课题3　溶质的质量分数课堂实录【1】

课题3 溶液的浓度（1） 1.知识与技能 （1）掌握溶液组成的一种表示方法---溶质质量分数。

【教学目标】 （2）能进行溶质质量分数的简单计算。 2.过程与方法 通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的 解题能力。 3.情感态度与价值观

让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系。 【教学重难点】 1.教学重点:溶质质量分数概念的建立及其简单计算。 2.教学难点:理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。 【教学准备】 相关课件

教学药品:无水硫酸铜、蒸馏水、硫酸铜溶液

教学仪器:试管、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯

、玻璃棒 【教学方法】

讲授法、实验法、合作学习法、讨论法 【学情分析】

在备这节课前，我在学生中经过调查，得知学生在小学六年级数学中已对液的浓稀知识有所了解，所以在讲这节课时，我就从溶液的浓稀入手，这样学生更容易接受。 【教学过程】

（一）创设情境，引入新课 展示3瓶不同浓度的硫酸铜溶液，让学生观察溶液颜色差异，比较3瓶溶液的浓稀情况。

提出问题：如果学生自己动手配制不同浓稀程度的硫酸铜溶液，是否能够完成。通过预设问题，提高学生学习兴趣。

(二)实验探究，合作释疑 1.学生分组实验

学生6人1组，完成硫酸铜溶液的配制。把0.1g、0.5g、2g的无水硫酸铜分别加入三个装有20m1水的烧杯中，做好实验记录，比较三种溶液的颜色。

试管编号

1 2 3 溶液颜色比较

溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数

2.学生汇报展示，教师归纳点评

挑选3个小组分享实验过程。

学生通过实验探究，引出溶液组成的一种表示方法---溶质质量分数。 3.收获新知

（l）溶质质量分数的概念:溶质质量与溶液质量之比。 （2）溶质质量分数的计算公式: 溶质质量分数=

提问：生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%的含义。

4. 展示合作成果

求算实验9-7中溶液的溶质质量分数。 5．联系生产、生活，使学生了解学习溶质质量分数在实际中的应用，进一步加深化学是为社会服务的。

（三）学以致用，解决问题

题型一:有关溶质、溶剂、溶液之间的换算

例1 在农业生产上，常需要用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现配溶质质量溶液质量制150千克的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 题型二:饱和溶液中溶质质量分数计算 讨论:20℃时，氯化钠溶解度为36g。有人说:"20C 时，氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数是36%。"这种说法对吗?为什么？

例2 20℃时氯化钠的溶解度为36g，求20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。

归纳:（1）某温度的饱和溶液的溶质质量分数

＝

溶解度100g＋溶解度（2）在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。

题型三:有关溶液稀释的计算

思考:如何把一瓶溶质质量分数是20%的食盐水稀释成10%%的食盐水？

归纳:

稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量

例3 化学实验室现有98%的浓硫酸，要把50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？ （四）小试牛刀，巩固知识 （1）生产、生活中常需配制溶液。配制一瓶如图所示溶液需氯化钠多少克？

（2）20℃时氯化钠的溶解度为36g，能否配制

出20℃时溶质质量分数为30%的氯化钠溶液？ （3）配制10%硫酸98g，要98%的硫酸（密度为1.84g/mL）多少mL？ (五)知识升华、拓展思维 1.配制l00克20%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？ 2.配制500ml2%的稀硫酸(密度为1.l4g/mL)需要98%的浓硫酸（密度为1.84 g / ml) 多少ml ? 3.20℃时，氯化钠溶解度为36g。20g氯化钠放入50g水中，求:所得溶液的溶质质量分数。

（六）学习收获，畅谈感想

学生分享本节课学习收获和感想，教师给予充分地肯定与鼓励，使学生既获得了知识，又增强了学习化学的兴趣。

（七）课外延伸，乐在其中

（1）学生回家配制不同浓度的糖水，品尝一下味道，感受甜度的不同，加深对溶质质量分数概念的理解，体会实验探究的乐趣。

(2)20g l0%的糖水中放入2g水或2g糖，求:所得溶液的溶质质量分数。

（八）布置作业，加深理解 课后练习1、2、4 【板书设计】 课题3 溶液的浓度（1） l.概念:溶质质量与溶液质量之比。 2.公式:

溶质质量分数=

溶质质量溶液质量3.溶液的稀释:

稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量

（九）教学反思

通过这节课的学习，让学生掌握溶质质量分数的简单计算，并把所学知识应用到生活中去，体会化学来源于生活，并服务于生活。