，通过实验学生已经有一些感性认识，对这些反应条件、剧烈程度等也都有一定的了解，但尚未对金属的化学性质进行分类研究和系统总结，更缺乏对金属有关反应规律的深入探讨。

1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。

3、能利用金属活动性对有关置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

对金属活动性顺序的探究

教学

重点

教学

目标

金属活动性顺序的应用

教学

难点

多媒体辅助、合作实验探究

教法学法

多媒体，镁条、铝丝、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、大小相等的镁、锌、铁、铜金属片、试管

教学准备

教学环节及内容

一、情境导入

播放考古视频

问题：为什么出土的金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器出土很少且锈迹斑斑？

二、学习过程

活动一：金属与氧气反应

(一)展示镁、铝、铁、铜四种金属

问题：1、哪些有金属光泽

2、打磨过后再观察

(二)分析铁、铜、金与氧气的作用

1、学生回忆铁丝在纯氧中燃烧的现象

2、加热铜丝，观察现象

3、分析俗语“真金不怕火炼”。

(三)小结：镁、铝、铁、铜、金的活动性

活动性判断的依据

思考：铝的化学性质活泼，但为什么耐腐蚀性强呢？

活动二、金属和盐酸、稀硫酸反应

学生实验：镁、锌、铁、铜与盐酸、稀硫酸的反应

问题：1、哪些金属能与酸反应

学生活动

学生观看视频，思考问题

学生观察，实验。书写方程式

学生回忆所学知识，观察实验现象

学生进行实验操作，观察现象，分教师活动

教师

教师讲解，引导思考

教师引导学生回顾，并进行实验操作

引导学生在教材上找答案

巡视，引设计意图

引出课题，引导学生思考决定金属化学性质的因素

感性认识镁、铝在常温下与氧气会发生反应

通过实验认识铁、铜与氧气的反应

引导学生阅读分析教材

通过实验感受金属教

学

过

程

2、反应的剧烈程度如何？

3、反应后生成了什么气体？

活动三、置换反应

根据金属与酸反应规律书写方程式

问题：从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？

活动四、小结

注意：1、金属与酸反应置换出酸中的氢元素

2、铁发生置换反应是生成化合铁元素先+2价

析问题

学生书写方程式，并分析特点

导分析问题

引导分析问题

与酸反应的规律

从具体的方程式过渡到置换反应一类反应的认识

金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

常温：2Mg+O2=2MgOMg+2HCl=H2↑+MgCl2Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4

4Al+3O2=2Al2O3Zn +2HCl=H2↑+ZnCl2Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4

板书

设计

升温：3Fe+2O2

点燃Fe3O4Fe+2HCl=H2↑+FeCl2Fe +H2SO4=H2↑+FeSO4

2Cu+O2

△

2CuO活动性：镁>锌>铁>铜

活动性：镁、铝>铁、铜>金

教学

后记

课题设计通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；在教学过程中紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验等因素，还需加强运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。