课题1　常见的酸和碱第二课时教案

课题1 常见的酸和碱(第二课时) 初三化学组 李沛梅

一、教学目标

1、知道盐酸和硫酸的主要性质及用途。 2、认识浓硫酸的腐蚀性及其安全使用的注意事项。

3、总结酸具有的相似化学性质。

二、重点和难点

重点：盐酸和硫酸的主要性质及浓硫酸的安全使用的注意事项。

难点：酸具有的相似化学性质。

三、教学流程设计

（一）复习引入：盐酸和硫酸是我们生活和生产中重要的物质，今天我们来学习它们的重要性质。

（二）出示学习目标

1、掌握盐酸和硫酸的性质及其用途。 2、认识浓硫酸的腐蚀性及其安全使用的注意事项。

3、总结酸具有的相似化学性质。

（三）指导自学一

阅读课本，初步掌握以下问题，并填入学案相应位置：

1、阅读本52-53页，划出盐酸和硫酸的物理性质和用途。

2、阅读本53页，找出稀释浓硫酸的正确操作方法。

（四）自主学习

1、盐酸和硫酸的性质比较和用途

【演示实验10-2】观察盐酸、硫酸的颜色和状态；分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

【学生活动】观察并记录现象在课本P52的表格中。

颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

盐酸（HCl）

硫酸（H2SO4）

【说明】工业盐酸中因含有FeCl3等杂质而呈黄色。（记住：FeCl3溶液显黄色）

【说明】讲解盐酸和硫酸的用途

用途

盐酸

硫酸

重要化工产品。用于金属表面除锈；制造药物；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸可做干燥剂（说明浓硫酸有吸水性，是物理性质）。

【转折】酸在工农业生活中广泛应用给人们带来许多方便，再展示浓硫酸伤人后皮肤照片、清华大学某学生用浓硫酸到动物园验证狗熊是“聪明”还是“笨”的事件、酸使工厂设备加快腐蚀等。从这些例子我们可以知道浓硫酸有强烈的腐蚀性，用时一定要注意安全。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就被腐蚀皮肤、衣服等。

【演示实验10-3】

【学生活动】观察并记录现象在课本P53实验10-3的表格中。

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实验

用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓硫酸滴到一小块布上

放置一会儿后的现象

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

【学生活动】讨论并得出：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。

【说明】（2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，本质原因是浓硫酸具有脱水性(化学变化）。浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都是C、H、O的化合物)中的氢元素、氧元素,使之以H2O的组成形式被脱去,生成黑色的炭,并呈疏松状

———

炭化(化学变化)。

【提问】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应怎么办？稀硫酸呢？

【学生回答并得出结论】可阅读课本53页。

【师】其实，除了浓硫酸有强烈腐蚀性之外，其他的酸也都有一定的腐蚀性，例如在有酸时，铁锈蚀会快多了。所以我们要全面掌握它们的性质，合理地利用它们。怎样稀释浓硫酸？

【说明并提出问题】已知⑴浓硫酸的密度大于水的密度。

⑵浓硫酸溶于水时放出大量的热,甚至会使水沸腾，而飞溅出来伤人。那么我们应该怎样正确的稀释浓硫酸呢？

【演示实验10-4】演示稀释浓硫酸的正确操作。

【学生总结】浓硫酸稀释的正确操作法：一定要把浓硫酸沿器壁（烧杯壁）缓慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌(避免液体局部过热)。

【思考】有两瓶未贴标签的试剂瓶分别装着浓硫酸和浓盐酸，如何简单将其区分开？

【学生讨论】

【引入】我们上节课通过学习知道酸在水溶液中都能离解出氢离子，所以具有相似的化学性质。那么酸具有哪些相似的化学性质呢？

【自学指导二】：

根据已学过的内容，完成课本P54酸的化学性质的（1）（2）

【学生活动】交流谈论并填写课本53页“活动与探究”（1）（2），并总结酸具有的相似化学性质。

【总结】1、酸与酸碱指示剂的作用：酸能使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色。

2、氢前金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成相应的盐和氢气。

【演示实验】将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？

【学生活动】观察并记录现象在课本P54的表格中。

【结论】3、金属氧化物能与稀盐酸或稀硫酸反应生成相应的盐和水。

【提问】金属除锈时能否将金属长时间浸在酸中？说明原因。

【学生】根据金属氧化物与酸反应的原理，写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式。

【课时小结】

四、板书设计

（一）盐酸与硫酸的性质和用途

浓盐酸具有强烈的挥发性，硫酸稳定

（二）浓硫酸具有吸水性、腐蚀性

（三）酸有一些相似的化学性质：

①酸溶液使酸碱指示剂改变颜色 ②氢前金属 + 酸

→

盐 + H2↑

③金属氧化物 + 酸→盐 + 水

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