课题3　溶质的质量分数教案1

课题3《溶液浓度》教案

城北中学 孙艾青

一、

教学目标

【知识与能力目标】

1、学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。

2、初步掌握根据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。

【过程与方法目标】

通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力

【情感

态度与价值观目标】

让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务

二、教学重、难点

【教学重点】 溶质的质量分数的概念及简单计算

【教学难点】 溶质的质量分数的简单计算

三、课题分析

本课题围绕溶质的质量分数展开，包括溶质的质量分数的概念，有关溶质质量分数的简单计算。

本课题从学生的生活经验入手，首先提出问题;如何定量地表示溶液的浓稀呢？然后通过【实验9-7】配制三种浓稀不同的硫酸铜溶液，引导学生观察和思考，并指出:根据有色溶液的颜色深浅区分溶液时稀还是浓，这种方法比较粗略。在实际应用中，常常准确的知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度，并以施用农药为例进行了说明。最后介绍了一种表示溶液浓度的方法——溶质的质量分数的概念，并列出表达式。之后，教材安排了有关溶质的质量分数的简单计算，目的是巩固对溶质质量分数溶质的质量分数的有关计算的认识。本课题的重点是溶质的质量分数的概念及简单计算，难点是溶质的质量分数的简单计算。

四、学情分析

在本课题的学习中，学生将进一步定量的认识溶液，体验研究物质的定量方法。并进行基本的化学计算训练。学生学习本课题所需的“百分比”“百分数”等数学基础知识，理解“质量分数”不会有困难。但是化学计算是应用化学概念和原理的计算，学习的重心放在准确理解，正确分析计算问题的化学原理，过程上。因此在溶质质量分数的教学中，首先要引导学生理解概念，重视学生分析问题的思维过程，学会运用概念分析问题，解决问题。

五、教学过程

教学环节

教学过程与内容

设计意图及批注

直观上感觉溶液的溶质质量分数不同，溶液课前导学：

[课件展示]一组死海图片。用死海图片导入新课。

板书课题，掲示学习目标。

[过渡]生活中如何区分浓糖水和稀糖水

1

[讨论]如何区分浓硫酸铜溶液和稀硫酸铜溶液

探究学习：

在三支试管中各加入20 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．1 g、0．5 g、2 g固体硫酸铜，振荡静置。

比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么? 溶质质量分数不同，溶液颜色不同

试管编溶液颜色比溶剂质量溶质质量/g 溶液质量/g 溶液的浓度

培养学生观察能力

号

较

/g

1

20 0.1

2

20 0.5

3

20 2

[交流活动结果]

1．填充上表结果(略)。

2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。有色溶液可

以用颜色的深浅来判断溶液的稀浓。

3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

[引导]对有色溶液来说，根据颜色深浅可以判断溶液是浓还是稀。对氯化钠溶液进行溶质质量能否通过颜色判断溶液的浓稀呢？而且用颜色深浅的判断方法比较粗略，不能准分数的简单计确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。而在实际应用中，常常需要准确的算，进一步理解知道一定量的溶液里所含溶质的质量。比如给农作物喷洒农药，药液太浓会毒害溶液的溶质质农作物；药液太稀不能杀死害虫和病菌。给患者注射抗生素，就应准确的知道一量分数

定量的药液里含抗生素的量。因此，需要准确知道溶液的组成，那如何表明溶液

的组成呢？请看医院给病人注射的生理盐水、葡萄糖注射液、生活中的白醋、啤

酒、白酒、实验室用到的氢氧化钠等的标签（课件展示）。

[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。

[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。

[学生活动]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结

果填在课本的表格中。并讨论：

溶质质量分数与溶液浓稀关系是怎样的呢？

加深对溶质质试管编溶质质量

溶剂质量 溶液质量 溶液的浓溶质质量量分数计算的号

(g) (g) (g) 度

分数

理解

1 0.1 20 20.1 稀

0.5%

2 0.5 20 20.5 较稀

2.4% 通过质疑加深3 2 20 22 浓

9.1% 理解

[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数并总结关系

[讨论]你能把溶质的质量分数的公式变形，得到其他相关的公式吗？

[学生活动]写出溶质质量分数的变形公式

[汇报结果] [学生活动]根据所学，完成实验9-8的表格

溶质质量/g 溶剂质量/g 10 20 36 50

溶液的质量/g 100 100 36 ？

2 现象

完全溶解

完全溶解

完全溶解

未完全溶解

溶质质量分数

10% 20% 26.5%

90 80 100 100

当溶质不能完全溶解时溶质质量分数又该如何计算呢？

[讨论]已知20℃时，NaCl的溶解度是36克，有人说：“20℃时NaCl的饱和溶液中，溶质质量分数为36%”这种说法对吗。为什么？

[拓展]t℃时，某物质的溶解度为S克，则t℃时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数为多少？

[师小结]溶质的质量分数能准确表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小。对生产生活有很大的作用。

[过渡]溶质质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。如这个例题。

例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少? [学生活动] [汇报结果] [思维拓展] 1、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。

2、20℃时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水中加入20克NaCl。求所得溶液的溶质的质量分数。

本课小结：同学们，本节课你们学到了什么呢？表示溶液组成的一种方法——溶质的质量分数的概念以及有关溶质质量分数的简单计算。

板书设计：

课题3 溶液的浓度

一

、溶质的质量分数

1、定义:溶质质量与溶液质量之比

溶质质量

2、计算公式:溶质的质量分数=----------×100% 溶液质量

课后练习：P44 2、5

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