课题1　常见的酸和碱名师课堂实录

课题

第十单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱（第3课时） 课时安排

1课时

课标 通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作解读

能力。

学习1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。 目标

2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。

重点难点

课前【重点】氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

【难点】碱的化学性质。

药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、准备

石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。 器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。

学习环节

【复习引入】 新课

复习酸的通性

导入学习目标

探究1、了解哪些物质属于碱类物质。

2、掌握常见的碱[NaOH、Ca（OH）2]的性质。

通过实验分析、讨论归纳，师生之间相互答题解疑，加强合学习内容

个人增减

学习

作交流意识，提高学生学习能力。

交流展示

一、常见的碱

释疑

1.氢氧化钠 NaOH 白色固体，极易溶于水（溶解放热） ①

俗称：苛性钠、火碱、烧碱 ②

强烈的腐蚀性（图10-7）—碱液沾到皮肤或衣物上的处理方法：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

【实验10-6】 ③吸水性，易潮解—可做干燥剂 保存方法：密封保存（露天放置，会吸收空气的水分并与CO2反应）

④用途：

①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ⑤制法：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

2、氢氧化钙Ca(OH)2 白色粉末，微溶于水 ①

俗称：熟石灰、消石灰 点拨

小组讨论归纳，解疑。

②

腐蚀性 【实验10-6】 ③

制法：CaO +H2O== Ca(OH)2 CaO溶于水与水反应时放出大量的热。Ca(OH)2 溶液即为常用的石灰水溶液。 ④用途：

①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：石灰乳用来粉刷墙壁 3、其他常见的碱 氢氧化钾 KOH 性质与NaOH 相似；

氨水

NH3·H2O 等 二，碱的化学性质 【活动与探究

碱的化学性质】 【图10-8所示实验】 1.碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 【与二氧化碳的反应】 2.酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O 3 3. 酸+碱

→ 盐+水 具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是OH- 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 =CuO +H2O 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O 三，酸性氧化物与碱性氧化物

定义

酸性氧化物 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物。

大多数非金属氧化物是酸性氧化物。

大多数酸性氧化物是非金属氧化物。

碱性氧化物

凡能与酸反应生成盐和水的氧化物。

大多数金属氧化物是碱性氧化物

。

所有碱性氧化物是金属氧化物

。

1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2 化

学

（1）大多数可与水反性

质

应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 (2) 酸性氧化物+碱

(2)

碱性氧化物+酸→ → 盐+水 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== Fe2O3+6HCl==

CaCO3↓+H2O

(不是复分解反应) 2FeCl3+3H2O 四、酸和碱各自具有相似化学性质的原因 【实验10-8】物质的导电性实验 盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等能导电的原因→有能自由移动的离子。

不同的酸中都有H+→酸有一些相同的化学性质

。

不同的碱中都有OH-→碱有一些相同的化学性质

。

当堂检测

小结

作业

板书通过本次学习，同学们有什么收获？

①学习掌握了哪些知识？②学会运用哪些方法？③明白哪些道理？

完成课本59页4、5、6题。

一、常见的碱

俗称 俗称

强烈的腐蚀性 腐蚀性

吸水性 制法

2.用途 用途 3、其他常见的碱

二、碱的化学性质 1.碱溶液与酸碱指示剂的反应 2. 酸性氧化物+碱

→ 盐+水 3. 酸+碱

→ 盐+水 三、酸性氧化物与碱性氧化物 四、酸和碱各自具有相似化学性质的原因

教学

反思

完成同步练习

设计

1.氢氧化钠 NaOH 2.氢氧化钙Ca(OH)2